江西省安源中学2010-2011学年高二化学上学期期中考试试卷B卷（无答案）新人教版

用心 爱心 专心 1 安源中学安源中学 2010 20112010 2011 学年上学期期中试卷 学年上学期期中试卷 B B 卷 高二化学卷 高二化学 H 1C 12D 16Zn 65Ag 108 一 单项选择题 每小题 3 分 共 48 分 1 下列反应属于放热反应的是 A H2还原 CuOB CO2与 C 在高温下进行反应 C 加热分解碳酸钙D H2在氧气中燃烧 2 在相同温度下 2H2 g O2 g 2H2O g H a kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H bkJ mol 两个反应放出的热 与 的关系是 3 某一反应物的浓度是 1 0mol L 经过 20s 后 它的浓度变为 0 2mol L 在这 20s 内它 的反应速率为 A 0 8mol L s B 0 04mol L s C 0 02mol L s D 0 01mol L s 4 在一定温度下进行的可逆反应 g g g 达到平衡时的标志是 A 单位时间生成 nmolA 同时生成 nmolB B 单位时间生成 nmolA 同时生成 2nmolC C 容器内气体的总压强不随时间变化 D 容器内气体的总质量不随时间变化 5 X Y Z M 代表四种金属元素 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 X 溶解 Z 极上有 氢气放出 若电解 Y2 和 Z2 离子共存的溶液时 Y 先析出 又知 M2 离子的氧化性强于 Y2 离子 则 这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y MB X Y Z MC M Z X YD X Z M Y 6 在一定温度下 将 1 mol N2和 3 mol H2放入恒容密闭容器中 达到平衡时 测得 NH3为 0 8 mol 如果此时再加入 1 mol N2和 3 mol H2 达到新平衡时 NH3的物质的量 A 等于 0 8 mol B 等于 1 6 mol C 大于 0 8 mol 小于 1 6 molD 大于 1 6 mol 7 可逆反应 mA s nB g A eC g fD g 反应过程中 当其他条件不变时 C 的体积分数 C 在不同温度 T 和不同压强 P 的条件下随时间 t 的变化关系如图所示 下列叙述 正确的是 A 达到平衡后 若使用催化剂 C 的体积 分数将增大 B 当平衡后 若温度升高 化学平衡向逆 反应方向移动 C 化学方程式中 n e f D 达到平衡后 增加 A 的质量有利于化学 平衡向正反应方向移动 t T1 c T2 t O P1 c P2 O 用心 爱心 专心 2 8 在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 一定条件下反应达到平衡状态时 有 60 的 H2 转化为 NH3 则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为 A 10 7B 7 10 C 5 3D 3 5 9 在 25 时 将 pH 9 的 NaOH 溶液 与 pH 5 的 H2SO4溶液 两者 C H 的比值为 A 1 1 0000B 1 1000 C 1 1 00D 1 4 10 用一定量的水稀释 0 1 mol L 1醋酸溶液时 溶液中随着水量的增加而增大的是 A c CH3COOH B c H C c CH3COO D c OH 11 相同温度下 将足量的 AgCl 分别放入下列溶液中 20mL0 1mol LNa2CO3溶液 40mL0 02mol LBaCl2溶液 40mL0 03mol L 盐酸 10mL 蒸馏水 50mL0 05mol LAgNO3溶液 则 AgCl 的溶解度大小顺序为 A B C D 12 关于电解 NaCl 水溶液 下列叙述正确的是 A 电解时在阳极得到氯气 在阴极得到金属钠 B 若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液 溶液呈棕色 C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 溶液呈无色 D 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 充分搅拌后 溶液呈中性 13 某氨水的 pH 12 某盐酸的 pH 2 将上述氨水和盐酸等体积混合后 所得溶液中各种离子 的浓度由大到小的顺序为 A Cl NH4 H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 OH H D NH4 Cl H OH 14 关于如图所示装置的叙述 正确的是 A 铜是阳极 铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 15 用两支惰性电极插入 500mLAgNO3溶液中 通电电解 当电解液 的 pH 从 6 0 变为 3 0 时 设电解时阴极没有氢气析出 且电解 液在电解前后体积变化可以忽略 电极上析出银的质量大约是 A 27mgB 54mgC 108mgD 216mg 16 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下 列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O 1 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 O 2mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5g 用心 爱心 专心 3 二 填空题 共 52 分 17 9 分 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 若在标准状况下 H2和 O2组成的混合气体点燃 爆炸后再恢复到标准状 况 生成液态水 18 克 则反应放出的热量是 kJ 将 0 3moL 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼的液态水 放出 660kJ 热量 该反应的热化学方程 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 2 24L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气 态水时放出的热量是 kJ 18 12 分 电解原理在化学工业中有广泛应用 右图表示一个电解池 装有电解液 a X Y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 1 若 X Y 都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开始时 同 时在两边各滴入几滴酚酞试液 则 电解池中 X 极上的电极反应式为 在 X 极附近观察到的现象是 Y 电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 2 如要用电解方法精炼粗铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极的材料是 电极反应式是 3 此装置若是在某金属上电镀铜 则 X 电极的材料是 Y 电极的材料 是 电解液 a 选用 溶液 19 9 分 已知 铅蓄电池总反应的化学方程式为 Pb PbO2 2H2SO4 2H2O 2PbSO4 镍镉碱性充电池在放电时 其正 极 反应为 2Ni O OH 2e 2H2O 2Ni OH 2 2OH 负极反应为 Cd 2OH 2e Cd OH 2 回答下列问题 铅蓄电池在放电时的负极反应式为 其在放电时正极反应式为 镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 20 12 维生素 C 又名抗坏血酸 分子式为 C6H8O6 具有较强的还原性 放置在空气中易 被氧化 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2溶液进行滴定 该反应的化学方 程式如下 C6H8O6 I2 C6H6O6 2HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量 具体的步骤及测得的数据如下 取 10mL 6mol LCH3COOH 加入 100mL 蒸馏水 将溶液加热煮沸后放置冷却 精确称取 0 2000g 样 品 溶解于上述冷却的溶液中 加入 1mL 指示剂 立即用浓度为 0 05000mol L 的 I2溶 液进行滴定 直至滴定终点 共消耗 20 00mL I2溶液 1 为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸 冷却后才能使用 A A AA A A A AA A 放电 充电 用心 爱心 专心 4 2 所用的指示剂为 3 在滴定过程中 应用左手控制滴定管的 填部位 右手摇动锥形瓶 眼睛 注视 直到滴定终点 滴定至终点时 的现象是 4 样品中维生素 C 的质量分数为 21 10 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 其化学平衡常数K 与温度 t 的关 系如下 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 请回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式 K 2 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 3 800 固定容器的密闭容器中 放入混合物 其始浓度为c