广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

2 常温下某溶液 水电离出的 c OH 1 0 10 4 mol L 该溶液中溶质可能是 Al2 SO4 3 NaOH NH4Cl NaHSO4 A B C D 3 化学平衡常数 K 弱酸的电离平衡常数 Ka 难溶物的溶度积常数 KSP 是判断物质性 质或变化的重要平衡常数 下列关于这些常数的说法中 正确的是 A 平衡常数的大小与温度 浓度 压强 催化剂等有关 B 当温度升高时 弱酸的电离平衡常数 Ka变小 C Ksp AgCl Ksp AgI 由此可以判断 AgCl I AgI Cl 能够发生 D Ka HCN Ka CH3COOH 说明物质的量浓度相同时 氢氰酸的酸性比醋酸强 4 下列说法正确的是 CH3COONa BaSO4都是强电解质 中和滴定过程中 应注视锥形瓶内溶液颜色 的变化 以准确把握滴定终点 测定溶液的 pH 值时 用玻璃棒蘸取少量溶液点在 湿润的 pH 试纸上再与标准比色卡对照 0 1 mol L 1 NaOH 溶液与 0 1 mol L 1Ba OH 2 溶液的 PH 相同 A B C D 5 对于溶液的酸性 酸性强弱的说法中 正确的是 A 只要溶液里有 H 溶液就显酸性 B H 浓度增大 溶液的酸性一定增强 C H 浓度大于 OH 浓度 溶液一定显酸性 D 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的 酸性强 6 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 故可用做酸碱指示剂 现有浓度为 0 02 mol L 1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl 溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 7 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A Na NH4 NO3 Cl B K Na HCO3 Br C Na H NO3 S2 D K Fe2 NO3 Cl 8 某温度下 在 2 L 的密闭容器中 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A g 2B g 4C s 2D g 反应一段时间后达平衡 生成 1 6 mol C 则下列说法正确的是 A 此时 B 的平衡转化率是 40 B 该反应的化学平衡常数表达式是 K c4 C c2 D c3 A c2 B C 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大 D 增加 B 平衡向右移动 B 的平衡转化率增大 9 有关电化学知识的描述正确的是 A CaO H2O Ca OH 2 Hc OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 18 铅蓄电池的总反应式为 PbO2 Pb 2H2SO42PbSO4 2H2O 据此判断下列叙述 正确的是 A 放电时 H2SO4 浓度增加 B 放电时 负极的电极反应式为 Pb SO42 2e PbSO4 C 在充电时 电池中每转移 1mol 电子 理论上生成 1mol 硫酸 D 在充电时 阴极发生的反应是 PbSO4 2e 2H2O PbO2 SO2 4 4H 19 分析下图所示的四个原电池装置 其中结论正确的是 A 中 Mg 作负极 中 Fe 作负极 B 中 Mg 作正极 电极反应式为 6H2O 6e 6OH 3H2 C 中 Cu 作负极 电极反应式为 Cu 2e Cu2 D 中 Cu 作正极 电极反应式为 2H 2e H2 三 非选择题 共三 非选择题 共 4 题 共题 共 52 分 分 20 根据氧化还原反应 2Ag Cu Cu2 2Ag 设计的原电池如图所示 其中盐桥内装 琼脂饱和 KNO3溶液 请回答下列问题 1 电极 X 的材料是 电解质溶液 Y 是 2 银电极为电池的 极 写出两电极的电极反应式 银电极 X 电极 3 外电路中的电子是从 电极流向 电极 4 盐桥中向 CuSO4溶液中迁移的离子是 A K B NO C Ag D SO 3 2 4 5 其中 CuSO4溶液能否被 H2SO4 稀 溶液代替 Ag 电极能否被石墨代替 21 1 HCN 的水溶液酸性很弱 其电离方程式为 NaCN 的水溶液呈碱性是因为 用离子方程式表示 2 已知某溶液中只存在 OH H Na CN 四种离子 某同学推测该溶液中各离子浓度大小 顺序可能有如下四种关系 A c CN c Na c H c OH B c CN c Na c OH c H C c CN c H c Na c OH D c Na c CN c OH c H 若溶液中只溶解了一种溶质 上述离子浓度大小