2012高考化学 最新考点训练 氧化还原

用心 爱心 专心1 考点考点 1 1 氧氧 化化 还还 原原 1 2010 南昌市调研 下列做法中用到物质氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱除去油污 C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢 2 2010 四川省 一诊 考试 水与下列物质发生氧化还原反应时 水只作还原剂的 是 A Na B F2 C Na2O2 D C 3 2010 江西省联考 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 硫酸混合微热 产生下列现 象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 4 5 2010 桂林市高三摸底考试 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是 2NO 8H 6e 2NO 4H2O 下列离子能让此反应过程发生的是 3 Fe2 Mg2 SO S2 I ClO 2 3 A B C D 6 2010 云南省高三摸底考试 有一未完成的离子方程式为 XO 6H 3X2 3H2O 据此判断 X 元素的最高化合价为 3 A 7 B 4 C 5 D 1 8 2010 北京市目标检测 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 1 C 若生成 0 2 mol HNO3 则转移 0 2 mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 9 2010 南昌市调研 常温下 往过氧化氢溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下 两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列关于 反应历程的说法不合理的是 A H2O2氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 强 B 在反应前和反应完全后 溶液 pH 保持不变 C H2O2的生产过程要严格避免混入 Fe2 D 反应过程中 Fe2 和 Fe3 总物质的量始终在改变 10 2010 郑州市质量预测 黄铜矿 CuFeS2 常用于提炼金属铜 黄铜矿焙烧过程中 所发生的反应比较复杂 其中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2 O2 2FeS SO2 已配平 则下列关于该反应的说法错误的是 高温 A 方框中的物质应为 Cu2S B 该反应的部分产物可用于硫酸工 用心 爱心 专心2 业 C 反应中 SO2既是氧化产物又是还原产物 D 反应中若有 1 mol SO2生成 则一定有 4 mol 电子发生转移 11 2010 河南省联考 强氧化剂 NaBiO3在酸性溶液中可将 Mn2 氧化成 MnO 自身 4 被还原成 Bi3 取一支试管 加入适量 NaBiO3固体和 2 mL 6 mol L 硫酸 然后滴入 2 mL 1 mol L MnSO4溶液 下列说法错误的是 A 若上述实验完全反应 消耗 NaBiO3的物质的量最多为 0 01 mol B 充分振荡后静置 溶液颜色变为紫色 C 上述实验不能用盐酸代替硫酸 D 在酸性条件下 NaBiO3的氧化性比 MnO的氧化性强 4 12 2010 江西省五校联考 现有 M N P E 四种单质 有以下反应 1 在水溶液 中 M N2 M2 N 2 P 2H2O l P OH 2 H2 3 N E 相连浸入稀 H2SO4中 电 极反应 N 2e N2 2H 2e H2 判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是 A M N P E B M N E P C P M N E D E P M N 13 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3Sn2 18Cl aH3AsO3 bH aAs 3SnCl6 cM 关于该反应的说法中正确的组合是 2 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 0 1 mol As 还原剂失去的 电子为 0 3mol M 为 OH a 2 b 6 A 只有 B C D 14 2010 黄冈市质检 有 Fe2 NO Fe3 NH H 和 H2O 六种粒子 分别属于 3 4 同一氧化还原反应中的反应物和生成物 下列叙述不正确的是 A 该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 B 该过程说明 Fe NO3 2溶液不宜加酸酸化 C 若有 1 mol NO发生氧化反应 则转移 8 mol e 3 D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 15 2011 海淀 0 模 10 将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应 3Fe3O4 28HNO3 9Fe NO3 x NO 14H2O 下列判断合理的是 A Fe NO3 x中的x为 2 B 反应中每还原 0 2 mol 氧化剂 就有 0 6 mol 电 子转移 C 稀 HNO3在反应中只表现氧化性 D 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被 氧化 16 2011 全国 II 卷 13 某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O72 的物质量为 mol nx 2 C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 17 双选 若某体系中存在如下反应 H2S 4H2O 8e SO42 10H 2IO3 12 H 10e I2 6H2O 则下列说法正确的是 A 反应 中 H2S 做氧化剂 反应 属于还原反应 B 若在反应 中失去 0 2 mol 电子 则反应 中可生成 5 08g 碘 C 由上述反应可推知 氧化性 K2SO4 KIO3 D 反应过程中溶液的酸性逐渐增强 18 18 0606 年南通中学年南通中学 FeSFeS2 2与与 HNOHNO3 3反应的产物有反应的产物有 FeFe3 3 和 和 H H2 2SOSO4 4 若反应中若反应中 FeSFeS2 2和和 HNOHNO3 3的的 物质的量之比是物质的量之比是 1 81 8 则则 HNOHNO3 3的还原产物是的还原产物是 A A NONO2 2 B B NONO C C N N2 2O O D D N N2 2O O3 3 19 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4 而 NaClO 被还原为 NaCl 若反应 中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1 16 则 x 值是 A 2 B 3 C 4 D 5 20 0 2 mol KMnO4在一定温度下加热生成 a mol O2 将剩余的固体与足量浓盐酸混 合加热又生成 b mol Cl2 此时锰元素均以 Mn2 的形式存在 若 a b m 则 m 的值可能是 用心 爱心 专心3 A 0 15 B 0 45 C 0 55 D 0 60 21 2010 江西重点中学联考 1 配平化学方程式 假定 NO 与 NO2的物质的量之比为 1 3 Fe HNO3 Fe NO3 3 NO NO2 H2O 2 此反应配平时可以有多组系数 其原因是 3 请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象 22 2010 石家庄质检 一 1 请将下列五种物质 KBr Br2 I2 KI K2SO4分别填 入下列横线上 组成一个未配平的化学方程式 KBrO3 H2SO4 H2O 2 如果该化学方程式中 I2和 KBr 的化学计量数分别是 8 和 1 则 Br2的化学计量数是 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中 KBrO3 H2SO4 若转移 10 mol e 则反应后生成 I2的物质的量为 23 已知下列反应在一定条件下可以发生 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O H2O2 2Fe3 2Fe2 2H O2 试回答下列问题 1 Fe2 在以上反应中实际起着 作用 2 I2和 Fe2 一样也能与 H2O2发生上述类似的反应 类比上述反应 在下面填入合适 的化学方程式 H2O2 I2 2HIO 总 反应方程式为 3 在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2 放出大量的无色气体 溶液呈棕色 并可以使淀粉溶液变蓝 有学生认为该反应的离子方程式为 H2O2 2I I2 O2 2H 这个方程式正确吗 填 正确 或 不正确 若正确 理由是 若不正确 原因是 写出正确 的化学方程式 24 已知高锰酸钾 二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠 Na2C2O4 氧化 MnO C2O H Mn2 CO2 H2O 未配平 42 4 MnO2 C2O H Mn2 CO2 H2O 未配平 2 4 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数 准确称量 1 20 g 软锰矿样品 加入 2 68 g 草酸钠固体 再加入足量的稀硫酸并加热 杂质不参加反应 充分反应后冷却 将所得溶 液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度 从中取出 25 0 mL 用 0 0200 mol L 1高锰酸 钾溶液进行滴定 当加入 20 0 mL 溶液时恰好完全反应 试根据以上信息完成下列各题 1 配平上述两个离子方程式 MnO C2O H Mn2 CO2 H2 42 4 O MnO2 C2O H Mn2 CO2 H2O 2 4 2 欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数 还缺一个数据 这个数据是 填 数据所代表的意义 3 若该数据的数值为 250 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 写出计算过程 2525 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H2AsO4 H2O 和一种未 知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 334 KBrO H AsO b 氧化性 343 H AsO KBrO 用心 爱心 专心4 c 还原性 3 AsH X d 还原性 3 X AsH 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方向和数目 26 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可以制备硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O2 高温 8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字 母 选项陈述 陈述 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对 对 有 B 铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 对 对 有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 对 对 有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂 错 对 无 3 过二硫酸钾 K2S2O8 具有强氧化性 可将 I 氧化为 I2 S2O82 2I 2SO42 I2 通过改变反应途径 Fe3 Fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示 Fe3 对上述反应 的催化过程 不必配平 4 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含 Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备 Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量 NaOH 溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得 据以上信息回答下列问题 a 除去 Al2O3的离子方程式是 b 选用提供的试剂 设计实验验证炉渣中含有 FeO 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有的实验现象为 27 2011 上海 24 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然 界中共生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一 原电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然 后与过量的碳反应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5mol d 无法确定 28 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿与过量固 体 KOH 和 KClO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液 酸化后 K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫色的针状 KMnO4 请回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 2 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 用心 爱心 专心5 3 若用 2 5 g 软锰矿 含 MnO2 80 进行上述实验 计算 KMnO4的理论产量 4 KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2 和 CO2该反应的化学方程式是 5 上述制得的 KMnO4产品 0 165 g 恰好与 0 335 g 纯 Na2C2O4反应完全 计算该 KMnO4 的纯度 14 若 X Y 两种元素在周期表中位于同一主族 且相隔一个周期 在一定条件下有下列反 应 未配平 Xm Yn H2O HXO3 HY 已知m n 0 请回答 该反应的还原剂的电子式为 配平上述化学方程式 用化学式表示 若某化学反应如下 未配平 KX Yn H2O KXO3 Xm HY KY 若 KXO3和 Xm的化学计量数均为 1 则 Yn的化学计量数为 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目 KX Yn H2O 已知 在反应中 若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元 素上 使该元素的原子 或离子 一部分被氧化 另一部分被还原 这种自身的氧化还原 反应称为歧化反应 实验室模拟 KXO3的制法如下 在进行步骤 实验时 有学生主张电解装置用 U 形管 有的学生主张用烧杯 你认为用 哪种仪器更合适 填名称 步骤 的阴极电极反应式为 用化学式表示 步骤 中生成 NaYO3的歧化反应的离子方程式为 用化学式表示 来源 jkzyw 步骤 中向 NaYO3的溶液中加入粉末状的 KY 搅拌后生成 KYO3 已知有 2L 3 mol L 1 的 NaYO3溶液 则至少需要加入 mol KY 粉末可将溶液中的 YO3 沉淀至浓度变为 0 1 mol L 1 已知Ksp KYO3 0 366 计算结果保留两位小数 加入 KY 粉末后溶液体 积不变 来源 教考资源网 JKZYW 解析 由生成物 HY 中元素 Y 的化合价为 1 可判断 X 和 Y 均为卤族元素 再结合题中 信息可知 X 是碘 Y 是氯 同时可得m n 2 反应的化学方程式可以表示为 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 根据得失电子守恒可知 Yn的化学计量数为 4 电子转移的方向和数目可以表示为 为了让电解 NaCl 溶液过程中阳极产物 Cl2和阴极产物 NaOH 充分接触 因此选用烧杯 更好 步骤 的阴极电极反应式为 2H 2e H2 或 2H2O 2e 2OH H2 用心 爱心 专心6 步骤 I 中两个歧化反应方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 根据方程式 NaClO3 KCl KClO3 NaCl 可知 反应需n KCl n NaClO3 6mol 溶液中 过量c KCl 0 366 0 1 3 66 mol L 1 即n KCl 7 32mol 故共需n KCl 13 32mol 来源 Z xx k Com 答案 I I I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 4 烧杯 2H 2e H2 或 2H2O 2e 2OH H2 3Cl2 6OH 5Cl ClO3 3H2O 13 32 1 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO 3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2 mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 2 过氧化氢 H2O2 是一种无色粘稠液体 俗称双氧水 呈弱酸性 医疗上用作外科消毒 剂 1 H2O2的电子式为 2 H2O2是一种二元弱酸 请写出它的第二步电离方程式 3 将 H2O2溶液加入酸性 FeCl2溶液中 溶液由浅绿色变为棕黄色 写出该反应的离子方程式 ww w k s5 B H2O2 2Fe3 2Fe2 O2 2H 在以上反应中 Fe2 实际上起着 作用 总反应式为 I2也与 Fe2 一样 可发生上述类似反应 类比 在下面填入配平的合适的化学反应方 程式 A H2O2 I2 2HIO B 从海带中提取碘的实验中 选用 H2O2氧化海带中 I 的原因 6 绿色试剂 双氧水可作为采矿业废液的消毒剂 可 消除采矿业废液中的氰化物 如 KCN 化学方程式为 KCN H2O2 H2O A NH3 生成物 A 的化学式为 反应中被氧化的元素为 26 1 Cu O 2 分 2 AD 2 分 写出一个给 1 分 3 2Fe3 2 I 2Fe2 I2 2 82O S 2Fe2 2SO42 2Fe3 离子方程式不配平不扣分 每个 2 分 4 a 6H AI2O3 3 H2O 2 Al3 Al3 4 OH 2 H2O AlO2 每个 2 分 b 稀硫酸 KMnO4溶液 2 分 写出一种给 1 分 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO4溶液褪色 2 分 解析 1 根据得失电子守恒和质量守恒配平该化学方程式 2 由于 HNO3的还原产物 NO 和 NO2的比例不同 该反应配平时有多组系数 3 检验 Fe3 用 KSCN 溶液 21 答案 1 2 10 2 1 3 5 2 还原产物不止一种 NO 与 NO2的比例不同时系 数不同 3 取少量溶液于试管中 滴加 KSCN 溶液 出现血红色 22 解析 1 根据 KBrO3在反应后 Br 元素的化合价降低 则其作氧化剂 则需填入还 原剂 KI 故所得的未配平的化学方程式为 KBrO3 KI H2SO4 I2 Br2 K2SO4 KBr H2O 2 如果 I2前是 8 KBr 前是 1 则根据 碘元素化合价变化知共失电子 16 mol KBr 的系数是 1 得电子为 6 mol 则 KBrO3 Br2 共得电子 10 mol 即 Br2的系数为 1 由 中变化可知 KI 的系数为 16 KBrO3的系数 为 3 再根据 K 的原子数守恒推出 K2SO4的系数为 9 所以 H2SO4的系数为 9 即 3KBrO3 16KI 9H2SO4 8I2 Br2 9