浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化学反应原理综合-2

用心 爱心 专心1 20122012 届浙江届浙江 福建福建 上海高三名校化学试题汇编上海高三名校化学试题汇编 化学反应原理综合化学反应原理综合 2 2 1 福建省新洲区补习中心 2012 届高三下学期 3 月测试 14 分 甲醇是重要的化工原 料 在日常生活中有着广泛的应用 1 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 在以上制备甲醇的两个反应中 反应 I 优于反应 II 原因为 2 分 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数的数值 温度 250 300 350 K2 0410 2700 012 I 在一密闭容器中发生反应 并达到平衡后 保持其他条件不变 对容器升温 此反应的化 学反应平衡应 移动 填 正向 逆向 不 2 分 II 某温度下 将 1mol CO 和 4mol H2 充入 2L 的密闭容器中 充分反应达到平衡后 测得 c CO 0 1 mol L 则 CO 的转化率为 此时的温度 250 填 各 2 分 2 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H1 Q1 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 Q2 kJ mol H2O g H2O l H3 Q3 kJ mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式 2 分 3 某同学依据甲醇燃烧的反应原理 设计如右图所示的电池装置 工作一段时间 后 测得溶液的 pH 将 填 升 高 降低 不变 该燃料电池负极反 应的离子方程式为 各 2 分 答案 各 2 分 1 反应 I 符合 原子经济性 的原则即原子利用率为 100 I 逆向 II 80 或 2 分 2 分 3 DE 2 分 4 0 20 mol L 1 3 分 5 N2H4 g NO2 g 3 2 N2 g 2H2O g H 567 85kJ mol 3 分 或者 2N2H4 g 2NO2 g 3 N2 g 4H2O g H 1135 7kJ mol 其它合 理答案也得满分 3 福建省新洲区补习中心 2012 届高三下学期 3 月 14 分 工业上用 CO 生产燃料甲醇 一定条件下发生反应 CO g 2H2 g CH3OH g 图 1 表示反应中能量的变化 图 2 表示一定温度下 在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后 CO 和 CH3OH g 的浓度随时间变化 请回答下列问题 1 在 图 1 中 曲线 填 a 或 b 表示使用了催化剂 该反应属于 填 吸热 放热 反应 2 下列说法正确的是 A 起始充入的 CO 为 2mol T t c CH3OH 0 图 1 图 2 图 3 N2 的转化率 时间 min 1538 用心 爱心 专心3 B 增加 CO 浓度 CO 的转化率增大 C 容器中压强恒定时 反应已达平衡状态 D 保持温度和密闭容器容积不变 再充入 1molCO 和 2molH2 再次达到平衡时 n CH3OH n CO 会减小 3 从反应开始到建成平衡 v H2 已知 在一定温度下 当一个可逆反应 达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就 是该反应的化学平衡常数 那么在该温度下 CO g 2H2 g CH3OH g 的化学平衡常 数为 若保持其它条件不变 将反应体系升温 则该反应化学平衡常数 填 增大 减小 或 不变 4 请在 图 3 中画出平衡时甲醇百分含量 纵坐标 随温度 横坐标 变化的曲线 要求画压强不同的 2 条曲线 在曲线上标出 P1 P2 且 P1O K1 CO g H20 g H2 g C02 g K2 C s H20 g CO g H2 g K3 用心 爱心 专心4 则 K1 K2 K3 之间的关系是 反应 的平衡常数 K 随温度的升高而 增大 减小 不变 一定温度下 在三个容积均为 2L 的容器中均进行着 反应 各物质的物质的量浓度及正逆 反应速率关系如下表所示 请填写表中相应的空格 简述理由 3 该产业链中氨催化氧化可以制硝酸 此过程中涉及 氮氧化物 如 N0 N02 N204 等 对反应 N2O4 g 2N02 g H O 在温度为 T1 T2 时 平衡体系 中 N02 的体积分数随压强变化曲线如图所示 下列说 法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 C B C 两点的气体的平均相对分子质量 B 2 分 2 60 2 分 3 A C 2 分 4 O2 4e 4H 2H2O 2 分 16 29 2 分 9 浙江省慈溪市 2011 2012 学年度高三第一学期期中 12 分 根据要求填空 1 根据要求写出下列反应的化学方程式 有水参加的置换反应 承作氧化剂 有水参加的氧化还原反应 水既是氧化剂又是还原剂 有水参加的氧化还原反应 但水既不是氧化剂又不是还原剂 有水参加的复分解反应 2 绿色试剂 双氧水可作为矿业废渣消毒剂 消除采矿业艘液中的氰化物 如 KCN 的化学方程式为 KCN H2O2 H2O A NH3 生成物 A 的化学式为 在标准状况下有 0 448L 氨气生成 则转移的电子数为 反应中被氧化的元素为 3 同温同压下 同体积的 NH3 和 H2S 的质量比是 同质量的 NH3 和 H2S 的体积 比是 若两者所吉氢原于个数相等 NH3 和 H2S 的物质的量比是 4 将标准状况下的 NH3 g VL 溶于水中 得到密度为 b g cm 3 的氨水 a g 此时物 质的量浓度为 c mol L 1 则溶于水中的 NH3 g 的体积 V 是 L 用 a b c 等 表示 10 15 分 2012 届浙江省苍南中学高三 能源短缺是人类面临的重大问题 甲醇是一种 可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 因此甲醇被称为 21 世纪的新型燃料 1 已知在常温常压下 2CH3OH I 十 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1275 6 kJ mol 1 H2O I H2O g H 44 0 kJ mol 1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 2 分 2 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应 A CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 反应 B CO g 2H2 g CH3OH g H2 取五份等体积 CO2 和 H2 的混合气体 物质的量之比均为 1 3 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生上述反应 反应相同时间后 测得甲醇的体积分 数 CH3OH 与反应温度 T 的关系曲线如下图所示 则上述 CO2 转化为甲醇的反 应的 H1 0 填 或 2 分 对于反应 A 若容器容积不变 下列措施可增加甲醇产率的是 2 分 A 升高温度 B 增加 CO2 的量 C 充入 He 使体系总压强增大 D 按原比例再充入 CO2 和 H2 用心 爱心 专心9 某温度下 将 4mol CO 和 12mol H2 充人 2L 的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测 得 c CO 0 5 mol L 1 则该温度下该反应的平衡常数为 2 分 某种甲醇 空气燃料电池是采用铂作为电极 稀硫酸作电解质溶液 其工作时负极的电 极反应式可表示为 2 分 3 对燃煤烟气中的 SO2 NO2 设物质的量之比为 1 1 与一定量的氨气 空气反应 生 成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥 则该反应的化学方程式为 3 分 4 在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH 溶液 使溶液的 pH 7 则 溶液中 c Na c H c NO3 c OH 填写 或 2 分 答案 11 浙江北仑中学 2011 学年第一学期高三年级期中考 14 分 为解决大气中 CO2 的含 量增大的问题 某科学家提出 绿色自由 构想 把工厂排出的富含 CO2 的废气经净化吹 入碳酸钾溶液吸收 然后再把 CO2 从溶液中提取出来 经化学反应使废气中的 CO2 转变为 燃料甲醇 绿色自由 构想的部分技术流程如下 1 合成塔中反应的化学方程式为 H 0 从平衡移动原理分析 低温 有利于提高原料气的平衡转化率 而实际生产中采用 300 的温度 除考虑温度对反应速 率的影响外 还主要考虑了 若反应不使用催化剂 其他条件不 变时 H 填增大 减小或不变 2 从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符 填字母 A 过滤 B 分液 C 蒸馏 D 结晶 工业流程中一定包括 循环利用 循环利用 是提高效益 节能环保的重要措施 绿色 自由 构想技术流程中能够 循环利用 的 除 K2CO3 溶液和 CO2 外 还包括 3 在体积为 2L 的合成塔中 充人 2 mol CO2 和 6 mol H2 测 得 CO2 g 和 CH3OH g 的浓度随时间变化如图所示 从反应开 始到平衡 V H2 能使平衡体系中 nCH3OH n CO2 增大的措施有 4 如将 CO2 与 H2 以 1 4 的体积比混合 在适当的条件下可 制得 CH4 巳知 用心 爱心 专心10 写出 CO2 g 与 H2 g 反应生成 CH4 g 与液态水的热化学方程式 答案 14 分 1 CO2 3 H2 CH3OH H2O 2 分 催化剂的催化活性 2 分 不变 1 分 2 C 1 分 高温水蒸气或反应热 2 分 3 0 08mol L min 2 分 增大压强 降低温度 冲入氢气 2 分 4 CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H 252 9KJ mol 2 分 12 12 分 厦 门 外 国 语 学 校 2012 届高三十月阶段性检测 黄铁矿 主要成分为 FeS2 是工业制取硫酸的重要原料 其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4 1 将 0 050 mol SO2 g 和 0 030 mol O2 g 放入容积为 1 L 的密闭容器中 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在一定条件下达到平衡 测得 c SO3 0 040 mol L 则该条 件下反应的平衡常数 K SO2 的平衡转化率 Zxxk 2 已知上述反应是放热反应 当该反应处于平衡状态时 在体积不变的条件下 下列措 施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 填字母 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 3 SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到重要的化工原料 反应的化学方程式为 4 将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后 加入铁粉 可制备 FeSO4 酸溶过程中需 保持溶液足够酸性 其原因是 答案 1 1 6 103 L mo l 1 2 分 80 2 分 2 B C 4 分 3 SO2 H2O Na2SO3 2NaHSO3 2 分 4 抑制 Fe2 Fe3 的水解 2 分 13 12 分 厦 门 外 国 语 学 校 2012 届高三十月阶段性检测 合成氨生产技术的创 立开辟了人工固氮的途径 对化学工业技术也产生了重大影响 合成氨反应的化学方程式 为 N2 g 3H2 g 3NH3 g H 92 2kJ mol 合成氨工业中原料气 N2 可从空气 中分离得到 H2 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得 我国合成氨工业目前的生产条件为 催化剂 铁触媒 温度 400 500 压强 30 50MPa 回答下列问题 1 合成氨工业中原料气压缩到 30 50MPa 的原因是 从平衡 移动原理分析 低温有利于原料气的转化 实际生产中采用 400 500 的高温 原因之一 是考虑到催化剂的催化活性 原因之二是 2 500 50MPa 时 在容积为 VL 的容器中加入 n mol N2 3n mol H2 反应达平衡后测 得平衡常数为 K1 此时 N2 的转化率为 x 则 K1 和 x 的关系满足 K1 若温度为 400 平衡常数为 K2 则 K1 K2 填 3 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H kJ mol 1 又已知 H2 g 1 2 O2 g H2O l H1 285 8kJ mol CO g 1 2 O2 g CO2 g H2 283