湖南省常德市2013届高三化学第四次月考试题新人教版

1 常德市一中常德市一中 20132013 届高三第四次月考试题卷届高三第四次月考试题卷 化学科目化学科目 试卷试卷 I I 试卷分值 100 分 考试时间 90 分钟 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一 选择题 共 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个是符 合题意的 将符合题意的答案前面的字母填入答题 栏内 1 下列溶液一定是酸性的是 A 含的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液 H C D 的溶液 HCOHC7 pH 2 下列反应的方程式正确的是 A 水溶液呈酸性 SH2 HSHSH2 B 醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合 COOHCHHCOOCH 33 C 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OHCaCOCOOHCa 232 2 2 D 碳酸钠溶液呈碱性 OHCO 2 2 3 2 OHCOH2 32 3 对于反应 在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施 22 gHgI 2gHI 是 A 移走部分 HIB 减小容器容积 C 通入大量氦D 降低体系温度 4 下列过程中熵变的判断不正确的是 A 变成液态水 2 gOH0 S B 纯碳和氧气反应生成 gCO0 S C 溶解少量食盐于水中0 S 2 D 加热分解为和 3 SCaCO SCaO 2 gCO0 S 5 下列实验符合要求的是 A 用 10mL 量筒量取 7 50mL 稀盐酸 B 用托盘天平称出 25 20g 氯化钠 C 用 pH 试纸测得某碱溶液的 pH 为 12 7 D 用 25mL 碱式滴量管量出 15 80mL 氢氧化钠溶液 6 可逆反应2R g 由图分析 y 所表示的量以及反应的能量变化为 图中压 gGsL 强 321 PPP A G 的体积分数 正反应为吸热反应 B R 的体积分数 正反应为吸热反应 C G 的转化率 正反应为放热反应 D R 的分解率 正反应为放热反应 7 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 pH 7 4 2 4 NHCSOC B pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 C 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 pH 分别为a和a 1 则 21 CC 和 21 10CC D 向 0 1moL L的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 1 23 OHNHC OHC 8 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和两种溶液中 设由水电离产生的浓度分别为COONaCH3 OH 与 则 a 和 b 的关系为 1 Lamol 1 Lbmol A B ba 4 10 ab 4 10 C D ba ba 9 用惰性电极电解一定浓度的溶液 一段时间后停止电解 向所得的溶液中加入 4 CuSO 后恰好恢复到电解前的原样 则电解过程中共转移的电子数是 2 2 0OHmolCu 3 A B C D A N8 0 A N6 0 6 5 0 N A N4 0 10 在某无色溶液中 由水电离出的 该溶液中一定能大量共存 113 100 1 LmolHC 的离子组是 A 3 Al Na 4 MnO 2 4 SO B Na K Cl 3 NO C Na Ag F 3 NO D K 2 Ba Cl 3 HSO 11 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A B COOHCH3 2 Cl C D 2 SO 34HCO NH 12 已知反应的 在恒容密闭容器中反应达 gnygmx gqZ0 Hqnm 到平衡时 下列说法正确的是 A 通入稀有气体使压强增大 平衡向正反应方向移动 B X 的正反应速率是 y 的逆反应速率的n m倍 C 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变大 D 增加 X 的物质的量 y 的转化率降低 13 将 pH 1 的盐酸平均分成两份 一份加适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量溶液 pH 都升高了 1 则加入水与溶液的体积比为NaOHNaOH A 9B 10C 11D 12 14 已知 25 时 12 2 106 5 OHMgKsp 11 2 1042 7 MgFKsp A 25 时 在的悬浊液中加入少量的固体 增大 2 OHMgClNH4 2 MgC B 25 时饱和溶液与饱和溶液相比 前者的大 2 OHMg 2 MgF 2 MgC C 25 时 固体在 20mL0 01mol 氨水中的 Ksp 比在 2 OHMg 1 20mL0 01mol 溶液中的 Ksp 小 1 ClNH4 4 D 25 时 在的悬浊液加 NaF 溶液后 不可能转化成为 2 OHMg 2 OHMg 2 MgF 15 向的溶液中加入的 KOH 溶液 下列关系 1 01 0 LmolmLVaCOOHCH3LmolmLVb 01 0 式错误的是 A 时 ba VV 33 KCCOOCHCCOOHCHC B 时 ba VV 3 OHCHCCOOHCHC C 时 ba VV 3 HCOHCKCCOOCHC D 任意比时 ba VV 与 3 OHCCOOCHCHCKC 16 在一密闭容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应 达平衡后 C 的 2gBgA gx 体积分数为 W 若维持容器的容积和温度不变 按起始物质的量 A 0 6mol B 0 3mol C 1 4mol 充入容器 达平衡后 C 的体积分数仍为 W 则 X 的值为 A 只能为 2B 只能为 3C 可能是 2 也可能是 3D 无法确定 第 II 卷 共 52 分 二 非选择题 共 52 分 17 14 分 用中和滴定法测量某烧碱的纯度 试根据实验步骤填写下列空白 配制待测溶液 将 4 21g 含有少量不与盐酸反应的 NaOH 固体配成 250 00mL 待测液 需用到 的仪器有烧杯 玻璃棒 把的标准盐酸溶液注入洁净的 式滴定管中使液面刻度 0 以上 固 1 4 0 Lmol 定后 用左手轻轻旋转活塞使滴定管尖确部分充满溶液 然后调整液面保持在 0 或 0 以下 记下读数 用 向锥形瓶中加入 20 00mL 待测溶液 并加几滴甲基橙作指示剂 实验数据 滴入盐酸的体积 1 4 0 Lmol 实验编号待测溶液的体积 mL 滴定前 mL 滴定后 mL 120 002 1022 00 5 220 000 9021 00 计算 根据上表中的数据 求得 NaOH 溶液的浓度为 及 NaOH 固体的纯度 1 Lmol 为 误差分析 若滴定前俯视滴定管读数 终点读法正确 其测得结果 偏高 偏低 18 14 分 蛇纹石可用于生产氢氧化镁 简要工程如下 制取粗硫酸镁 用酸液浸泡蛇纹石矿粉 过滤 并在常温常压下结晶 制得粗硫酸镁 其 中常含有少量 等杂质离子 3 Fe 3 Al 2 Fe 提纯粗硫酸镁 将粗硫酸镁在酸性条件下溶解 加入适量的溶液 再调 22 1 1 0OHLmol 节溶液 pH 至 7 8 并分离提纯 制取氢氧化镁 向步骤 II 所得溶液中加入过量氨水 已知 金属离子氢氧化物沉淀所需 pH 3 Fe 3 Al 2 Fe 2 Mg 开始沉淀时 1 53 36 59 4 沉淀完全时 3 75 29 712 4 请回答 1 步骤 II 中 可用于调节溶液 pH 至 7 8 的最佳试剂量 填字母序号 A MgOB C 蒸馏水 32CO Na 2 与溶液反应的离子方程式为 2 Fe 22O H 3 工业上常以的转化率为考查指标 确定步骤 III 制备氢氧化镁工艺过程的适宜条 2 Mg 件 其中 反应温度与转化率的关系如图所示 2 Mg 步骤 III 中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 根据图中所示 50 前温度与转化率之间的关系 可 2 Mg 判断此反应是 填 吸热 或 放热 反应 图中 温度升高至 50 以上转化率下降的主要原因是 2 Mg 6 Ksp 表示沉液溶解平衡的平衡常数 已知 2 SOHMg 2 2 aqOHaqMg 1222 106 5 OHCMgCKsp 2 SOHCa 2 2 aqOHaqCa 622 107 4 OHCCaCKsp 若用石灰替代氨水 填 能 或 不能 制得氢氧化镁 理由是 19 10 分 恒温恒容条件下 硫可以发生如下转化 其反应过程和能量关系如图所示 已 知 2 22 gOgSO 2 3 gSO 1 6 96 molKJH 请回答下列问题 1 KJ 2 Q 2 恒温恒容时 和充分反应 放出 2 1molSO 2 2molO 热量的数值比 填 大 小 或 相等 2 Q 3 将 III 中的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中 消 耗 NaOH 的物质的量为 mol 若溶液中发生了氧化还原 反应 则该过程的离子方程式为 4 恒容条件下 下列措施中能使增大的有 23 SOnSOn a 降低温度b 充入 He 气 c 再充入和d 使用催化剂 1 2 gmolSO 1 2 gmolO 20 7 分 工业废水中常含有一定量的和 它们会对人类及生态系统产生很 2 72O Cr 2 4 CrO 大损害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 3 3 2 72 2 4 2 OHCrCrOCrCrO OHFeH 其中第 步存在平衡 7 黄色 橙色 2 4 2CrO H2 2 72O CrOH2 1 若平衡体系的 pH 2 该溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 a 和的浓度相同 b c 溶液的颜色不变 2 72O Cr 2 4 CrO 2 2 4 2 72 CrOVOCrV 3 第 步中 还原 1 mol Cr2O 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 2 7 4 第 步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 3 OHCr 3 SOHCr 3 3 aqOHaqCr 常温下 的溶度积 要使降至 3 OHCr 3233 10 OHCCrCKsp 3 CrC 溶液的 pH 应调至 Lmol 10 5 方法 2 电解法 该法用 Fe 做电极电解含的酸性废水 随着电解的进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产 2 72O Cr 生沉淀 3 OHCr 5 用 Fe 做电极的原因为 6 在阴极附近溶液 pH 升高的原因 用电极反应式解释 溶液中同 时生成的沉淀还有 21 7 分 蓄电池是一种可以反复充电 放电的装置 有一种蓄电池在充电和放电时发生的 反应是 OHFeNiO 22 2 22 OHNiOHFe 用该蓄电池进行电解溶液时 x NOM 3 1 电解池的阳极 惰性 应连结 填序号 A B FeC D 2 NiO 2 OHFe 2 OHNi 2 若此蓄电池工作一段时间后消耗 0 36g 水 电解溶液时某一极增加 mg 金属 x NOM 3 M 的相对原子质量的计算式为 用m x表示 3 若此蓄电池电解含有和的混合溶液 100mL Cu2 完全放电 4 01 0molCuSOmolNaCl01 0 8 时 阳极产生气体 L 标态 电解后溶液加水稀释至 1L 阳极区溶液的 pH 为 常德市一中 2013 届高三第四次月考试题卷 化学科目 答卷 一 选择题 16 3 48 分 请将选择题答案埴在下表中 题 号 12345678910111213141516 答 案 二 非选择题 共 52 分 17 14 分 式滴定管中使液面刻度 0 以上 向锥形瓶中加入 20 00mL 待测溶液 实验数据 求得 NaOH 溶液的浓度为 NaOH 固体的纯度为 1 Lmol 结果 偏离 偏低 18 14 分 1 填字母序号 2 离子方程式为 3 离子方程式为 此反应是 填 吸热 或 放热 原因是 填 能 或 不能 理由是 19 10 分 1 KJ 2 Q 9 2 填 大 小 或 相对 3 消耗 NaOH 的物质的是为 mol 该过程的离子方程式为 4 20 7 分 1 该溶液显 色 2 能说明反应达平衡状态的是 3 需要 mol 的OHFeSO 24 7 4 溶液的 pH 调至 5 用 Fe 作电极的原因为 6 pH 升高的原因 用电极反应解释 生成的沉淀还有 21 7 分 1 填序号 2 用m x表示 3 L 标志 pH 为 答 案 一 选择题 16 3 48 分 请将选择题答案埴在下表中 题 号 12345678910111213141516 答 案 CBBADABAABCCCACC 10 二 非选择题 共 52 分 17 14 分 胶头滴管 250ml 容量瓶 酸 碱式滴定管 0 4 95 偏高 18 14 分 1