2012高中化学 1.2化学计量在实验中的应用（第2课时）学案 新人教必修1

用心 爱心 专心1 第一章从实验学化学第一章从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用 第化学计量在实验中的应用 第 2 2 课时 课时 课前预习学案课前预习学案 一 预习目标 预习气体摩尔体积的概念 初步掌握阿伏加德罗定律的要 并学会运用该定律进行有关简 单推理 二 预习内容 气体摩尔体积 1 概念 2 符号 单位 3 标准状况下 0 101kPa Vm 4 气体体积 V 气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 三 提出疑惑 同学们 通过你的自主学习 你还有哪些疑惑 请把它填在下面的空格中 课内探究学案课内探究学案 一 学习目标 1 理解和掌握点气体摩尔体积的概念 2 初步掌握阿伏加德罗定律的要 3 学会运用该定律进行有关简单推理 学习重点 难点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程 阿伏加德罗定律的直观理解 二 学习过程 一 气体摩尔体积 互动探究 1 物质的体积与哪些量的大小有关 2 为什么 1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是 22 4 升 3 什么是气体摩尔体积 表示符号是 单位 如何理解标准状况 4 气体摩尔体积 物质的量 气体的体积三者之间的关系式是如何 1 探究问题 A 实验探究 1 电解水实验 不同时间阶段生成的 O2 和 H2 的体积比各约为 2 假设电解了 1 8gH2O 根据方程式计算生成的 O2 H2的质量及物质的量 气体质量物质的量H2 O2 物质的量之比 H2 用心 爱心 专心2 O2 结论 在相同温度和压强下 1molO2和 1molH2的体积 B 计算验证 C 观察分析 下表列出了 0 101kPa 标准状况下 O2 和 H2 的密度 计算 1molO2和 1molH2的体积 结论 在相同温度和 压强下 1molO2和 1molH2的体积 结论 1 同温同压下 1mol 不同的固态或液 态物质 体积 结论 2 同温同压下 1mol 任何气体的体积 均 D 理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的 和 三个 因素 1 1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同 而粒子间距 使得固体和液体物质的体积主要取决于 但因粒子的大小是 的 所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 2 对于气体 粒子间的距离 粒子本身的直径 所以 当 1mol 气体所含粒 子数相同时 气体体积主要取于 同温同压下任何气体粒子间距可以 看成是 因此 1mol 任何气体的体积 E 概念填空 1 概念 2 符号 单位 3 标准状况下 0 101kPa Vm 4 气体体积 V 气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 F 气体摩尔体积应用的注意事项 2 气体应用知识拓展 知识点 1 气体密度公式 1 气体密度 与摩尔质量 M 关系是 标准状况下任何气体的密度 物质名 称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol 密度 g L 体积 L H2120 0899 O21321 429 体积化学式物质的量 mol 0 101kPa20 101kPa 0 202kPa Fe1 7 2cm3 NaCl1 27 0cm3 H2O1 18 0cm3 C2H5OH1 58 3cm322 4L H2122 4L24 0L11 2L O2122 4L24 0L11 2L CO2122 3L24 0L11 2L 用心 爱心 专心3 2 推导同温同压下 气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系 用符号表示为 思维训练 1 1 同温同压下 等质量的 CO2和 SO2两种气体的密度之比是 2 同温同压下 某气体 A 对氧气的相对密度为 0 5 求 A 的是式量是多少 A 气体对空气的 相对密度是多少 二 阿伏加德罗定律及推论 1 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 此定律称为 2 推论 同温同压下 任何气体的体积之比 之比 之比 用符号表示为 相同 T P 三 反思总结 物质的量与物质所含的微粒数 N 质量 m 气体体积 V 之间的关系 四 当堂检测 1 下列说法中 正确的是 A 1mol 某气体的体积是 22 4L 该气体所处的状况不一定是标准状况 B 非标准状况下 1molO2的体积必定不是 22 4L C 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒 该物质在标准状况下的体积为 22 4L D 标准状况下 1molH2和 O2的混合气体的体积不一定为 22 4L 2 H2和 CO 的混合气体 5 6L 标准状况 充分燃烧 需要 O2的质量为 A 8g B 16g C 4g D 无法确定 3 同温同压下 同体积的氢气和甲烷各种量的比应是 分子个数比 原子个数比 物 质的量之比 质量之比 A 1 1 B 2 5 C 1 8 D 1 5 4 下列说法正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 在常温常压下 11 2LN2含有的分子数为 0 5NA B 在常温常压下 1molHe 含有的原子数目为 NA C 71gCl2所含原子数为 2NA D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数相同 5 在相同条件下 一个容器充满 NO 另一个容器充满 N2和 O2 两个容器的体积相同 则两个 容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 电子数 C 中子数 D 质量 6 标准状况下 1 7gNH3和 LH2S 含有相同的氢原子数 7 2molSO3和 3molSO2其分子数之比为 相同状况下 均为气体 体积之比为 氧原子数之比为 五 课后练习与提高 1 对 1mol H2O 的说法正确的是 A 含有 6 02 1023个氢分子 B 含有 6 02 2 1023个氢元素 C 质量为 18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为 2 1 2 跟 2 8g N2含有相同分子数的下列物质是 A 16g 氧气 B 0 1mol 甲烷分子 C 1 8g 水 D 3 01 1022个磷酸分子 3 下列数量的物质中 含原子数最多的是 用心 爱心 专心4 A 标准状况下 11 2 升 CO2 B 0 2mol NH3 C 13 5g 水 D 6 02 1023个 Ar 原子 4 同温同压下 下列气体的密度最大的是 A F2 B Cl2 C HCl D CO2 5 下列叙述正确的是 A 1mol 任何气体的体积都约为 22 4L B 48g O3和 1 5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH 和 19g H3O 所含电子数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6 下列说法正确的是 A 三氧化硫的摩尔质量是 80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数 7 在标准状况下 下列物质占体积最大的是 A 98g H2SO4 B 6 02 1023个氮分子 B 44 8L HCl D 6g 氢气 8 0 5mol H2SO4 的质量是 g 含 个分子 含 mol 氧原子 能和 mol NaOH 完全反应 该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl 中所 含氢元素的质量相同 9 质量相等的 SO2 和 SO3 物质的量之比为 硫原子的原子个数之比为 氧原子的原子个数之比为 10 12 8g 氧气与 L 标准状况 的 CO 气体所含氧原子数相同 与 mol SO2所 含的分子数相同 六 参考答案 预习内容 单位物质的量的气体所占的体积 Vm 22 4L mol Vm V n 互动探究 1 构成这种物质的粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 2 分子数一定时 气体体积主要决定于分子间的平均距离 在标准状况下 不同气体的 分子间的平均距离几乎是相等的 所以任何物质的气体摩尔体积都约是 22 4L mol 3 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L mol 0 101kPa 4 Vm V n 实验探究 1 2 相同 相同 不同 相同 理论解释 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 1 粒子数 非常小 粒子大小 不同 不同 2 远远大于 气体粒子间距离 相等 相同 概念填空 1 单位物质的量的气体所占的体积 2 Vm 3 22 4L mol 4 Vm V n F 适用于气体 标况下为 22 4L mol 知识拓展 1 M Vm M 22 4 2 1 2 M1 M2 思维训练 1 11 16 2 16 0 55 二 阿伏加德