浙江省2013届高三化学12月月考试题苏教版

1 高三年级第二次月考化学试题卷高三年级第二次月考化学试题卷 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 16 分 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列说法不正确的是 A 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B 聚乙烯是无毒高分子化合物 可用作食品包装 C 地沟油 经过加工处理后 可以用来制肥皂和生物柴油 D 太阳能电池板中有高纯硅单质 光导纤维的主要成分是二氧化硅 2 某同学在实验报告中记录下列数据 其中正确的是 A 用 25mL 量筒量取 18 63mL 盐酸 B 用托盘天平称取 12 15 克食盐 C 用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 用去 NaOH 溶液 32 30mL D 用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5 0 3 若 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16g CH4与 18 g NH4 所含质子数相等 B 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NA C 将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下 其体积为约 22 4L D 7 8 g Na2O2中含有的离子总数目为 0 3NA 4 下列离子方程式表示正确的是 A AgNO3溶液中加入 Cu Cu Ag Cu2 Ag B NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中性 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O C 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生 2H CaCO3 CO2 Ca2 H2O D 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba OH 2溶液混合 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 5 孔雀石的主要成分为 xCuCO3 yCu OH 2 zH2O 为测定其中 CuCO3的质量分数 称取 a g 样品进行实验 下列实验方案可行的是 A 充分加热样品 用碱石灰吸收逸出气体 增重 b g B 加热至样品质量不再发生变化 称得其质量为 b g C 向样品中加入足量的稀盐酸 用排水法收集逸出气体 得 b mL 气体 D 向样品中加入足量的稀盐酸 充分反应 将生成的气体全部通入到足量 Ba OH 2溶 液中 过滤 洗涤 烘干 得 b g 固体 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 MnO4 SO42 K Fe2 B pH 1 的溶液中 NH4 Na SO42 Fe3 C 含有大量 AlO2 的溶液中 K Al3 Br HCO3 D 水电离产生的 c H 1 10 14mol L 1的溶液中 HCO3 NH4 Cl Ca2 7 下列关于有机物的说法正确的是 A 乙醇和甘油互为同系物 B 分子式为 C7H8O 且分子中有苯环的有机物共有 4 种 C 苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上 D 除去乙烯中混有的甲烷 可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 8 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂 又可以作还原剂 B 工业上常以 SiO2为原料制取粗硅 这一过程中 硅元素被氧化 2 C 在任何条件下都不能发生反应 Cu H2SO4 CuSO4 H2 D 亚氯酸可发生分解反应 HClO2 ClO2 Cl2 H2O 未配平 1 mol HClO2分 解时 转移电子的物质的量为 1 mol 二 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 24 分 9 维生素 P 结构如右图 其中 R 为烷基 存在于柑橘类水果中 它能防止维生素 C 被氧化 是维生素 C 的消化吸收时不可缺少的物质 关于维生素 P 的叙述正确的是 A 若 R 为甲基则该物质的分子式为 C16H10O7 B 该物质具有抗氧化作用 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 1mol 维生素 P 与过量的溴水反应 最多消耗 6molBr2 D 1mol 维生素 P 最多可与 4molNaOH 7molH2反应 10 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论 Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性 H2CO3 H2SiO3 NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性 HCO3 Al OH 3 常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性 P N 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能 使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4 A B C D 全部 11 将 a L 标准状况 CO2通入 100mL 3mol L 1 NaOH 溶液中 下列各项为通入 CO2过程 中溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A a 3 36 时 CO2 2OH CO32 H2O B a 4 48 时 2CO2 3OH CO32 HCO3 H2O C a 6 72 时 CO2 OH HCO3 D a 8 96 时 3CO2 4OH CO32 2HCO3 H2O 12 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJ mol 1 下列说法中正确的是 A 该反应中熵变 焓变皆大于 0 B 该反应是吸热反应 因此一定不能自发进行 C 碳酸盐分解反应中熵增加 因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D 能自发进行的反应一定是放热反应 不能自发进行的反应一定是吸热反应 13 据悉 奥运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响声 同时产生白色烟雾 撞击时发生的化学方程式为 5KClO3 6P 3P2O5 5KCl 则下 列有关叙述错误的是 A 上述反应属于氧化还原反应 B 产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性很强 吸收空气中 的水分 生成磷酸小液滴 雾 C 因红磷和白磷互为同分异构体 所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D 上述反应中消耗 3molP 时 转移电子的物质的量为 15mol 14 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生 沉淀的组合是 序号甲乙丙 CO2SO2 石灰水 HClCO2 石灰水 CO2SO2 Ba NO3 2 3 NO2SO2BaCl2 CO2NH3CaCl2 A B C D 15 如下图所示 其中甲池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 下列说法正确的是 A 甲池是电能转化为化学能的装置 乙 丙池是化学能转化电能的装置 B 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH 6e 2H2O CO32 8H C 反应一段时间后 向乙池中加入一定量 Cu OH 2固体 能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 D 甲池中消耗 280 mL 标准状况下 O2 此时丙池中理论上最多产生 1 45g 固体 16 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 分成三等份 一份直接放入足量的烧碱溶液中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 一份在高温下恰好反应完全 反应后 的混合物与足量的盐酸反应后 放出的气体在标准状况下的体积为V2 一份直接放入 足量的盐酸中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是 A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 三 本题包括 3 小题 共 20 分 17 6 分 A B C D 为常见气体单质 已知 A 和 B 可以在放电条件下发生化合反应 其产物还可以与 B 化合生成红棕色气体 C 分别与 A B 反应生成的两种化合物分子中都含有 10 个电子 C 和 D 反应生成的化合物易溶于水 在其溶液中滴加 AgNO3溶液 生成白色沉淀 请回答 1 C 和 D 反应生成的化合物的电子式是 2 上述 中化合物的热稳定性 强于 填写化学式 3 将 D 通入 B C 生成的化合物中 发生反应的化学方程式为 18 8 分 H2O2是在医疗 化工方面应用广泛的化学试剂 1 Na2O2 CaO2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢 实验室通过上述某种过氧化物与 适量稀硫酸作用 过滤后即可制得较纯净的 H2O2溶液 则应选择的过氧化物是 2 实验室可用 H2O2与次氯酸钠反应制氧气 其中还原剂是 写出该反应的 化学方程式 生成 0 5mol 氧气 转移电子 mol 3 用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中 H2O2的含量 H2O2 KMnO4 H2SO4 MnSO4 K2SO4 O2 H2O 若滴定中消耗 0 50mol L 的高锰 酸钾溶液 40 00mL 则此双氧水溶液中溶质的质量为 g 19 6 分 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反 应制得 SiO2 C N2 Si3N4 CO 根据题意完成下列各题 1 配平上述化学反应方程式 2 为了保证石英和焦炭尽可能的转化 氮气要适当过量 某次反应用了 20mol 氮气 反 应生成了 5mol 一氧化碳 此时混合气体的平均相对分子质量是 3 分析反应可推测碳 氮气的氧化性 C N2 填 四 本题包括 2 小题 共 14 分 4 饱和食盐水溶液KI 苯 I II III ABCE 溶液NaBr D 溶液Na2SO3 F 20 8 分 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持设备已略 1 制备氯气选用的药品为 漂粉精固体 主要成分为 Ca ClO 2 和浓盐酸 相关的 化学反应方程式为 2 装置 B 中饱和食盐水的作用是 同时装置 B 亦是安全瓶 监测实验进行 时 C 中是否发生堵塞 请写出发生堵塞时 B 中的现象 3 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此 C 中 I II III 依次放入 abcd I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 4 设计装置 D E 的目的是比较氯 溴 碘的非金属性 当向 D 中缓缓通入足量氯气时 可以看到无色溶液逐渐变为红棕色 说明氯的非金属性大于溴 打开活塞 将装置 D 中少 量溶液加入装置 E 中 振荡 观察到的现象是 该 现象 填 能 或 不能 说明溴的非金属性强于碘 原因是 21 7 分 某工业废水中仅含下表离子中的 5 种 不考虑水的电离及离子的水解 且各 种离子的物质的量浓度相等 均为 0 1mol L 阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2 阴离子 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32 甲同学欲探究废水的组成 进行了如下实验 用铂丝蘸取少量溶液 在火焰上灼烧 无紫色火焰 透过蓝色钴玻璃观察 取少量溶液 加入KSCN溶液无明显变化 另取溶液加入少量盐酸 有无色气体生成 该无色气体遇空气变成红棕色 此时溶 液依然澄清 且溶液中阴离子种类不变 向 中所得的溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 请推断 1 由 判断 溶液中一定不含有的阳离子是 写离子符号 2 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 3 将 中所得红棕色气体通入水中 气体变无色 所发生的化学方程式为 4 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 阴离子是 写离子符号 五 本题包括 3 小题 共 20 分 5 22 6 分 下方图中 A K 均为中学化学中常见的物质 其中 A 和 F 是金属单质 D 是最常 见的溶剂 I 为黄绿色气体 C 的焰色反应呈黄色 K 是红褐色固体 1 A 元素在周期表中位于第 周期 族 2 G I H 的离子方程式为 4 如上方右图所示 F 处于 三种不同的环境中 该金属被腐蚀的速率由快 到慢的顺序是 填序号 23 9 分 亮菌甲素 结构简式如右图 是黄色 或橙黄色结晶粉末 几乎不溶于水 辅料丙二醇 C3H8O2 溶成针剂用于临床 该药为利胆解痉药 适用 于急性胆囊炎 慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎 等 1 写出 亮菌甲素 的分子式 2 1mol 亮菌甲素最多能和 mol H2发生反应 该反应类型是 反应 3 1mol 亮菌甲素 最多与 mol NaOH 反应 含碳 氢 氧元素的下列有机物分子式通式 A Cn H2O mB C2H3 n H2O m C C2H n H2O m D CH n H2O mE C2O n H2O mF CO n H2O m 1 若充分燃烧某类有机物 消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为 5 4 相 同条件下 则该类有机物分子式通式是上述各式中的 填代号 2 若某有机物分子式符合上述 C 的通式 其相对分子质量为 136 写出该有机物的分 子式为 若该有机物属于酯类且分子中含有苯环 则其可能的同分异构体有 种 24 5 分 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 1 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应 下列能表示达到平衡状态的 是 填序号 a 混合气体的压强不再发生变化 b 混合气体的密度不再发生变化 c 反应容器中 N2 NH3的物质的量的比值不再发生变化 d 单位时间内断开 a 个 H H 键的同时形成 3 a 个 N H 键 e 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 2 在恒温恒容的密闭容器中 合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示 请回答 下列问题 空气 水 F 碳 F 锌 F O CH2OH HO COCH3 O 6 表示 N2 的浓度变化的曲线是 选 填曲线代号 A B 或 C 前 25 min 内 用 H2 的浓度变化表示 的化学反应平均速率是 在 25 min 末反