2012高考化学二轮复习攻略 专题10 常见非金属及其化合物测试题

用心 爱心 专心1 专题专题 1010 常见非金属及其化合物常见非金属及其化合物 一 选择题 每小题 6 分 共 54 分 1 2010 全国理综 7 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 解析 A 错误 因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O B 错误 酸性 HCl H2SO3 所以 通入 SO2后无 BaSO3沉淀 因为 BaSO3 2HCl BaCl2 H2O SO2 C 正确 强酸制弱酸 酸性 H2CO3 HClO 反应为 CO2 H2O Ca ClO 2 CaCO3 2HClO D 错误 溶液中该反 应难以发生 先是 2NH3 2H2O CuSO4 Cu OH 2 NH4 2SO4 接着 Cu OH 2 CuO H2O 溶液中 NH3不能还原 CuO 为 Cu 要还原必须是干燥的固态 答案 C 2 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 硫和氢气在加热条件下能形成 H2S H2S 受热 300 左右分解 氯气和氢气在点燃或 光照下生成氯化氢 氯化氢很难分解 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫 氯气分别与铜和铁反应 产物是 FeS Cu2S FeCl3 CuCl2 高氯酸 HClO4 的酸性强于 硫酸 A B 只有 C 只有 D 只有 解析 元素非金属性强弱的比较有很多方法 常用的方法有 形成气态氢化物难易程度 易形成气态氢化物者 其非金属性强 通常气态氢化物 稳定的非金属性强 相同条件下 最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强 非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙 则甲的非金属性强于乙 同种变价金属与不同非金属反应时 生成高价金属化合物时 该非金属性强于生成 低价金属化合物对应的非金属 如题中 综上所述选项 A 符合题意 在理论上还有 易得到电子的非金属单质 其非金属性强 同周期元素在右侧 稀 有气体除外 同主族元素在上方非金属性强 答案 A 3 在下列饱和溶液中分别持续通入 CO2 始终不会有沉淀或晶体析出的是 A Na2SiO3 B Ca OH 2 C Ca NO3 2 D Na2CO3 用心 爱心 专心2 解析 A 项中发生的离子反应为 CO2 SiO H2O H2SiO3 CO 产生沉淀 B 2 32 3 项中发生的离子反应为 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 产生沉淀 C 项中二氧化碳 与 Ca NO3 2不反应 没有沉淀或晶体析出 D 项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 碳酸钠溶液为饱和溶液 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 所以析出碳酸氢钠晶体 答案 C 4 2011 湛江高三模拟 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列说法不正确 的是 A SiC 的硬度很大 可用作砂纸 砂轮的磨料 B 常温下浓硝酸与铝不反应 可用铝质容器存放浓硝酸 C 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D Na2O2能与 CO2反应产生 O2 可用作高空飞行或潜水的供氧剂 解析 在常温下铝在浓硝酸中钝化 钝化是化学反应 答案 B 5 2010 全国理综 在相同条件下 下列说法错误的是 A 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 解析 A 项正确 B 项由于 I2在 KI 溶液中可发生反应 I2 I I 所以碘在 KI 溶 3 液中的溶解度比在纯水中的溶解度大 C 项 CH3COO 可抑制 CH3COOH 的电离 D 项正确 答案 C 6 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在 在海水中主要以 I 的形式存在 几种粒子 之间有如下转化关系 根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是 A 可用淀粉 KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B 在碘水中通入 Cl2 发生反应的化学方程式为 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl C 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 I2 IO 3 D 途径 中若消耗 1 mol Cl2 反应中转移的电子数为 2NA 解析 加碘盐中碘指的是 IO 根据氧化还原反应中归中原理可知选项 A 正确 由途 3 用心 爱心 专心3 径 和途径 可推知碘水也能和 Cl2反应 选项 B 中化学方程式正确 由选项 B 可知氧化 性的强弱顺序为 Cl2 IO I2 途径 中 Cl2的还原产物为 Cl 若消耗 1 mol Cl2 可知 3 反应中转移的电子数为 2NA 答案 C 7 2011 厦门模拟 如下图所示 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓 硫酸 以不接触纸条为准 则下列有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色 证明了 SO2的漂白性 C 品红试纸褪色 证明了 SO2的漂白性 D 沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色 证明了 SO2的漂白性 解析 Na2SO3与浓硫酸反应产生 SO2气体 SO2溶于水生成 H2SO3 能使蓝色石蕊试纸变 红 但 SO2不能使指示剂褪色 SO2能使品红试纸褪色说明 SO2具有漂白性 而 SO2具有还 原性 能被 KMnO4氧化 实验中多余的 SO2可以用强碱溶液吸收 以防污染环境 答案 C 8 2011 山东烟台高三诊断性检测 下列关于 Cl N S 等非金属元素单质及其化合 物的说法正确的是 A 漂白粉的成分是次氯酸钙 B 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中 铁的化合价相同 解析 A 错 因为漂白粉主要成分是 Ca ClO 2和 CaCl2 而有效成分是 Ca ClO 2 B 错 因为二者发生反应 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O C 对 因为它有效地利用了 NaOH 固体的强吸水性 强碱性以及溶解的热效应使 NH3 H2O 的电离平衡左移 D 错 因为 Fe S 而 2Fe 3Cl2Cl3 FeS 2 点燃 2Fe 3 用心 爱心 专心4 答案 C 9 下列叙述正确的是 A 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和 无沉淀生成 再通入 SO2 产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入过量 NaHSO4溶液 沉淀消失 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 CuSO4固体 速率不改变 解析 选项 A CO2 SO2均不能与 BaCl2溶液反应 所以再通入 SO2时也无沉淀产生 选项 B Cu 不能与稀 H2SO4反应 但加入 Cu NO3 2后 溶液中存在 HNO3 Cu 溶解在 HNO3中 选项 C Al3 与 NH3 H2O 反应生成 Al OH 3沉淀 加入过量 NaHSO4溶液时 NaHSO4电离出 的 H 使 Al OH 3溶解 选项 D 加入 CuSO4后形成原电池而加快了产生 H2的速率 答案 C 二 非选择题 共 46 分 10 10 分 2010 新课标全国理综 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示 装置进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置 B C 中发生的现象分别是 这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方程式为 3 装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 解析 本题结合实验考查验证了 SO2的还原性 弱氧化性 漂白性 酸性氧化物通性 用心 爱心 专心5 等基本性质 1 制备 SO2的仪器有蒸馏烧瓶 分液漏斗等 反应原理 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 SO2具有还原性 能被 KMnO4酸性溶液氧化 故 B 中溶液由紫红色变为无色 离子 方程式为 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H SO2具有弱的氧化性 与 Na2S 反 42 4 应生成单质 S 使溶液变浑浊 3 SO2可使品红溶液褪色 但是有不稳定性 加热可恢复原色 4 SO2具有酸性氧化物的通性 尾气吸收可用 NaOH 溶液 答案 1 蒸馏烧瓶 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H 42 4 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的活塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复红色 4 NaOH 11 12 分 2010 海南高考 A G 各物质间的关系如下图 其中 B D 为气态单质 E A MnO2 B Fe 点燃 C F和G的混合溶液 CDG MnO2 Fe 请回答下列问题 1 物质 C 和 E 的名称分别为 2 可选用不同的 A 进行反应 若能在常温下进行 其化学方程式为 若只 能在加热情况下进行 则反应物 A 应为 3 反应 的化学方程式为 4 新配制的 F 溶液应加入 以防止其转化为 G 检验 G 溶液中阳离子的常用试 剂是 实验现象为 答案 1 浓盐酸 四氧化三铁 2 2H2O22H2O O2 KClO3 MnO2 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 4 铁粉 KSCN 或 NH4SCN 溶液 溶液变红 12 12 分 2010 北京高考 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示 装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 用心 爱心 专心6 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞 a 滴加浓盐酸 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当 B 中溶液由黄色变为棕色时 关闭活塞 a 1 A 中产生黄绿色气体 其电子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 B 中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 得电子 能力逐渐减弱 解析 1 A 中 KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体 Cl2 其电子式为 Cl Cl 2 圆底烧瓶上部的淀粉 KI 试纸 是为了验证氯气的氧化性强于碘 Cl2 2I 2Cl I2 实验现象是 淀粉 KI 试纸变蓝 3 B 中是 NaBr 溶液 Cl2氧化 Br 离子反应是 Cl2 2Br 2Cl Br2 4 球形漏斗 C 中是 NaBr 溶液 被氯气氧化 生成单质溴 将其放下和下面的 KI 溶液发生反应 便可验证 即打开活塞 b 将少量 C 中 溶液滴入 D 中 关闭活塞 b 取下 D 振荡 静置后 CCl4层溶液变为紫红色 5 过程 实验 的目的是确认 C 的黄色溶液中无 Cl2 否则 Cl2也能氧化 KI 溶液 对实验造成干扰 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半 用心 爱心 专心7 径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 答案 1 Cl Cl 2 淀粉 KI 试纸变蓝 3 Cl2 2Br 2Cl Br2 4 打开活塞 b 将少量 C 中溶液滴入 D 中 关闭活塞 b 取下 D 振荡 静置后 CCl4层 溶液变为紫红色 5 确认 C 的黄色溶液中无 Cl2 排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 6 原子半径逐渐增大 13 12 分 2011 北京 27 甲 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应 生成白色 BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性已 检验 实验操作和现象 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2具有 性 3 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 用心 爱心 专心8 4 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾 参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B 中无沉淀生成 而 C 中产生白色沉淀 由此 得出的结论是 解析 本题主要考查了 SO2的制取 性质及 BaSO3 BaSO4的性质知识等 同时考查了 学生的实验设计 分析 检验 推断等基本技能 充分考查了学生的思维分析能力等 由题给实验目的和实验可知 A 中发生的反应方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O A 中白雾可能含有 SO3或 H2SO4 因 B 中白色沉淀不 溶于稀盐酸 说明该白色沉淀为 BaSO4 不是 BaSO3