2013届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（7）（含解析） 新人教版

1 4545 分钟单元基础训练卷分钟单元基础训练卷 七七 考查范围 第七单元 分值 100100 分 一 选择题 本题包括 7 7 小题 每小题 6 6 分 共 4242 分 每小题只有一个正确答案 1 1 下列叙述正确的是 A A 电镀时 通常把待镀的金属制品作阳极 B B 氯碱工业是电解熔融的 NaClNaCl 在阳极能得到 ClCl2 2 C C 氢氧燃料电池 酸性电解质 中 O O2 2通入正极 电极反应为 O O2 2 4H4H 4e4e 2H 2H2 2O O D D 图 D7D7 1 1 中电子由 ZnZn 极流向 CuCu 盐桥中的 ClCl 移向 CuSOCuSO4 4溶液 图 D7D7 1 1 2 2 镁及其化合物一般无毒 或低毒 无污染 镁电池放电时电压高而平稳 因而越来 越成为人们研制绿色电池所关注的焦点 某种镁二次电池的反应为 xMgxMg MoMo3 3S S4 4MgMgx xMoMo3 3S S4 4 下列叙述不正确的是 放电 充电 A A 放电时正极的电极反应为 MoMo3 3S S4 4 2xe2xe Mo Mo3 3S S2 2x x 4 4 B B 充电时阴极的电极反应为 xMgxMg2 2 2xe2xe xMg xMg C C 放电时 MgMg2 2 向正极移动 D D 放电时 MoMo3 3S S4 4发生氧化反应 3 3 大功率镍氢动力电池及其管理模块 是国家 十五 863 863 计划电动汽车重大专项 中一项重要课题 我国镍氢电池居世界先进水平 我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电 池 常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNiLaNi5 5H H6 6 LaNiLaNi5 5H H6 6中各元素化合价均为零 电池反应 通常表示为 LaNiLaNi5 5 6Ni6Ni OHOH 2 2 LaNi LaNi5 5H H6 6 6NiO6NiO OHOH 下列说法正确的是 A A 放电时储氢合金作正极 B B 充电时储氢合金作阳极 C C 充电时阳极周围 c c OHOH 增大 D D 放电时负极反应 LaNiLaNi5 5H H6 6 6OH6OH 6e6e LaNi LaNi5 5 6H6H2 2O O 4 4 串联电路中四个电解池分别装有 0 50 5 mol Lmol L 1 1的下列溶液 用惰性电极电解 连 接直流电源一段时间后 pHpH 最小的是 A A KNOKNO3 3溶液 B B NaClNaCl 溶液 C C AgNOAgNO3 3溶液 D D CuClCuCl2 2溶液 图 D7D7 2 2 5 5 如图 D7D7 2 2 所示 X X 为铁 Y Y 为石墨电极 a a 是电解质溶液 实验开始前 在 U U 形 管的两边同时滴入几滴酚酞 下列叙述错误的是 A A 合上 K K1 1 断开 K K2 2 若 a a 是稀硫酸 则 Y Y 上有气泡冒出 B B 合上 K K1 1 断开 K K2 2 若 a a 是饱和食盐水 则 Y Y 电极附近溶液慢慢变为红色 C C 合上 K K2 2 断开 K K1 1 若 a a 是硫酸铜溶液 则 Y Y 电极上有红色物质析出 2 D D 合上 K K2 2 断开 K K1 1 若 a a 是氢氧化铁胶体 则 X X 电极附近红褐色加深 6 6 用铅蓄电池电解 AgNOAgNO3 3溶液 NaNa2 2SOSO4 4溶液 a a b b c c d d 电极材料均为石墨 已知铅 蓄电池的总反应式为 PbPb s s PbOPbO2 2 s s 2H2H2 2SOSO4 4 aqaq 2PbSO2PbSO4 4 s s 2H2H2 2O O l l 通电时 放电 充电 a a 电极质量增加 下列说法正确的是 图 D7D7 3 3 A A 电路中转移 1 1 molmol 电子时 Y Y 电极质量增加 4848 g g B B 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为 PbOPbO2 2 s s 4H4H aqaq SOSO aqaq 2 2 4 4 2e2e PbSO PbSO4 4 s s 2H2H2 2O O l l C C c c d d 电极产生气体的物质的量之比为 1 21 2 D D X X 是负极 7 7 用石墨作电极电解 1 1 000000 mLmL 0 10 1 mol Lmol L 1 1 CuSOCuSO4 4溶液 通电一段时间后关闭电源 测得溶液的质量减少了 9 89 8 g g 下列有关叙述正确的是 N NA A代表阿伏加德罗常数 A A 电解过程中流经外电路的电子个数为 0 2N0 2NA A B B 在标准状况下 两极共产生 4 484 48 L L 气体 C C 电解后溶液的 pHpH 为 1 1 溶液体积不变 D D 加入 11 111 1 g g CuCu2 2 OHOH 2 2 COCO3 3可将溶液彻底复原 二 非选择题 本题包括 4 4 个小题 共 5858 分 8 8 1414 分 钢铁工业是国家工业的基础 请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 1 1 生产中可用盐酸来除铁锈 现将一生锈的铁片放入盐酸中 当铁锈被除尽后 溶液 中发生的化合反应的化学方程式为 2 2 下列哪些装置可防止铁被腐蚀 填字 母 图 D7D7 4 4 3 3 在实际生产中 可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀 装置如图 D7D7 5 5 图 D7D7 5 5 A A 电极对应的金属是 写元素名称 B B 电极的电极反应式是 若电镀前铁 铜两电极的质量相同 电镀完成后将它们取出洗净 烘干 称量 二 者质量之差为 5 125 12 g g 则电镀时电路中通过的电子为 molmol 镀层破损后 镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀 请简要说明原因 9 9 1616 分 某反应中反应物与生成物有 FeClFeCl2 2 FeClFeCl3 3 CuClCuCl2 2 CuCu 1 1 已知 FeClFeCl3 3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 3 图 D7D7 6 6 2 2 将上述反应设计成的原电池如图 D7D7 6 6 甲所示 请回答下列问题 电解质溶液 X X 是 CuCu 电极上的电极反应式为 原电池工作时 盐桥中的 离子 填 K K 或 Cl Cl 不断进入 X X 溶液中 3 3 将上述反应设计成的电解池如图乙所示 乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子 转移的物质的量的变化关系如图丙 请回答下列问题 M M 是 极 图丙中的 线是 离子的变化 当电子转移 2 2 molmol 时 向乙烧杯中加入 L L 5 5 mol Lmol L 1 1 NaOHNaOH 溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全 1010 1414 分 图 D7D7 7 7 所示的四个容器中分别盛有不同的溶液 除 A A B B 外 其余电极 均为石墨电极 甲为铅蓄电池 其工作原理为 PbPb PbOPbO2 2 2H2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 4 2H2H2 2O O 放电 充电 其两个电极的电极材料分别是 PbOPbO2 2和 PbPb 图 D7D7 7 7 闭合 S S 发现 G G 电极附近的溶液变红 2020 minmin 后 将 S S 断开 此时 C C D D 两极上产生的 气体体积相同 据此回答 1 1 A A 电极的电极材料是 填 PbO PbO2 2 或 Pb Pb 2 2 电解后 要使丙中溶液恢复到原来的浓度 需加入的物质是 填化学式 3 3 到 2020 minmin 时 电路中通过电子的物质的量为 4 4 0 0 2020 minmin H H 电极上发生反应的电极反应式为 5 5 2020 minmin 后将乙装置与其他装置断开 然后在 C C D D 两极间连上灵敏电流计 发现电 流计指针偏转 则此时 C C 电极为 极 D D 电极上发生反应的电极反应式为 1111 1414 分 请按要求回答下列各题 图 D7D7 8 8 4 1 1 某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨 设计如图 D7D7 8 8 甲所示的装置 电极 B B 为 极 电极 A A 发生的电极反应式为 该电池工作一段时间后 电解质溶液 pH pH 填 增大 减小 或 不变 2 2 某人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸 写出通入 SOSO2 2的电极的电极反 应式 3 3 以石墨电极电解饱和 NaClNaCl 溶液 反应装置及现象如图丙所示 M M 是电源的 极 填 正 或 负 该电解反应的化学方程式是 已知饱和食盐水的体积为 1 1 L L 一段时间后 测得右试管中气体体积为 11 211 2 mLmL 标 准状况 若电解前后溶液的体积变化忽略不计 电解后将溶液混合均匀 此时溶液的 pHpH 为 45 分钟单元基础训练卷 七 1 C 解析 A 项 电镀时 通常把待镀的金属制品作阴极 B 项 氯碱工业是电解 饱和 NaCl 溶液 D 项 盐桥中的 Cl 移向负极区域 即 ZnSO4溶液 2 D 解析 放电时 Mg 在负极上发生氧化反应 xMg 2xe xMg2 Mo3S4在正 极上发生还原反应 Mo3S4 2xe Mo3S 放电过程中 阳离子向正极移动 阴离子向 2x 4 负极移动 充电时 阴极的电极反应式为 xMg2 2xe xMg 阳极的电极反应式为 Mo3S 2xe Mo3S4 故 D 项错误 2x 4 3 D 解析 镍氢电池放电时作原电池 发生反应 LaNi5H6 6NiO OH LaNi5 6Ni OH 2 可知 NiO OH 发生还原反应 作正极 储氢合金作负极 得负极反应 LaNi5H6 6OH 6e LaNi5 6H2O 正极反应为 6NiO OH 6H2O 6e 6Ni OH 2 6OH D 项正确 充电时 LaNi5为阴极 Ni OH 2作阳极 4 C 解析 电解 KNO3溶液的实质是电解水 pH 不变 电解 NaCl 溶液 H 在阴极 上放电 阴极附近 OH 浓度增大 阳极上 Cl 放电 阳极区域 H OH 浓度基本保持不变 整个溶液 pH 变大 电解 AgNO3溶液 阴极 Ag 放电 阳极是 OH 放电 阳极区域 H 浓度变 大 溶液 pH 变小 电解 CuCl2溶液 H 或 OH 都没有放电 但 CuCl2是强酸弱碱盐 水解 后溶液呈酸性 因此若 CuCl2完全电解后 如果不考虑 Cl2溶于水生成 HCl 和 HClO 溶液 呈中性 pH 增大 实际上由于生成 HCl HClO 溶液呈酸性 5 C 解析 A 项铁作负极 石墨作正极 石墨上产生氢气 B 项 Y 电极作正极 电 极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 使酚酞变红 C 项 Y 作阳极 产生氧气 D 项氢氧化铁 胶粒带正电荷移向阴极即 X 电极 6 A 解析 a 极质量增加 即析出 Ag a 为阴极 则 Y 为负极 X 是正极 D 项错 误 放电时铅蓄电池 Y 电极的电极反应式为 Pb s SO aq 2e PbSO4 s 据此 2 4 可知 电路中转移 1 mol 电子时 Y 电极质量增加 48 g A 项正确 B 项 所写电极反应式 为正极的电极反应式 C 项 c 极为阴极放出 H2 d 为阳极放出 O2 物质的量之比为 2 1 7 B 解析 用石墨作电极电解 CuSO4溶液的电解方程式为 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 从溶液质量减小的角度看 相当于析出了 CuO 而 电解 CuSO4全部消耗完时 根据铜元素的守恒 共析出 0 1 mol 即 8 0 g 故可知还有 1 8 g 5 水被电解 共转移电子 0 4 mol A 项错误 阳极共得到氧气 0 1 mol 阴极得到 0 4 mol 4 0 1 mol Cu 得到氢气 0 1 mol 两极共得到气体 0 2 mol B 项正确 由电解方程式看出 共生成硫酸 0 1 mol 氢离子浓度为 0 2 mol L 1 故 C 项错误 电解质溶液复原时 根 据 丢什么补什么 的原则 加入 0 1 mol CuO 和 0 1 mol H2O 或相当于这些物质的元素 即 可 11 1 g Cu2 OH 2CO3为 0 05 mol 相当于加入 0 1 mol CuO 和 0 05 mol H2O 故 D 项 错误 8 1 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2 B D 3 Cu Cu2 2e Cu 0 08 铁比铜活泼 镀层破坏后 在潮湿环境中形成原电池 铁为负极 加速铁的腐蚀 叙 述合理即可 解析 1 当铁锈被除尽后 溶液中发生的反应有 Fe 2HCl FeCl2 H2 和 2FeCl3 Fe 3FeCl2 前者为置换反应 后者为化合反应 2 A C 发生钢铁的吸氧腐蚀 B 是牺牲阳极的阴极保护法 D 是外加电源的阴极保护 法 3 电镀时镀层金属作阳极 故 A 电极对应的金属是 Cu B 电极的电极反应式为 Cu2 2e Cu 当两极质量之差为 5 12 g 阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为 2 56 g 物质的量为 0 04 mol 故电路中通过的电子为 0 08 mol 9 1 Cu 2 FeCl2和 FeCl3 Cu 2e Cu2 K 3 负 Fe2 2 8 解析 1 FeCl3得到电子生成 FeCl2 则 Cu 失电子生成 CuCl2 故 Cu 是还原剂 2 由于反应的化学方程式为 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 所以电解质溶液 X 是 FeCl2和 FeCl3的混合溶液 Cu 电极为原电池的负极 电极反应式为 Cu 2e Cu2 盐 桥中的 K 向正极移动进入 X 溶液中 3 电解时 Cu 溶解发生氧化反应 故 Cu 电极为阳极 N 为电源的正极 M 为电源的负 极 电解时阳极 Cu 2e Cu2 阴极 2Fe3 2e 2Fe2 电解质溶液中 Fe2 Cu2 的物质的量不断增大 但电解开始时 Cu2 的物质的量为 0 故 线表示 Fe2 的 变化 当电子转移 2 mol 时 溶液中n Fe3 4 mol 2 mol 2 mol n Fe2 1 mol 2 mol 3 mol n Cu2 1 mol 要使所有的金属阳离子沉淀完全 则需 NaOH 的物 质的量为 2 mol 3 3 mol 2 1 mol 2 14 mol 故 NaOH 溶液的体积为 14 mol 5 mol L 1 2 8 L 10 1 PbO2 2 H2O 3 0 4 mol 4 2Cl 2e Cl2 4OH 4e 2H2O O2 5 负 O2 4e 4H 2H2O 解析 1 闭合 S G 电极附近的溶液变红 说明 G 电极上水电离出的 H 得电子被还 原成 H2 从而促进了水的电离 使 G 电极附近的溶液呈碱性 G 电极是阴极 H 电极为阳 极 故 A 电极是原电池的正极 A 电极的电极材料是 PbO2 2 电解 Al2 SO4 3溶液实际上是电解水 要使 Al2 SO4 3溶液恢复到原来的浓度 需加 入的物质是水 3 到 20 min 时 C D 两极上产生的气体体积相同 说明乙池 C 极 阴极 上生成了 Cu 和 H2 而 D 极 阳极 只生成 O2 根据电子守恒 n Cu 2 n H2 2 n O2 4 0 1 mol 2 n H2 2 n O2 4 解得n O2 n H2 0 1 mol 所以电路中通过电子的物质 6 的量为 0 1 mol 4 0 4 mol 4 电路中通过电子的物质