2012高考化学一轮复习 专题1强化训练 苏教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 专题专题 1 1 强化训练强化训练 苏教版苏教版 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 4 分 共 56 分 1 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 纯净物混合物电解质非电解质 A 苏打纯净空气 KNO3 蔗糖 B 碘酒海水食盐水 Fe C 纯净空气铝合金 CO2Cl2 D 盐酸 CuSO4 5H2ONa2SO4 酒精 解析 B 项 碘酒是混合物 食盐水是混合物 Fe 是单质 它们既不是电解质也不是非电 解质 C 项 纯净空气是混合物 CO2导电是由于其与水反应产生的 H HCO3 与 CO32 导电 与 CO2本身无关 故 CO2为非电解质 Cl2为单质 既不是电解质也不是非电解质 D 项 盐 酸是 HCl 的水溶液 为混合物 CuSO4 5H2O 是纯净物 答案 A 2 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用 下图是某反应在密闭容器中反应前后 的分子状况示意图 和 分别表示不同的原子 对此反应的分类不正确的是 A 化合反应 B 氧化还原反应 C 可逆反应 D 置换反应 解析 从图中可以看出 反应前有两种物质 一种单质和一种化合物 反应后有三种物质 一种单质和两种化合物 一种单质和一种化合物在反应前后均有 故该反应为可逆反应 且 为有单质参加的化合反应 即也为氧化还原反应 答案 D 3 下列各组物质的类别归属正确的是 A 同位素 1H2 2H2 3H2 B 非电解质 Cl2 BaSO4 C2H5OH C 分子晶体 I2 SO3 固态氩 2 D 纯净物 重水 双氧水 矿泉水 解析 A 项 同位素是指原子而不是指分子 B 项 Cl2是单质 既不是电解质也不是非电 解质 BaSO4是强电解质 D 项 矿泉水为混合物 答案 C 4 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法错误的是 A 乙醇的摩尔质量 g mol 与 NA个乙醇分子的质量 g 在数值上相等 B 1 mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为 2NA C 常温常压 28 g CO 中所含碳原子数为 0 5NA D 0 5 L 0 2 mol L 的 Fe2 SO4 3溶液中含 SO42 个数为 0 3NA 解析 28 g CO 的物质的量为 1 mol 1 mol CO 所含碳原子数为 NA 答案 C 5 实验室里需要配制 480 mL 0 10 mol L 1的硫酸铜溶液 下列实验方案及实验操作正确的 是 选项容量瓶容积溶质质量实验操作 A480 mL 硫酸铜 7 68 g 加入 500 mL 水 B480 mL 胆矾 12 0 g配成 500 mL 溶液 C500 mL 硫酸铜 8 0 g加入 500 mL 水 D500 mL 胆矾 12 5 g配成 500 mL 溶液 解析 容量瓶的规格应该是 500 mL 溶质若是硫酸铜 则为 8 g 若是胆矾 则为 12 5 g 应配成 500 mL 溶液 而不是加入 500 mL 水 答案 D 6 n mol 14N2和 n mol 14C16O 相比较 下列叙述中正确的是 A 同温 同压下体积相等 B 同温 同压下密度相等 C 标准状况下质量相等 D 中子数相等 解析 根据阿伏加德罗定律 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 即物质的量相同 所以 A 正确 由于质量不同 所以密度不同 n mol 14N2含有 14n mol 中 子 n mol 14C16O 含有 16n mol 中子 故 D 错误 答案 A 3 7 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶液中氯离 子的物质的量约等于 A 0 37 mol B 0 63 mol C 0 74 mol D 1 5 mol 解析 n Mg2 0 75 mol 在 MgCl2溶液中 Mg2 与 Cl 的物质的量之比为 1 2 则 n Cl 2n Mg2 2 0 75 mol 1 5 mol 答案 D 8 溶液中大量存在以下五种离子 NO3 SO42 Fe3 H M 其物质的量之比为 n NO3 n SO42 n Fe3 n H n M 2 3 1 3 1 则 M 可能为 A Fe2 B Mg2 C CO32 D Ba2 解析 根据电荷守恒可知 M 为 2 价的阳离子 排除 CO32 由于原溶液中存在 SO42 根据 离子共存知 其中不可能含有 Ba2 又因原溶液中含有 NO3 和 H 使溶液具有强氧化性 所以原溶液中不可能存在 Fe2 答案 B 9 一真空瓶的质量为 W1 g 向该瓶充入氧气后的质量为 W2 g 在相同条件下充入某一单质气 体 其质量为 W3 g 则此单质气体的摩尔质量为 解析 根据题意 该气体物质的量与氧气相同 有如下关系 即可 确定答案 答案 C 10 以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol L 和 b mol L 氨水的质量分数 且知 2a b 则下列判 断正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2w1 w2 B 2w2 w1 C w2 2w1 D w1 w2 2w1 解析 设溶液的体积为 V L 密度为 g mL 溶质的摩尔质量为 M g mol 物质的量浓度 为 c mol L 由 c 得 a 1 000 1w1 17 b 1 000 2w2 17 因为 2a b 所 以有 2 1w1 2w2 又氨水的密度比纯水小 且浓度越大 密度越小 所以 1 2 代入 上式得 2w1 w2 答案 C 4 11 标准状况下 1 体积水溶解 700 体积氨气 所得溶液密度为 0 9 g cm3 这种氨水的物质 的量浓度和质量分数分别为 A 18 4 mol L 34 7 B 20 4 mol L 38 5 C 18 4 mol L 38 5 D 20 4 mol L 34 7 解析 NH3溶于水后虽然大部分生成 NH3 H2O 但在计算时 仍以 NH3作为氨水中的溶质 气体溶于水后 溶液的体积 密度均发生了改变 计算时应该用溶液质量除以密度求出其体 积 设水的体积为 1 L 则有 34 7 氨水的体积为 故 答案 A 12 某学生配制了 100 mL 1 mol L 的硫酸溶液 然后 对溶液浓度做精确测定 且测定过程 中一切操作都正确 结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol L 那么 在配制过程中 下 列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释 转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后 没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时 加水超过了刻度 马上用胶头滴管吸去多余的水 使溶液凹液面刚好与刻度 线相切 A B C D 答案 D 13 下列叙述正确的是 A 与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B 与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V L C 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 7 11 5 D 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21 22 解析 A 项 根据公式 可列式 可判断 A 项正确 B C D 都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同 所以说法都不正确 答案 A 14 下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字 据此 下列说法正确的是 硫酸化学纯 CP 500 mL 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1 84 g cm3质量分数 98 A 该试剂应保存在玻璃试剂瓶中 并用橡胶塞塞紧 B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气 C 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9 2 mol L D 向 50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片 加热充分反应后 还原的硫酸的物质的量小于 0 46 mol 解析 浓硫酸有腐蚀性 不能用橡胶塞 应用玻璃塞 A 错误 浓硫酸具有强氧化性 其 还原产物为 SO2 B 错误 C 项设硫酸与水的体积分别为 1 mL 混合后浓度为 1 84 g cm3 1 mL 98 98 g mol 0 002 L 9 2 mol L 但实际混合后溶液密度有变化 其浓度不等于 9 2 mol L C 错误 D 中随反应进行 浓硫酸变为稀硫酸时反应停止 被还原的硫酸小于 0 05 L 18 4 mol L 即小于 0 46 mol 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 44 分 15 9 分 1 mol CO2的质量是 1 个 CO2分子质量的 倍 1 mol CO2的质量与 CO2的相对 分子质量相比 两者 相同 但前者以 为单位 后者以 为单位 含有 1 204 1024个分子的 CO2 其质量为 g 2 mol CO2中含有的氧原子数为 个 5 mol CO32 的质量是 g 它和 mol Mg2 的质量相同 它和 g SO42 含有的 6 离子数相同 解析 本题考查质量 物质的量 分子个数之间的相互关系 答案 6 02 1023 数值 g 1 88 2 408 1024 300 12 5 480 16 9 分 1 将 40 g NaOH 溶于水 配成 250 mL 溶液甲 甲的浓度为 mol L 将正确选 项的标号填入空格 下同 将 50 mL 甲加水稀释至 100 mL 后 得溶液乙 乙的浓度为 mol L 将 10 mL 乙溶液与质量分数为 9 密度为 1 11 g cm3的 NaOH 溶液 10 mL 混 合 该混合溶液丙的浓度为 mol L 忽略溶液体积变化 混合溶液丙能与 mL 0 5 mol L 的盐酸恰好完全中和 A 4B 1C 2D 90 选项 E 45F 35G 4 25H 2 25 2 若 12 4 g Na2X 中含有 0 4 mol 钠离子 Na2X 的摩尔质量是 X 的相对原子质量 是 解析 1 丙中 NaOH 的物质的量等于 HCl 的物质的量 n HCl 2 25 mol L 0 02 L 0 045 mol V HCl aq 0 09 L 即 90 mL 2 M X 62 g mol 2 23 g mol 16 g mol 因此 X 的相对原子质量为 16 答案 1 A C H D 2 62 g mol 16 17 12 分 实验室需要 0 1 mol L NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 硫酸溶液 500 mL 根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中 配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是 填仪器名称 7 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 量取一定体积的液体 F 用来加热溶解固体溶质 3 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若定容时仰 视刻度线 则所得溶液浓度 0 1 mol L 填 大于 等于 或 小于 下同 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 1 mol L 4 根据计算得知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm3的浓硫酸的体积为 mL 计 算结果保留一位小数 如果实验室有 15 mL 20 mL 50 mL 量筒 应选用 mL 的量筒 最好 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是 解析 1 五种仪器分别为烧瓶 量筒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 配制上述溶液肯 定不需要烧瓶和分液漏斗 还需要烧杯 玻璃棒 2 容量瓶不能用于贮存 加热溶液 它只有一个刻度线 也不能测量容量瓶规格以下的任 意体积的液体 3 因无 450 mL 的容量瓶 配制 NaOH 溶液只能用 500 mL 的容量瓶 m NaOH c V M 0 1 mol L 0 5 L 40 g mol 2 0 g 定容仰视刻度线 造成加水较多 浓度 偏低 洒落溶液会造成溶液浓度偏低 4 由稀释前后物质的量相等 13 6 mL 选用 15 mL 的量筒最好 误差小 稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅 拌 答案 1 A C 烧杯 玻璃棒 2 B C E F 3 2 0 小于 小于 8 4 13 6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 18 14 分 某中学化学实验室要求学生在实验室条件下 用标准卷尺 中学化学实验室常 用的托盘天平和如图所示的仪器 再用稀硫酸和宽度 厚度均匀的纯镁带 镁带每米质量为 2 5 g 左右 测定气体摩尔体积 假如实验在标准状况下进行 试回答下列问题 1 镁带和稀硫酸应分别置于 仪器中 填仪器编号 G 管可以用化学实 验室里的 填仪器名称 改装 2 仪器丙由左 右两部分组成 它们用橡皮管连通 并装入适量水 上下移动两管可以 调节液面高低 甲乙两试管各有两根导管 用橡胶管连接对应接口后 倒置盛稀硫酸的试管 发生反应 放出气体 接口的连接方式如下 A 接连 B 接连 C 接连 填写各 接口的编号 3 实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中 你认为 填 能 或 不能 用中学化学实验室常用的托盘天平 理由是 4 你取镁带样品的方法是 如果取镁带长 a m 质量为 m g 现截取镁带长 x cm 产生气体体积为 V mL 则测得标准状 况下气体摩尔体积应表示为 Vm L mol 1 解析 将盛稀硫酸的乙试管倒