山东省淄博市2012届高考化学仿真试题卷（四）鲁科版

1 高考仿真试题化学卷四高考仿真试题化学卷四 可能用到的相对原子质量 H l C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35 5 S 32 Si 28 Cu 64 P 31 第 卷 必做 共 45 分 一 选择题 本题共 15 小题 每小题 3 分 在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求 的 1 下列说法正确的是 A 三聚氰胺 C3H6N6 含氮量高 牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量 B 硫磺蒸熏过的馒头变得更白 这有利于人体健康 C 过氧乙酸 CH3COOOH 具有强氧化性 可用于杀菌消毒 D 福尔马林是一种良好的杀菌剂 可用于消毒饮用水 答案 C解析 三聚氰胺不是蛋白质 牛奶中加入它不能增加蛋白质的含量 错误 硫 磺燃烧产生的SO2具有漂白作用能使馒头变得更白 但是SO2有毒的 不利于人体健康 B错 误 福尔马林是甲醛的水溶液 有毒 常用来浸泡标本 不能用于消毒饮用水 D错误 2 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 答案 A 解析 依据原子核外电子的排布规律可知 在短周期元素中原子核外最外层电子 数是次外层电子数的一半的元素可以是 Li 或 Si 元素 但 Li 属于金属不符合题意 因此该 元素是 Si 元素 硅是一种亲氧元素 在自然界它总是与氧相化合的 因此在自然界中硅主 要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 选项 A 正确 硅位于金属和非金属的分界线 附件常用作半导体材料 二氧化硅才用作光导纤维 选项 B 不正确 硅的最高价氧化物是 二氧化硅 SiO2与酸不反应但氢氟酸例外 与氢氟酸反应生成 SiF4和水 因此氢氟酸不能 保存在玻璃瓶中 选项 C 不正确 硅和碳都属于 A 但硅位于碳的下一周期 非金属性比 碳的弱 因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱 选项 D 也不正确 3 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色 又能在光照下与溴发生取代反应的是 A 甲苯B 乙醇C 丙烯D 乙烯 答案 C 解析 本题的突破口在第一个关键知识点 能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质应 有碳碳不饱和键 这样选项只剩下 C 和 D 了 再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯 2 环物质或烷烃 或烷基 因此只有 C 选项符合题意了 4 若 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B 在 0 101kPa 时 22 4L 氢气中含有 NA个氢原子 C 14g 氮气中含有 7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和 0 5 mol 甲烷的质量比为 7 4 答案 C 解析 Cl2作为氧化剂时化合价有 0 价降低为 1 价 而 Cl2是双原子分子 因此 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为 2NA 故 A 选项错误 在标准状况 0 101kPa 时 22 4L 氢气的物质的量的 1mol 其中含有的 H 原子的物质的量为 2mol 即含有 2NA个 氢原子 故 B 选项错误 14g 氮气中含有的电子的物质的量为 7mol 72 28 14 1 molg g 即电子数为 7NA个 所以 C 选项正确 NA个一氧化碳分子的物质的量为 1mol 其质量为 28g 0 5 mol 甲烷的质量为 0 5 mol 16 g mol 1 8g 所以而的质量比为 28g 8g 7 2 因此 D 选项错误 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 锌片插入硝酸银溶液中 Zn Ag Zn2 Ag B 碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2O C 少量金属钠加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氢氧化铜加到盐酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 答案 D 解析 A 选中的例子方程式电荷不守恒 正确的例子方程式应为 Zn 2Ag Zn2 2Ag B 选项中的 Ca HCO3 2为可溶性盐 应写为离子符号 正确的离子 方程式应为 HCO3 CH3COOH CH3COO CO2 H2O C 选项中的离子方程式质量不守恒 正确的离子方程式应为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 D 选项中的离子方程式符合书写要 求 是正确的 6 工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料 得到亚硒酸和少量硒 酸 再加盐酸共热 则硒酸转化为亚硒酸 反应是 2HCl H2Se04 H2Se03 C12 H20 再将二氧 化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀 有关结论正确的是 A H2Se04的氧化性比氯气强 B 二氧化硒的还原性比二氧化硫强 C 析出 1 mol 硒要用 H2SeO3 S03各 l mol 3 D H2Se03的氧化性比 H2Se04强 答案 A 解析 由题给反应 2HCl H2Se04 H2SeO3 C12 H20 可知 H2Se04氧化性很强才能将 HCl 氧化为氯气 H2Se04氧化性比氯气强 从 SO2将 H2Se03还原为硒单质 Se 可知 S02中 4 价硫还原性强于 4 价硒 由 H2Se03 2SO2 H20 2H2S04 Se 可知 生成 1 mol Se 需 S02 2 mol 根据 H2S03其氧化性比 H2S04氧化性弱的规律迁移可知 H2Se03氧化性比 H2Se04弱 7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅B 硫C 铜D 铁 答案 B 解析 S 与 O2生成 SO2 再与 H2O 生成 H2SO3 可以与 NaOH 生成 Na2SO3 B 项正确 A 项 SiO2不与水反应 错 C 项中 CuO D 项中 Fe3O4均不与 H2O 反应 故错 8 由实验事实得出的结论 其中正确的是 实验事实结论 A C12的水溶液能导电C12是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 C 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水 分子中的氢原活泼 D 加热煮沸滴有石蕊的 SO2水溶液 红色褪去SO2具有漂白性 答案 C 解析 A 选项中电解质指的是化合物 单质既不是电解质也不是非电解质 B 选项 中 BaSO3被 HNO3氧化成了 BaSO4 BaSO4不溶于强酸 而 BaSO3溶于强酸 D 选项中加热之 后 SO2溢出红色褪去 9 有 9 7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应 还原产物只有 NO 气体 其体积在标准状 况下为 22 4L 将溶液稀释为 1L 测得溶液的 pH 1 此时溶液中 NO 3的浓度为 A 0 3 mol L 1 B 0 4 mol L 1 C 0 5 mol L 1 D 0 6 mol L 1 答案 B 解析 Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应时均被氧化成正二价离子 不妨以 M2 代表 反应完成后生成了 M NO3 2 同时剩余一部分未反应的硝酸 当生成标准状况下 2 24LNO 气体时转移了 0 3mol 电子 根据电子得失守恒可知金属的物质的量为 1 5mol n M2 n M NO3 2 0 15mol 将溶液稀释为 1L 测得溶液的 pH 1 可以得知剩余 硝酸的物质的量为 1mol 综上所述 最终溶液中 NO 3的物质的量为 0 15mol 2 0 1mol 0 4mol 浓度为 0 4 mol L 1 4 10 应用元素周期律分析下列推断 其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹 At 是 VIIA 族 其氢化物的稳定性大于 HC1 硒 Se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 铊 Tl 与铝同主族 其单质一定既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物 其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 答案 B 解析 同主族元素的气态氢化物的稳定性随原子序数的递增逐渐减弱 最高价氧 化物对应水化物的酸性随原子序数的递增逐渐减弱 所以 HAt 的稳定性小与 HCl 硒 Se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶 于水后 除 NH3的水溶液为碱性外其余均为酸性 同主族元素的金属性随原子序数的递增 逐渐增强 铝是两性金属 铊的金属性明显强于铝 是典型的金属 不能与氢氧化钠溶液 反应 11 下列关于有机物说法正确的是 A 乙醇 乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B 75 体积分数 的乙醇溶液常用于医疗消毒 C 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 石油分馏可获得乙酸 苯及其衍生物 答案 B 解析 乙烷与钠不反应 A 错 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 错 石油分馏得 不到乙酸 D 错 12 下列说法正确的是 A 需要加热的化学反应都是吸热反应 B 中和反应都是放热反应 C 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D 水力发电是将化学能转化为电能的过程 答案 B 解析 需要加热的化学反应也可能是放热反应 如可燃物的燃烧反应 A 选项错误 原电池是将化学能转化为电能的装置 故 C 选项错误 水力发电是将机械能转化为电能的 过程 故 D 选项错误 正确选项为 B 13 取 5 等份 NO2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2NO2 g 5 N2O4 g H 0 反应相同时间后 分别测定体系中 NO2的百分量 NO2 并作 出其随反应温度 T 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 答案 D 解析 在恒容状态下 在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2 反应相同时 间 那么则有两种可能 一是已达到平衡状态 二是还没有达到平衡状态 仍然在向正 反应移动 若 5 个容器在反应相同时间下 均已达到平衡 因为该反应是放热反应 温 度越高 平衡向逆反应方向移动 NO2的百分含量随温度升高而升高 所以 B 错误 若 5 个容器中有未达到平衡状态的 那么温度越高 反应速率越大 会出现温度高的 NO2转 化得快 导致 NO2的百分含量少的情况 在 D 图中转折点为平衡状态 转折点左则为未 平衡状态 右则为平衡状态 D 正确 14 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合 c H c M c OH c A B pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3三种溶液 c NaOH c Na2CO3 c CH3COONa C 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH D 0 1mol L 1的 NaHA 溶液 其 pH 4 c HA c H c H2A c A2 答案 D 解析 选项 A 中根据电荷守恒 此关系式正确 选项 B 中 pH 相等 溶液中的 c OH 相等 根据酸性越弱 水解越强 所以溶液中 c Na2CO3 c CH3COONa 选项 C 中 根据电荷守恒得 c H c Na c OH c CH3COO 由于 c CH3COOH c CH3COONa 且它们等体积混合 由原子守恒得 2c Na c CH3COO c CH3COOH 将 2 得 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 选 项 D 中 NaHA 溶液的 pH 4 溶液呈酸性 即 c H c OH 同时也可以判断 HA 以电离 为主 所以离子浓度的大小顺序是 c HA c A2 c H c H2A 15 燃料电池是目前电池研究的热点之一 现有某课外小组自制的氢氧燃料电池 如右图 所示 a b 均为惰性电极 电解液为 KOH 溶液 下列叙述不正确的是 6 氢气入口氧气入口 a电极b电极 A 电解液 H2O H OH H2O OH H A a 极是负极 该电极上发生氧化反应 B b 极反应是 O2 4OH 2H2O 4e C 总反应方程式为 2H2 O2 2H2O D 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 答案 B 解析 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 其中通氢气的一极为负极 发生氧化反应 2H2 4OH 4H2O 4e 通氧气的一极为正极 发生还原反应 O2 2H2O 4e 4OH 总反应方程式为 2H2 O2 2H2O 故 A C D 正确 B 错误 第 II 卷 二 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 16 题 第 20 题为必考题 考生都必须做答 第 21 题 第 23 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 5 题 共 45 分 16 10 分 工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 2 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 c Br c Cl Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 7 3 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H kJ mol 1 4 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是 答案 1 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 可不写 2 分 2 2 7 10 3 2 分 3 172 5 2 分 4 使 BaSO4得到充分的还原 或提高 BaS 的产量 2 分 为吸热反应 炭和氧 气反应放热维持反应所需高温 2 分 解析 Na2S 水解实际上是二元弱酸根 S2水解 因分两步 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的 c Br c Cl Ksp AgBr Ksp AgCl 2 7 10 3 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H3等于 H1减去 H2 实 际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是炭和氧气反应放热维持反应所 需高温来维持反应 所需热量 17 9 分 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 O27N5 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2 mol 电子时 消耗的 NO2在 标准状况下是 L 2 实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠 化学反应方程式为 要清洗附着在试管壁上的硫 可用的试剂是 Na2S 溶液长 期放置有硫析出 原因为 用离子方程式表示 答案 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 每空 2 分 2 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 2 分 CS2或热的氢氧化钠溶液 1 分 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 2 分 解析 1 NO2与 H2O 反应的方程式为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6NO2 8NH3 7N2 12 H2O 当反应中有 1 mol NO2参加反应时 共转移了 24 mol 电子 故转移 1 2mol 电子时 消耗 的 NO2为 22 4L 6 72L 8 2 乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气 化学方程式为 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 单质硫不溶于水 微溶于酒精 易溶液 CS2 在加热时可与热的氢 氧化钠溶液反应 因此要清洗附着在试管壁上的硫 可选用 CS2或热的氢氧化钠溶液 S2 处于最低化合价 2 价 极易失去电子而被氧化 空气中含有氧气可氧化 S2 而生成单质硫 方程式为 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 18 共 9 分 有关元素 X Y Z D E 的信息如下 元素有关信息 X 元素主要化合价为 2 原子半径为 0 074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 Z 原子半径为 0 102nm 其单质在 X 的单质中燃烧 发出明亮的蓝紫 色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物 能电离出电子数相等的阴 阳离子 E 单质是生活中常见金属 其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题 1 X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质 其反应的化学方程式为 2 E 元素与 Y 元素可形成 EY2和 EY3两种化合物 下列说法正确的是 填序号 保存 EY2溶液时 需向溶液中加入少量 E 单质 EY2只能通过置换反应生成 EY3只能通过化合反应生成 铜片 碳棒和 EY3溶液组成原电池 电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3的浓溶液 原无色溶液都变 成紫色 3 用化学符号表示 D2Z 的水溶液中各粒子的浓度关系 如 c Z2 4 将一定量的 Y 单质通入一定浓度的苛性钾溶液 两者恰好完全反应 已知反应过 程放热 生成物中有三种含 Y 元素的离子 其中两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的变化示意图如图所示 该苛性钾溶液中 KOH 的质量是 该反应中转移 电子的物质的量是 9 答案 1 2H2O2 2H2O O2 1 分 2 2 分 多选 错选均不得分 选对一个且正确得 1 分 3 c S2 c K c H c HS c OH 2 1 或 c S2 c K c HS c H2S 2 分 2 1 4 16 8g 0 21mol 每空 2 分 解析 X 元素主要化合价为 2 原子半径为 0 074nm 可知其为氧元素 Y 元素所在主族序 数与所在周期序数之差为 4 可为 5 1 6 2 7 3 很明显 7 3 是合适的 则 Y 为 Cl Z 元素原子半径为 0 102nm 其单质在 X 的单质中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰可知为 S 元 素 D 元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴 阳离子说明其水化物不 是酸 因为酸电离出的氢离子的电子数为 0 故 D 是金属元素 金属最高价氧化物对应的 水化物是碱 碱电离出的阴离子为 OH 故 D 为 K E 元素单质是生活中常见金属 其制品 在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 只能是铁 所以 1 X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质 则 X 的这种氢化物为 H2O2 其反应的 化学方程式为 2H2O2 2H2O O2 2 E Fe 元素与 Y Cl 元素可形成 EY2 FeCl2 和 EY3 FeCl3 两种化合物 保存 FeCl2 溶液时 需向溶液中加入少量 Fe 单质 目的是防止氧化 合成 FeCl2的方法由 Fe 2HCl FeCl2 H2 2FeCl3 Fe 3FeCl2等 合成 FeCl3除了用 Cl2和铁反应 Cl2氧化 FeCl2的方法外 还可以用 KMnO4 HNO3 H2O2 K2Cr2O7等氧化剂氧化 用铜片 碳棒和 FeCl3溶液组成原电池时铜做负极失去电子 碳棒做正极 Fe3 得电子被还原为 Fe2 电子 由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液滴入几滴 FeCl3溶液时 发生 2Fe3 2I 2Fe2 I2 I2遇淀粉变蓝色 FeCl3溶液与苯酚溶液可以变成紫色 3 K2S 的水溶液中各粒子的浓度关系包括电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电荷守恒式为 2c S2 c OH c HS c K c H 物料守恒式为 c K 2 c S2 MnO2 10 c HS c H2S 质子守恒式为 c OH c HS c H 2c H2S 因此 c Z2 c S2 c K c H 2 1 c HS c OH 或 c S2 c K c HS c H2S 2 1 4 将一定量的 Cl2单质通入一定浓度的苛性钾溶液 两者恰好完全反应 已知反应过程放 热 生成物中有三种含 Cl 元素的离子 其中两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的变化示意图如图所示 则这两种离子分别是 ClO ClO3 在这两种离子中 Cl 均为正价 是 Cl 被氧化之后的产物 故第三种含 Cl 的离子只能是 Cl 被还原后的 Cl 由图中数据 n ClO 0 06mol n ClO3 0 03mol 根据电子得失守恒可知 n Cl 1 0 06 1 0 03 5 解得 n Cl 0 21mol 该反应中转移电子的物质的量是 0 21mol 该苛性钾溶液中 KOH 的质量是 0 21 1 0 03 1 0 06 1 mol 56g mol 16 8g 19 9 分 1 汽车内燃机工作时产生的高温会引起 N2和 O2的反应 N2 g O2 g 2NO g 是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一 右图表示在T1 T2两种不同温度下 一定量的 NO 发生分解过程 中 N2的体积分数随时间变化的图像 根据图像判断反应 N2 g O2 g 2NO g 为 填 吸热 或 放热 反应 2000 时 向容积为 2L 的密闭容器中充入 10molN2与 5mol O2 达 到平衡后 NO 的物质的量为 2mol 则 2000 时该反应的平衡常数K 该温 度下 若开始时向上述容器中充入 N2与 O2均为 1 mol 则达到平衡后 N2的转化率为 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染 给汽车安装尾气净化装置 净化装置 里装有含 Pd 等过渡元素的催化剂 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所 示 写出上述变化中的总化学反应方程式 催催 化化 剂剂 NO O2NO2 CO 催催 化化 剂剂 N2 CO2NO2 0t N2 的 体 积 分 数 T2 T1 11 2 当采用稀薄燃烧 指汽油在较大空 燃比 空气与汽油的体积比 条件下的燃烧 发 动机时 此时汽车排除尾气中的主要污染物为 NOx 为减少 NOx的排放 采用了吸附 还 原型催化剂 用 CxHy 烃 催化还原 NOx也可消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H2 若 1molCH4还原 NO2至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ 则 H2 答案 1 吸热 1 分 0 11 2 分 14 2 分 9 1 2NO O2 4CO4CO2 N2 2 分 2 1160 kJ mol 1 2 分 解析 1 由图象可得 根据 先拐先平 可知 T2 T1 随着温度的降低 N2的体积 分数增大 说明 NO 的分解反应是一个放热反应 则 N2 g O2 g 2NO g 为吸热反应 根据三量法可得 N2 g O2 g 2NO g 起始量 5mol L 2 5mol L 0 转化量 0 5mol L 0 5mol L 1mol L 平衡量 4 5mol L 2mol L 1mol L 则 2000 时该反应的平衡常数K 9 1 25 4 1 2 22 2 OcNc NOc 若向上述容器中充入 N2与 O2均为 1 mol 设 N2的转化量为 x mol L 则有 可解得 x 0 07 因此 N2的转化率为 9 1 5 0 5 0 2 2 22 2 xx x OcNc NOc 0 07 0 5 100 14 2 利用盖斯定律可得 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H2 2 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g 由题意知此反应的 H 867kJ mol H1 H2 2 则 H2 1160 kJ mol 1 12 20 8 分 如图所示的实验装置 丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸 m n 为 夹在滤纸两端的铂夹 丁为直流电源 x y 为电源的两极 G 为电流计 电极均为石墨电 极 闭合 K2 断开 K1 一段时间后 A B 两极产生的气体体积 之比为 2 1 回答下列问题 1 M 溶液可能是 填序号 A KNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D NaCl 溶液 E CuSO4溶液 2 C 极的电极反应式为 3 若乙池中 AgNO3溶液电解后体积为 100mL 测得溶液的 pH 1 则乙池中 C 极析出的固体质量为 g 4 继续电解一段时间后 甲池中 A B 极均部分被气体包围 此时闭合 K1 断开 K2 发 现 A B 极的管内气体体积减少 且电流计 G 指针发生偏转 则 A 极电极反应式为 答案 每空 2 分 1 A B C 错选 1 个扣 1 分 漏选 1 个扣 1 分 全题不计负分 2 Ag e Ag 3 1 08 4 H2 2e 2H 二 选考题 共 10 分 请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答 21 化学化学 化学与技术化学与技术 10 分 蛇纹石矿可以看作由 MgO Fe2O3 Al2O3和 SiO2组成 某实验小组设计如下流程欲分别制得 单质 Al Fe Mg 和 Si 有关氢氧化物沉淀的 pH 见下表 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物完全沉淀的 pH 13 Fe3 1 93 2 Mg2 9 411 6 请回答下列问题 1 滤液 A 中含有的阳离子有 2 操作 中涉及的化学方程式为 操作 中生成沉淀 G 的离子方程式为 3 操作 中调节 pH 到 5 6 时 可以用到的试剂 填序号 a NaOH 溶液 b 氨水 c MgO d Mg OH 2 4 从滤液 H 制取金属 Mg 的流程如下 流程中由 MgCl2冶炼 Mg 的方法是 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 制取无水氯化镁的原因是 答案 1 Fe3 Al3 Mg2 H 多写 少写 写错不得分 2 分 2 SiO2 2C Si 2CO 1 分 AlO 2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO 3 2 分 3 c d 2 分 多选 错选均不得分 选对一个且正确得 1 分 4 电解 1 分 防止 Mg2 水解 并带走水分 答出 防止 Mg2 水解 即可给分 2 分 解析 蛇纹石矿由 MgO Fe2O3 Al2O3和 SiO2组成 当加入过量盐酸时 不溶物 B 为 SiO2 操作 中涉及的化学方程式为 SiO2 2C Si 2CO MgO Fe2O3 Al2O3均完全溶 解 滤液 A 中含有的阳离子有 Fe3 Al3 Mg2 H 加入过量烧碱过滤后 滤液 E 中含有 AlO2 OH 通入过量 CO2的离子方程式为 AlO 2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 沉淀 D 是 Fe OH 3 Mg OH 2 加入过量盐酸后 溶液 F 中的阳离子有 Fe3 Mg2 H 调节 pH 到 5 6 时 由表中数据可知此时 Fe3 完全沉淀为 Fe OH 3 Mg2 尚未开始沉淀 加入的