2012高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表高考在线2011

20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 5 5 元素周期律和元素周期表高考在线元素周期律和元素周期表高考在线 20112011 1 2011 江苏高考 5 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所 示 下列说法正确的是 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 B 同周期原子半径从左到右依次减小 同主族从上到下依次增大 C 离子 Y2 和 Z 3 都为 10 微粒 核外电子数和电子层数都相同 D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的 因此酸性 Q 的强 答案 答案 A A 2 2011 浙江高考 9 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递 增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化 合物在标准状况下的密度为 0 76g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 解析 X Y Z M W 依次为 C N O H Na A 错误 原子半径 C N O B 错误 W2Z2即 H2O2为折线型分子 C 石墨 C60等为非原子晶体 D NH4HCO3为离子化合物 符合条件 反例 CH3 NO2为共价化合物 答案 C 评析 本题为元素周期律与周期表知识题 试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构 性质和用途等基础知识的考 查 首先以具体元素推断为基础 运用周期表 结合周期规律 考虑位 构 性关系推断 X Y Z W M 分别是什么元素 在此基础上应用知识解决题给选项的问题 3 2011 安徽高考 7 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如下图 所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2g 该物质含有 6 02 1022个原子 解析 N 和 O 两种原子属于不同的非金属元素 它们之间形成的共价键应该是极性键 A 错误 因为该分子中 N N N 键角都是 108 1 所以该分子不可能是平面型结构 而是三 角锥形 B 错误 由该分子的化学式 N4O6可知分子中氮原子的化合价是 3 价 处于中间 价态 化合价既可以升高又可以降低 所以该物质既有氧化性又有还原性 因此 C 正确 该化合物的摩尔质量是 152g mol 因此 15 2g 该物质的物质的量为 0 1mol 所以含有的原 子数 0 1 10 6 02 1023 6 02 1023 因此 D 也不正确 答案 C 4 2011 安徽高考 11 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规 律 推出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析 气态电中性基态原子失去一个电 子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫 做第一电离能 由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大 但 Al 的第一电离能比 Mg 小 A 错误 卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失 去电子 所以氟元素无正价 B 错误 只有再常温下 pH 6 8 的溶液才一定显酸性 而在 100 时 pH 6 8 的溶液却显酸性 因此用 pH 判断溶液酸碱性时必需考虑温度 因此 C 不正 确 碳酸的酸性强于次氯酸的 所以 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 方程式为 CO2 2ClO H2O CO32 2HclO 因此只有答案 D 正确 答案 D 5 2011 福建高考 7 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 解析 C B 属于同周期 自左向右非金属性逐渐增强 所以 H3BO3的酸性比 H2CO3的 弱 B 项正确 Cl Br I 属于同主族元素 自上而下非金属性逐渐减弱 因此 HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 若 M R 的原子序数分别为 x 和 y 由 M 和 R2 的核 外电子层结构相同可得 x 1 y 2 因此 x y 即则原子序数 R M 这题是基础题 不过 A B 两项设问中出现 B Be 等陌生元素 答案 B 6 2011 广东高考 22 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成 的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第 VA 族 甲和丙同主族 丁原子最外层电子数与电 子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用 在中学化学中只有氨气的水溶 液 答案 AD 7 2011 山东高考 13 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的 是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的 最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析 对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数 但氟元素无 正 答案 C 8 2011 天津高考 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A 第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 C 第 A 元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 解析 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原子互称为同位素 即 137Cs 和 133Cs 的质子数相同 137 和 133 表示二者的质量数 因此 A 不正确 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 随 答案 B 9 2011 新课标全国 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种 高效电池的重要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量 最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 解析 元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 说明 W 是 Li X 原子的最外层电子数 是内层电子数的 2 倍 说明 X 是碳元素 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 因此 Y 是 Al 短周期元素电子层数最多是 3 层 如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 所以可能是 He C 和 S 又因为 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 所以 Z 只能是 S 元素 W X 的氯化物分别是 LiCl 和 CCl4 前者锂原子不能满足 8 电子的稳定结构 A 不正确 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物可以是 C2H2 C6H6或 C8H8 B 正确 单质铝与氢氧化钠 溶液或盐酸反应均有氢气生成 C 正确 C 和 S 均属于非金属元素 二者可以形成共价化合 物 CS2 D 正确 答案 A 10 2011 海南 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中的含量变 化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关的叙述中错误的是 A 的化学性质与相同 B 的原子序数为 53 C 的原子核外电子数为 78 D 的原子核内中子数多于质子数 答案 C 命题立意 社会热点问题的体现 由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点 解析 本题是相关同位素 核素考查 A 选项中考查同位素化学性质相同这点 B 选项 落在考查 C 中电子数 53 因而错 D 是中子数的计算 思维拓展 对核素的考查是以前老的命题内容 今年核问题出现后 不少老教师已 经猜测到此点 因而做了复习准备 这类题紧跟社会热点问题或主题 每年都可把当年四 月份之间与化学相关热点焦点作为备考点 11 2011 四川 下列推论正确的 A SiH4的沸点高于 CH4 可推测 PH3的沸点高于 NH3 B NH4 为正四面体结构 可推测出 PH4 也为正四面体结构 C CO2晶体是分子晶体 可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D C2H6是碳链为直线型的非极性分子 可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 解析 氨气分子之间存在氢键 沸点高于 PH3的 SiO2晶体也是原子晶体 C3H8不是 直线型的 碳链呈锯齿形且为极性分子 答案 B 12 2011 四川 下列说法正确的是 A 分子晶体中一定存在分子间作用力 不一定存在共价键 B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D 元素的非金属型越强 其单质的活泼型一定越强 解析 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸 例如甲酸 HCOOH 金属晶体中含有 金属阳离子 但不是离子晶体 元素的非金属型越强 其单质的活泼型不一定越强 例如 氮气 答案 A 13 2011 上海 9 氯元素在自然界有 35Cl 和37Cl 两种同位素 在计算式 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 中 A 75 77 表示 35Cl 的质量分数 B 24 23 表示35Cl 的丰度 C 35 453 表示氯元素的相对原子质量 D 36 966 表示 37Cl 的质量数 答案 C 14 2011 江苏高考 21A 12 分 原子序数小于 36 的 X Y Z W 四种元素 其中 X 是 形成化合物种类最多的元素 Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 Z 原子基 态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子 W 的原子序数为 29 回答下列问题 1 Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 1mol Y2X2含有 键的 数目为 2 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高 其主要原因是 3 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体 元素 Z 的这种氧化物 的分子式是 4 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示 该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成配合物 HnWCl3 反应的化学方程式为 解析 解析 本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体 考查学生对元素推理 原子 轨道杂化类型 分子空间结构 氢键 等电子体原理 晶胞结构 化学键的数目计算 新 情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力 本题基础性较强 重点特出 由题意知 X Y Z W 四种元素分别是 H C N Cu 备考提示 选修三 的知识点是单一的 基础的 我们一定要确保学生不在这些 题目上失分 看来还是要狠抓重要知识点 强化主干知识的巩固和运用 答案 答案 1 sp 杂化 3mol 或 3 6 2 10 个 2 NH3分子存在氢键 3 N2O 4 CuCl CuCl 2HCl H2CuCl3 或 CuCl 2HCl H2 CuCl3 15 2011 安徽高考 25 14 分 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所示 已知 W 的一种核素的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1 Y 的单质是 一种常见的半导体材料 Z 的电负性在同周期主族元素中最大 1 X 位于元素周期表中第 周期第 族 W 的基态原子核外有 个未成对电子 2 X 的单质子和 Y 的单质相比 熔点较高的是 写化学式 Z 的气态氢化 物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学 方程式是 4 在 25 C 101 kPa 下 已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平 均每转移 1mol 电子放热 190 0kJ 该反应的热化学方程式是 1 O 的原子电子排布式是 1S22S22P4 所以 O 的基态原子核外有 2 个未成对电子 2 单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体 故单质硅的熔点高 Cl 的非金属性 强于 Br 的 所以 HCl 比 HBr 稳定 3 Y 与 Z 形成的化合物是 SiCl4 SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸 反应的 化学方程式是 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 Y 的气态化物是 SiH4 燃烧后生成二氧化硅 其中 Si 的化合价由 4 价升高到 4 价 转移 8 个电子 所以 1mol SiH4共放出 8 190 0kJ 1520 0KJ 能量 因此反应的热 化学方程式是 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O H 1520 0KJ mol 答案 1 三 IA 2 2 Si HCl 3 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0KJ mol 16 2011 福建高考 30 13 分 氮元素可以形成多种化合物 回答以下问题 1 基态氮原子的价电子排布式是 2 C N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种 氮的氢化物 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7kJ mol 1 若该反应中有 4mol N H 键断裂 则形成的 键有 mol 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则 N2H6SO4的晶体内 不存在 填标号 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力 4 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构 其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点 见图 2 分子内存在空腔 能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别 下列分子或离子中 能被该有机化合物识别的是 填标号 a CF4 b CH4 c NH4 d H2O 解析 1 基态氮原子的价电子排布式是 2s22p3 学生可能审题时没注意到是价电 子排布式 2 C N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 N O C 3 NH3分子的空间构型是三角锥型 NH3中氮原子轨道的杂化类型是 sp3 而肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的 所以 N2H4分子中 氮原子轨道的杂化类型是 sp3 这个与 H2O H2O2中 O 的杂化类型都是 sp3的道理是一样的 反应中有 4mol N H 键断裂 即有 1molN2H4参加反应 生成 1 5molN2 则形成的 键有 3mol N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 可见它是离子晶体 晶体内肯定不存在范德华力 4 要形成氢键 就要掌握形成氢键的条件 一是要有 H 原子 二是要电负性比较强 半径比较小的原子比如 F O N 等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力 符合这样的 选项就是 c 和 d 但题中要求形成 4 个氢键 氢键具有饱和性 这样只有选 c 这题中的 3 4 两问亮点较多 让人耳目一新 其中第 4 耐人回味 这样子就 把氢键的来龙去脉和特点考查彻底 高 答案 1 2s22p3 2 N O C 3 三角锥形 sP3 3 d 4 c 17 2011 山东高考 32 8 分 氧是地壳中含量最多的元素 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 H2O 分子内的 O H 键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 3 H 可与 H2O 形成 H3O H3O 中 O 原子采用 杂化 H3O 中 H O H 键角 比 H2O 中 H O H 键角大 原因为 4 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构 已知 CaO 晶体密度为 ag cm 3 A N表示 阿伏加德罗常数 则 CaO 晶胞体积为 cm3 2 O H 键属于共价键 键能最大 分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴 但氢键要强于分子间的范德华力 所以它们从强到弱的顺序依次为 O H 键 氢键 范德华 力 氢键不仅存在于分子之间 有时也存在于分子内 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键 而在分子之间不存在氢键 对羟基苯甲醛正好相反 只能在分子间形成氢键 而在分子内 不能形成氢键 分子间氢键强于分子内氢键 所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的 高 3 依据价层电子对互斥理论知 H3O 中 O 上的孤对电子对数 1 2 5 3 1 1 由于中心 O 的价层电子对数共有 3 1 4 对 所以 H3O 为四面体 因此 H3O 中 O 原子采用的 是 sp3杂化 同理可以计算出 H2O 中 O 原子上的孤对电子对数 1 2 6 2 1 2 因此 排斥力较大 水中 H O H 键角较小 4 氯化钠的晶胞如图所示 因此钙晶胞中含有的氯离子个数为 8 1 8 6 1 3 4 同样也可以计算出钠离子个数为 4 由于 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心 立方结构 所以 CaO 晶胞中也含有 4 个钙离子和 4 个氧离子 因此 CaO 晶胞体积为 AA aNaN 224564 答案 1 2 2 O H 键 氢键 范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 而对羟基苯甲 醛形成分子间氢键 分子间氢键是分子间作用力增大 3 sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子 H3O 只有 1 对孤对电子 排斥力较小 4 18 2011 重庆 15 分 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等 配制而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方 程式为 2 30Si 的原子的中子数为 SiO2晶体类型为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该 族氢化物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得 到 11 0g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质 量分数为 解析 本题考察原子的结构 晶体类型 方程式的书写以及有关计算 1 Al 在周期表中位于第三周期第 A 族 其原子结构示意图为 单质 铝既能与酸反应产生氢气 又能与强碱反应产生氢气 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 3 在元素周期表中只有第 A 族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性 因为 Al3 与 Yn 的电子数相同 所以 Y 是 F 元素 卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体 其沸点随分 子间作用力的增大而升高 但由于 HF 分子中存在氢键 因而 HF 的沸点最高 所以沸点最 低的是 HCl 4 由药皮的成分大理石 水泥 硅铁可知 在高温下只有大理石才分解产生 CO2 因此气体只能是 CO2气体 5 熔渣中只有 SiO2与盐酸不反应 因此 11 0g 是 SiO2的质量 Fe2O3 Al2O3溶于 盐酸分别生成 FeCl3 AlCl3 当滤液中加入过量 NaOH 溶液时 AlCl3生成 NaAlO2 FeCl3生 成 Fe OH 3沉淀 所以 21 4g 固体是 Fe OH 3的质量 其物质的量为 由铁原子守恒知 Fe2O3的物质的量为 0 1mol 其质量为mol molg g 2 0 107 4 21 1 0 1mol 160g mol 1 16 0g 熔渣中 Al2O3的质量分数为 25 100 36 0 16 0 11 0 36 答案 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 16 原子晶体 3 HCl 4 CO2 5 25 19 2011 新课标全国 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始物 经过一系列反应可以得 到 BF3和 BN 如下图所示 请回答下列问题 1 由 B2O3制备 BF3 BN 的化学方程式依次是 2 基态 B 原子的电子排布式为 B 和 N 相比 电负性较大的是 BN 中 B 元素的化合价为 3 在 BF3分子中 F B F 的键角是 B 原子的杂化轨道类型为 BF3 和 过量 NaF 作用可生成 NaBF4 BF4 的立体结构为 4 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中 层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 层间作用力为 5 六方氮化硼在高温高压下 可以转化为立方氮化硼 其结构与金刚石相似 硬度与金 刚石相当 晶苞边长为 361 5pm 立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子 各硼 原子 立方氮化硼的密度是 g cm 3 只要求列算式 不必计算出数值 阿伏伽德 罗常数为 NA 2 B 的原子序数是 5 所以基态 B 原子的电子排布式为 1s22s2sp1 B 和 N 都属于第二周 期 同周期自左向右电负性逐渐增大 所以 B 和 N 相比 电负性较大的是 N B 最外层有 3 个电子 所以化合价是 3 价 3 依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数 1 2 a xb 1 2 3 3 1 0 所以 BF3分子为平面正三角形结构 F B F 的键角是 120 杂化轨道类型为 sp2 在 BF4 中中心原子的孤电子对数 1 2 a xb 1 2 4 4 1 0 所以 BF4 的结构为 正四面体 4 B N 均属于非金属元素 二者形成的化学键是极性共价键 而层与层之间靠分 子间作用力结合 5 描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 金刚石晶胞是立方体 其中 8 个顶点有 8 个碳原 子 6 个面各有 6 个碳原子 立方体内部还有 4 个碳原子 如图所示 所以 金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数 8 1 8 6 1 2 4 8 因此立方氮化硼晶胞中应该含 有 4 个 N 和 4 个 B 原子 由于立方氮化硼的一个晶胞中含有 4 个 N 和 4 个 B 原子 其质量 是是 立方体的体积是 361 5cm 3 因此立方氮化硼的密度是g25 1002 6 4 23 g cm 3 答案 1 B2O3 3CaF2 3H2SO4 2BF3 3CaSO4 3H2O B2O3 2NH3 高温 2BN 3H2O 2 1s22s2sp1 N 3 3 120 sp2 正四面体 4 共价键 或极性共价键 分子间作用力 5 20 2011 海南 9 分 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中 Z 元 素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍 XY ZW 请回答下列问题 1 元素 Z 位于周期表中第 周期 族 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 XW2的电子式为 4 Y 的最高价氧化物的化学式为 5 W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应 请相对分子质量在 170 190 之间 且 W 的质量分数约为 70 该化合物的化学式为 答案 1 三 VA 族 2 NH3 3 4 N2O5 5 S4N4 命题立意 周期表 律 物质相关结构与性质的关系考查 即常说的 位构性 考查 解析 由题干先推导出 Z 元素为磷元素 则 X Y W 分别是 C N S 3 小题的电 子式教材中没有 得由二氧化碳的结构类比而来 5 小题中计算为 N S N N 1 1 再由相对分子质量得分子式为 S4N4 14 30 32 70 技巧点拨 位构性 考查的题 要先找到突破口 如本题中的磷元素 再由此逐 个突破 但在写教材中没出现过的元素性质 分子结构等方面的题时 可由同族元素的相 似性类比 21 2011 海南 20 分 19 I 6 分 下列分子中 属于非极性的是 A SO2 B BeCl2 C BBr3 D COCl2 答案 BC 命题立意 考查价层电子对互斥理论 VSEPR 对分子结构分析或识记 解析 根据价层电子对互斥理论 VSEPR 可得四种分子的结构如下 思维拓展 进入新课标高考以来 关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考 点 每年都会考到 是高考复习必备知识与能力点 19 II 14 分 铜是重要金属 Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 如 CuSO4溶液常用作电解液 电镀液等 请回答以下问题 1 CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备 该反应的化学方程式为 2 CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 其原因是 3 SO42 的立体构型是 其中 S 原子的杂化轨道类型是 4 元素金 Au 处于周期表中的第六周期 与 Cu 同族 Au 原子最外层电子排布式 为 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构 在晶胞中 Cu 原子处于面心 Au 原 子处于顶点位置 则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 该晶体中 原子之间 的作用力是 5 上述晶体具有储氢功能 氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙 中 若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待 该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似 该晶 体储氢后的化学式应为 答案 1 Cu 2 H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的 CuSO4 5 H2O 显示水合铜离子特征蓝色 3 正四面体 sp3 4 6s1 5 3 1 4 金属键 5 H8AuCu3 命题立意 物质结构与性质的综合考查 包含有铜元素相关的性质考查 硫酸根空间 结构考查 杂化轨道考查 原子结构考查 晶体结构及计算考查 解析 本题各小题内容考查点相互的联系不大 仍属于 拼盘 式题 3 硫酸根中 心原子