浙江省一级重点中学（六校）2013届高三化学第一次联考试题鲁科版

1 20132013 年浙江省六校联考化学试卷年浙江省六校联考化学试卷 2013 2013 4 2 20204 2 2020 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 300 分 考试时间 150 分钟 可能用到的相对原子质量 原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Ba 137 一 选择题 本题共 本题共 6 6 小题 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 小题 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 7 下列说法不正确的是 A PM2 5 是指大气中直径小于或等于 2 5 微米的颗粒物 PM2 5 比胶体粒子小 因其比 表面积大 故可吸附重金属离子 入肺后对人体产生很大的危害 B 红外光谱仪 核磁共振仪 质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 石油裂解的主要目的是 得到更多的乙烯 丙烯等气态短链烃 D 阴极射线和 粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 8 下列说法正确的是 A 在 食醋总酸含量的测定 实验中 选择酚酞溶液为指示剂 当溶液的颜色变为粉红 色且在半分钟内不褪色 即达到滴定终点 B 在 牙膏中某些主要成分的检验 实验中 在牙膏与蒸馏水搅拌 静置分离后的澄清 溶液中加入少量的新制 Cu OH 2 当产生绛蓝色沉淀时 说明牙膏中含有甘油 C 在 阿司匹林的合成 实验中 把从盐酸中析出的晶体进行抽滤 用酒精洗涤晶体 1 2 次 然后抽滤 将晶体转移到表面皿上 干燥后称其质量 计算产率 D 人体吸入氯气 氯化氢气体时 可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 氨气 溴中 毒休克时要马上进行人工呼吸 9 X Y Z M W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素 X 的质子总数与电子层数相同 Y Z M 同周期且相邻 W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍 Z 与其同主族的 短周期元素可形成常见气体甲 X Y Z 3 种元素形成化合物乙 下列说法不正确的是 A 原子半径 W Y Z M X B 化合物乙中一定只有共价键 C 由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是原子晶体 D X 分别与 Y Z M W 形成的常见化合物中 稳定性最好的是 XM 沸点 X2Z XM 10 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度 其装置如图所示 该电池中 电解质为氧化钇 氧化钠 其中 O2 可以在固体介质 NASICON 中自由移动 下列说法不正确 的是 A 工作时电极b作正极 O2 由电极b流向电极a B 负极的电极反应式为 CO O2 2e CO2 2 C 当传感器中通过2 10 3mol电子时 说明通过的尾气中含有2 24mL CO D 传感器中通过的电流越大 尾气中CO的含量越高 11 下列说法正确的是 A 化合物 名称为聚对苯甲二酸乙二酯 B C3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水 最多可生成 6 种醚 C 1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应 D 某油脂的化学式为 它属于酯类但不属于高分子化合物 12 下列说法正确的是 A 室温时某溶液的 pH 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B 已知室温时 0 1mol L 1某一元酸 HA 的电离平衡常数为 1 10 7 则该酸的电离度 约为 0 01 C 0 02mol L 1CH3COOH 溶液和 0 01mol L 1NaOH 溶液等体积混合 则溶液中 2c H c CH3COOH 2 c OH c CH3COO D 在温度不变的条件下向 CaSO4饱和溶液中加入 Na2SO4 溶液 CaSO4将会析出 但 Ksp不会发生改变 13 某溶液含有 Fe3 Al3 Ba2 Ag K 五种阳离子 现 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 四种溶液 按右图 所示的步骤分开五种离子 下列判断正确的是 A 沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 B 溶液 3 中含有 Al3 C 溶液 4 含有三种阳离子 分别是 H Na K D 试剂 是 NaCl 试剂 是 H2SO4 非选择题部分非选择题部分 26 14 分 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 Ag2CrO4为砖红色沉淀 1 AgCl AgI Ag2CrO4三种饱和溶液中 Ag 浓度由大到小顺序是 现将等 体积 2 0 10 4 mol L 1的 AgNO3溶液和一定浓度的 Na2CrO4溶液混合 若要产 O O OH CH3 CH3 O O N O 性性性性 O O OH CH3 CH3 O OH H HO R 3 生 Ag2CrO4沉淀 则 Na2CrO4溶液至少浓度为 mol L 1 2 在室温下 向 0 02mol L 1的 Na2CrO4溶液中滴加 0 01mol L 1稀硫酸 溶液由黄色 转变为橙红色的 Na2Cr2O7 该平衡转化的离子方程式为 Na2Cr2O7可用来鉴别 NaCl 和 NaNO2 鉴别时发生的离子方程式为 3 工业酸性废水中含 Cr2O72 离子会造成铬污染 排放前先将 Cr2O72 还原成 Cr3 并转 化成 Cr OH 3除去 工业上采用的方法是向废水中加入 NaCl 以铁为电极进行电解 同时 鼓入空气 结果溶液的 pH 值不断升高 溶液由酸性转变为碱性 在以上处理过程中 写出 其阳极电极反应式 Cr2O72 转化为毒性较低的 Cr3 的离子方程式为 4 用 AgNO3溶液滴定含 Cl 的溶液 可测定溶液中的 c Cl 可滴入几滴 溶液为指示剂 滴定的终点现象为 27 15 分 碳酸二甲酯 DMC 是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品 在催化 剂作用下 可由甲醇和 CO2直接合成 DMC CO2 2CH3OH CO OCH3 2 H2O 但甲醇 转化率通常不会超过 1 是制约该反应走向工业化的主要原因 某研究小组在其他条件 不变的情况下 通过研究温度 反应时间 催化剂用量分别对转化数 TON 的影响来评 价催化剂的催化效果 计算公式为 TON 转化的甲醇的物质的量 催化剂的物质的量 1 已知 25 时 甲醇和 DMC 的标准燃烧热分别为 H1和 H2 则上述反应在 25 时的 焓变 H3 2 根据反应温度对 TON 的影响图 下左图 判断该反应的焓变 H 0 填 或 AgCl AgI 4 0 10 4 各 2 分 2 2 CrO42 2 H Cr2O72 H2O Cr2O72 3NO2 8H 3 NO3 2 Cr3 4H2O 各 2 分 3 Fe 2e Fe2 Cr2O72 6 Fe2 14H 6 Fe3 2 Cr3 7 H2O 各 2 分 4 Na2Cr2O7 或 K2Cr2O7或含 Cr2O72 加入最后一滴 AgNO3溶液出现砖红色沉淀 各 1 分 27 15 分 1 2 H1 H2 3 分 2 2 分 经过相同的反应时间 温度较低时 反应未达到平衡 温度较高时 反应已达到平衡 随着温度升高 TON 减小 即平衡向左移动 说明该反应放热 3 分 3 1 10 3 mol L 1 h 1 2 分 8 4 10 2 2 分 4 ab 3 分 28 14 分 1 广口瓶 每格 1 分 2 稀盐酸还原性弱 反应困难 2 分 只说出反应困难或不反应 没说到还原性弱 给 1 分 3 BD 2 分 4 饱和食盐水 蒸馏 使 CS2平稳汽化 避免产物 S2Cl2汽化 每格 1 分 l 每格 1 分 5 酒精