浙江省余姚市2013届高三化学上学期期中考试试题苏教版

用心 爱心 专心1 浙江省余姚市浙江省余姚市20132013届高三化学上学期期中考试试题苏教版届高三化学上学期期中考试试题苏教版 本卷共本卷共100100分 考试时间 分 考试时间 9090分钟分钟 供参考相对厚子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35 5 Mg 24 Ag 108 I 127 Fe 56 一 选择题 单选 每题2分 共48分 1 化学与生活 社会密切相关 下列说法不正确的是 A 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 有利于节约资源 保护环境 B 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 不可食用 C 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体 应积极开发废电池的综合利用技术 D 提倡人们购物时不用塑料袋 主要是为了防止白色污染和节约资源 2 下列化学用语使用正确的是 A F 离子的结构示意图 B 水分子的球棍模型 C HCN 分子的结构式 H C N D 二氧化碳的电子式 3 磁流体是电子材料的新秀 它既具有固体的磁性 又具有液体的流动性 制备时将 含等物质的量的 FeSO4和 Fe2 SO4 3的溶液混合 再滴入稍过量的 NaOH 溶液 随后加入 油酸钠溶液 即可生成黑色的 分散质粒子直径在 55 36 nm 的磁流体 下列说法中正确的 是 A 所得的分散系属于悬浊液 B 该分散系能产生丁达尔效应 C 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D 所得分散系为胶体 且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 4 下列物质按纯净物 混合物 电解质 非电解质的顺序组合的一组为 A 蒸馏水 氨水 氧化铝 二氧化硫B 纯盐酸 空气 硫酸 干冰 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 生石灰 漂白粉 氯化铜 碳酸钠 5 下列物质发生变化时 所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 液溴和苯分别受热变为气体 6 下列除去杂质的方法中 正确的是 A 除去铜粉中混有的铁 加足量稀硝酸 过滤 B 除去 N2中少量的 CO2通过足量灼热的 CuO 粉末 C 除去 CO2中的少量的 HCl 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 除去 KCl 溶液中的少量 CaCl2 加适量 Na2CO3溶液 过滤 7 以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖 已知的准晶体都是金属互化物 有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中 人们发现组成为铝 铜 铁 铬的准晶体 具有低摩擦系数 高硬度 低表面能以及低传热性 正被开发为炒菜锅的镀层 用心 爱心 专心2 Al65Cu23Fe12十分耐磨 被开发为高温电弧喷嘴的镀层 下列说法正确的是 A 离子化合物形成的晶体一定有金属元素 B 共价化合物中一定没有非极性键 C 合金是纯净物 D 准晶体可开发成为新型材料 8 氮化钠和氢化钠都是离子化合物 与水反应的化学方程式 未配平 如下 Na3N H2O NaOH NH3 NaH H2O NaOH H2 有关它们的叙述 离子半径 Na N3 H 与水反应都是氧化还原反应 与水反应后的溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成一种盐 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 其 中正确的是 A B C D 9 有 X Y 两种元素的原子序数均不大于 20 X 的原子半径小于 Y 且 X Y 原子的最 外层电子数相同 选项中a m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若 X OH n为强碱 则 Y OH n也一定为强碱 B 若 HaXOn为强酸 则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C 若 X 元素形成的单质是 X2 则 Y 元素形成的单质也一定是 Y2 D 若 Y 的最高正价为 m 则 X 的最高正价也一定为 m 10 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的电子数等于NA B 常温下 100 mL 1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA C 分子数为NA的 N2 C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 3 4 g NH3中含 N H 键数目为 0 2NA 11 已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子 发生转移 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的 金属质量 可以确定电解过程中通过电解池的电量 实际测量 中 常用银电量计 如图所示 下列说法不正确的是 A 电量计中的银棒应与电源的正极相连 铂坩埚上发生的电极 反应是 Ag e Ag B 称量电解前后铂坩埚的质量变化 得金属银的沉积量为 108 0 mg 则电解过程中通过电 解池的电量为 96 5 C C 实验中 为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差 常在 银电极附近增加一个收集网袋 若没有收集网袋 测量结果会偏高 D 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量 可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极 相连 铂坩埚与电源的负极相连 12 三氧化二镍 Ni2O3 可用于制造高能电池 其电解法制备过程如下 用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至 7 5 加放适量硫酸钠后进行电解 电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下 生成 ClO 把二价镍氧化为三价镍 以下说法不正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 C 阳极反应方程式为 2Cl 2e Cl2 D 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时 外电路中通过了 1 mol 电子 13 25 101 kPa 下 用心 爱心 专心3 2Na s O2 g Na2O s H1 414 kJ mol 1 2 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511 kJ mol 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D 25 101 kPa 下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317 kJ mol 14 下列物质间的反应 其能量变化符合下图的是 A 由电石制乙炔 B 灼热的碳与二氧化碳反应 C Ba OH 2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D 碳酸钙的分解 15 在 1100 一定容积的密闭容器中发生反应 FeO s CO g Fe s CO2 g H a kJ mol a 0 该温度下K 0 263 下列有关该反应的说法正确的是 A 若生成1 mol Fe 则放出a kJ 热量 B 若升高温度 则正反应速率加快 逆反应速率减慢 化学平衡正向移动 C 若容器内压强不随时间变化 则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D 达到化学平衡状态时 若c CO 0 100 mol L 则c CO2 0 0263 mol L 16 下列说法正确的是 A 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 B 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的 判据 D 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂 可以改变化学反应进行的方向 17 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 18 已知某化学反应的平衡常数表达式为K 在不同的温度下该 c CO2 c H2 c CO c H2O 反应的平衡常数值分别为 t 70080083010001200 K1 671 111 000 600 38 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g B 上述反应的正反应是放热反应 C 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol 5 min 后温度升高到 830 此 时测得 CO 为 0 4 mol 时 该反应为平衡状态 D 某温度下 如果平衡浓度符合下列关系式 判断此时的温度是 c CO2 3c CO c H2O 5c H2 1000 用心 爱心 专心4 19 25 时 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 20 在给定的四种溶液中 各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是 A 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3 NH4 Cl I B pH 1 的溶液 Cu2 Na Mg2 NO3 C 由水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液中 K HCO3 Br Ba2 D NaHSO4溶液中 K SO42 NO3 Al3 21 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸的化学式 CH3COOHHCNH2CO3 电离平衡常数 25 1 8 10 54 9 10 10 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 则下列有关说法正确的是 A 各溶液 pH 关系为 pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa B a mol L 1HCN 溶液与b mol L 1NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中c Na c CN 则a一定小于b C 冰醋酸中逐滴加水 则溶液的导电性 醋酸的电离程度 pH 均先增大后减小 D NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中 一定有c Na c H c OH c HCO 2c CO 32 3 22 下表是五种银盐的溶度积常数 25 化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积1 8 10 101 4 10 56 3 10 507 7 10 138 51 10 16 下列说法不正确的是 A 五种物质在常温下 Ag2SO4饱和溶液中c Ag 最大 B 将氯化银溶解于水后 向其中加入 Na2S 则可以生成黑色沉淀 C 对于氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c Ag 随着氯 溴 碘 的顺序增大 D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 23 在一含 Na 的澄清溶液中 可能还存在 NH4 Fe2 I Br CO32 SO32 六种 离子中的几种 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后 有气泡生成 溶液呈橙黄色 向 呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色 根据上述实验事实推断 下列说法不正确的是 A 溶液中一定存在 Br CO32 B 溶液中可能存在 NH4 C 溶液中一定不存在 Fe2 I SO32 D 溶液一定呈酸性 24 已知 还原性 HSO3 I 氧化性 IO3 I2 在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液 加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如右图所示 下列说法不正确的是 A 0 b 3HSO3 IO3 3SO4 I 3H B a 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1 2 mol 用心 爱心 专心5 C b 点时的还原产物可能是 KI 或 NaI b c 间的还原产物是 I2 D 当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 5 2 时 加入的 KIO3为 1 8mol 二 填空 共52分 25 16分 W X Y Z是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X是金属元素 Y Z是非金属元素 1 W X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方程式为 2 W与Y可形成化合物W2Y 该化合物的电子式为 3 X的硝酸盐水溶液显 性 用离子方程式解释原因 4 Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 5 比较Y Z气态氢化物的稳定性 用分子式表示 6 W X Y Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 7 Z的最高价氧化物为无色液体 0 25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液 并 放出QkJ的热量 写出该反应的热化学方程式 26 16 分 2010 年春 发生在滇 黔 桂 渝 川等省的严重旱情牵动了全国人民 的心 水是组成生命体的重要化学物质 有关水的反应有很多 1 水分子自身作用会生成阴 阳两种离子 其中阳离子的电子式是 2 在由水电离产生的 c H 1 10 14 mol L 1的溶液中 NH4 Al3 Br SO42 Na Mg2 Cl NO3 K Ba2 Cl NO3 K Na HCO3 SO42 四组离子中 一定 可以大量共存的是 填序号 下同 可能大量共存的是 3 在下列反应中 水仅做氧化剂的是 填字母 下同 水既不做氧化剂又 不做还原剂的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 D 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 4 神舟七号 飞船上的能量主要来自于太阳 能和燃料电池 H2 O2和 KOH 的水溶液可形成氢 氧燃料电池 负极的电极反应为 电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮 用水 当得到 1 8 L 饮用水时 电池内转移的 电子数约为 5 右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内 容 请认真阅读标签内容后计算 该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol 27 8分 用18mol L的浓硫酸配制100mL 1mol L硫酸 饮用矿物质水 净含量 500mL 配料表 纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期 12 个月 主要成分 钾离子 K 1 0 27 3mg L 1 镁离子 Mg2 0 1 4 8mg L 1 氯离子 Cl 10 27 3 mg L 1 硫酸根离子 SO42 0 4 19 2 mg L 1 用心 爱心 专心6 1 用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL 将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后 填 应该 或 不应 用少量蒸馏水洗涤量筒 2 3 次并将洗涤溶液也倒入烧杯中 2 若实验仪器有 A 100mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL 容量瓶 E 10mL 量筒