河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版

1 2013 20142013 2014 学年第一学期第二次月考学年第一学期第二次月考 高二化学试题高二化学试题 1 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 2 考试时间 90 分钟 总分 100 分 第第 I I 卷 选择题 共卷 选择题 共 6060 分 分 一 选择题一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每小题每题只有一个选项符合题意 每小题 3 3 分 共分 共 6060 分 分 2 下列对熵的理解不正确的是 A 同种物质气态时熵值最大 固态时熵值最小 B 体系越有序 熵值越小 体系越混乱 熵值越大 C 与外界隔离的体系 自发过程将导致体系的熵减小 D 25 1 01 105 Pa 时 2N2O5 g 4NO2 g O2 g 是熵值增加的反应 3 下列说法正确的是 A H 0 S 0 的反应在低温时不能自发进行 B NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185 57 kJ mol 能自发进行 原因是 体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自 发的判断依据 D 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂 可以改变化学反应进行的方向 4 下列四个数据都表示合成氨的反应速率 其中速率代表同一反应的是 V N2 0 3mol L min V NH3 0 9mol L min 2 V H2 0 6mol L min V H2 0 0225mol L s A B C D 5 一定条件下反应 2AB g A2 g B2 g 达到平衡状态的标志是 A 单位时间内生成 nmolA2 同时消耗 2n molAB B 容器内 3 种气体 AB A2 B2共存 C AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化 6 可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在 500 时 将 2molN2 和 2molH2充入容积为 10L 的密闭容器中进行反应 达到平衡时 NH3不可能达到的浓度是 A 0 01mol L 1 B 0 02mol L 1 C 0 05mol L 1 D 0 15mol L 1 8 在密闭容器中 A B Cordially 三种气体建立化学平衡 它们的反应为 A BC 在相同温度下若体积缩小 2 3 则平衡常数为原来的 A 3 倍B 2 倍 C 9 倍 D 不变 9 分别将 2mol SO2和 1mol O2充入 10L 的容器中使之发生反应 2SO2 O22SO3 并达到 平衡 在这个过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中 SO2的 转化率为 p 则乙容器中 SO2的转化率 A 等于 p B 大于 p C 小于 p D 无法判断 10 右图曲线 a 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的转 化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程 按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 11 右图是温度和压强对 X Y2Z 反应影响的示意图 图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数 下列叙述正确的 X 的 转 化 率 时间 3 是 A X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 B X Y Z 均为气态 C 上述可逆反应的正反应为放热反应 D 上述反应的逆反应的 H 0 12 298K 时 在容积不变的密闭容器中注满 NO2气体 2NO2 g N2O4 g H 0 平衡 后把该容器置于沸水中 下列性质或数值不会改变的是 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度 A B C D 13 在体积可变的密闭容器中 反应 mA g nB s pC g 达到平衡后 压缩容器的体积 发现 A 的转化率随之降低 下列说法中 正确的是 A m n 必定小于 p B m n 必定大于 p C m 必定小于 p D n 必定小于 p 14 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料 0 25 mol N2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 放 出 133 5 kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A N2H4 g O2 g N2 g H2O g H 267 kJ mol 1 1 2 1 2 1 2 B N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H 133 5 kJ mol 1 C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 D N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 15 100ml 6 mol L 1H2SO4与过量的锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应速率 又不影 响生成 的总量 可向反应混合物中加入适量的 K2SO4溶液 KNO3溶液 醋酸 NaHSO4固体 16 在 0 1 mol L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该 平衡 下列叙述中 正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1 mol L 1HCl 溶液 溶液中c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 17 工业合成 SO3的反应为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 下列能使平衡向正反应方 向移动的是 A 加入催化剂 B 升温 C 充入一定量的 O2 D 减小压强 18 和 的物质的量之比为 的混合气体充入一容积固定的密闭容器中 在一定的 条件下发生反应 当达到平衡时 容器内的压强为反应开始时的 则 的转化率为 4 19 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示 下列有关说法中 不正确的是 A 此过程中铁被腐蚀 B 此过程中电子从 Fe 移向 Cu C 正极电极反应式为 2H 2e H2 D 此过程中还涉及反应 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 A 图 表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B 图 表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 表示的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较高 D 图 表示的是催化剂对平衡的影响 且甲的催化效率比乙高 第第 IIII 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 4040 分 分 21 8 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 2 该反应为 反应 选填吸热 放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变 b 混合气体中 c CO 不变 c 正 H2 逆 H2O d c CO2 c CO 4 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断此时 的温度为 22 12 分 钢铁工业是国家工业的基础 请回答钢铁冶炼 腐蚀 防护过程中有关问题 1 生产中可用盐酸来除铁锈 现将一生锈的铁片放入盐酸中 当铁锈被除尽后 5 溶液中发生的化合反应的化学方程式 3 在实际生产中 可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀 装置示意图如下 请回答 A 电极对应的金属是 写元素名称 B 电极的电极反应式是 若电镀前铁 铜两电极的质量相同 电镀完成后将它们取出洗净 烘干 称量 二者 质量差为 5 12 g 则电镀时电路中通过的电子为 mol 镀层破损后 镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀 请简要说明原因 23 20 分 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛 请回答下列问题 1 高炉冶铁过程中 甲烷在催化反应室中产生水煤气 CO 和 H2 还原氧化铁 有关反应 为 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 260 kJ mol 1 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 则 CH4与 O2反应生成 CO 和 H2的热化学方程式为 2 将一定量的 CO g 与 H2 g 通入定容的聚焦太阳能反应器 发生反应 CO g 3H2 g CH4 g H2O g 该反应 H 206 kJ mol 1 在不同催化剂 作用下 CH4产量随光照时间的变化如图所示 6 在 0 30 小时内 CH4的平均生成速率 v v 和v 从大到小的顺序为 能说明该反应达到平衡状态的是 A 容器内压强保持不变 B 气体平均相对分子质量保持不变 C v正 CH4 v逆 H2 D CO 的浓度保持不变 3 如下图所示 装置 为甲烷燃料电池 电解质溶液为 KOH 溶液 通过装置 实现 铁棒上镀铜 a 处应通入 填 CH4 或 O2 b 处电极上发生的电极反应式是 电镀结束后 装置 中溶液的 pH 填写 变大 变小 或 不变 下同 装置 中 Cu2 的物质的量浓度 电镀结束后 装置 溶液中的阴离子除了 OH 以外还含有 忽略水解 在此过