九年级化学下学期第5周周考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北京市石景山区九年级（下）第5周周考化学试卷一、选择题（30分）1几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（） 物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水 pH范围（常温） 45 78 89 1011A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水2下列应用与中和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3常温下，下列说法错误的是（）ApH=2的溶液显酸性BpH=7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强4同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A测得炉具清洁剂pH=13B测得厕所清洁剂pH=8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液6一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.07某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应8室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（）A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色9从化学角度看，下列叙述不正确的是（）A开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成B扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器C在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味D常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用10盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质下列说法中不正确的是 （）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D用纯碱除去面粉发酵生成的酸二、填空和实验探究题（30分）11盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是_反应的化学方程式为：_12某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是_（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质（2）若现象b为_，说明氢氧化钠没有变质【反思】氢氧化钠的保存方法是_（填“A”或“B”）A密封保存 B不需密封保存132015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题（1）测得碳酸饮料的pH_7（填“”或“=”或“”）（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是_（填序号）A将pH试纸剪成几段使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法_（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_（填一项）等优点14（10分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成_ 色（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_ 反应（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为_B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示_实验和结论：实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_ （填数字）也会产生相同的现象如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成_溶液15有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、CaCl2溶液显中性、CaCO3难溶于水（1）氢氧化钠变质的原因，一是_，二是_（2）检验样品是否变质检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：_（3）检验样品是否完全变质实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_（填编号，下同），再滴加_A盐酸 BKCl溶液 CCaCl2溶液 DCa（OH）2溶液 E酚酞试液16亮亮做家务时接触到下列用品用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是_（填字母序号）A维生素C（C6H8O6） B柠檬酸（C6H8O7） C碳酸氢钠（NaHCO3）2015-2016学年北京市石景山区九年级（下）第5周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（30分）1几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（） 物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水 pH范围（常温） 45 78 89 1011A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：A、酸奶的pH为45，小于7，显酸性B、鸡蛋清的pH为78，大于7，显碱性C、牙膏的pH为89，大于7，显碱性D、肥皂水的pH为1011，大于7，显碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强故选：A【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键2下列应用与中和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键3常温下，下列说法错误的是（）ApH=2的溶液显酸性BpH=7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液pH7 时，以为数值越小，酸性越小不能真正理解溶液酸碱性的变化其实是跟浓度密切的，浓度越低，酸碱性越小，pH 越接近7【解答】解：常温下，pH=7 时，溶液显中性pH7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强pH7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大植物一般生长在pH6.57.5 的土壤中酸性太强或碱性太强均不适合植物生长故选：C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论4同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A测得炉具清洁剂pH=13B测得厕所清洁剂pH=8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；故选B【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行5某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决6一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.0【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可【解答】解：A、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，故选项错误B、葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性，故选项错误C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键7某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键8室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（）A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A根据当溶液的pH7时，溶液显酸性，当溶液的pH7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；B根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；C根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；D根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析【解答】解：A根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；C当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；D滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确故选C【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广9从化学角度看，下列叙述不正确的是（）A开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成B扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器C在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味D常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用【考点】资源综合利用和新能源开发；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；几种常用的灭火器【专题】化学与生活【分析】A、根据清洁能源的特点考虑；B、图书档案属于纸用水或其它灭火器会毁坏考虑；C、根据铵根离子与氢氧根离子反应的生成物考虑；D、根据铝制品的特点考虑【解答】解：A、清洁能源是污染小或不污染的能源所以开发新能源可有效减少和防止酸雨的形成，故A说法正确；B、图书档案属于纸用水或其它灭火器灭火后会毁坏一部分资料，而液态二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，故B说法正确；C、铵态氮肥中含有铵根离子，熟石灰中含有氢氧根离子，二者结合后产生氨气，具有刺激性气味，故C说法正确；D、铝壶外面一层是氧化铝，是一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，如果常用钢丝球擦洗铝壶，会将保护膜擦掉，不耐用，故D说法错误故选D【点评】通过回答本题要知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，铝制餐具不能用钢丝球擦洗10盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质下列说法中不正确的是 （）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D用纯碱除去面粉发酵生成的酸【考点】常用盐的用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；常见化肥的种类和作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳【解答】解：A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确；故选A【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行二、填空和实验探究题（30分）11盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2【考点】酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；根据铁和稀盐酸反应的实验现象以及化学方程式的书写解答即可【解答】解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于增大压强氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；故填：氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；Fe+2HClFeCl2+H2【点评】本题考查的分子的基本性质以及金属与酸的反应、化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行12某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质（2）若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质【反思】氢氧化钠的保存方法是A（填“A”或“B”）A密封保存 B不需密封保存【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】科学探究【分析】氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳【解答】解：【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳气体故填：稀盐酸或稀硫酸（2）若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质，因为氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应不产生气体故填：不产生气泡【反思】氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存故填：A【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础132015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题（1）测得碳酸饮料的pH7（填“”或“=”或“”）（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是ACE（填序号）A将pH试纸剪成几段使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、节约药品（填一项）等优点【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据碳酸显酸性分析溶液的pH；（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断；（3）根据实验操作的注意事项分析实验错误并改正；（4）根据点滴板的优点分析【解答】解：（1）碳酸显酸性，pH7，；故填：；（2）A将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；B将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；故正确的是：ACE；（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品【点评】本题考查了溶液酸碱性的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累14（10分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2OB 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2Na2CO3+H2O实验和结论：实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】（1）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色进行分析；（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠进行分析；（3）根据氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析；反思与评价：根据氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行分析【解答】解：（1）实验1中，两支试管内的溶液都呈碱性，都能够使酚酞试液变红色；故填：红；（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；该反应属于复分解反应，故填：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；复分解；（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故会出现碳酸钠，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；反思与评价：李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色故填：2；CaCl2【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础15有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、CaCl2溶液显中性、CaCO3难溶于水（1）氢氧化钠变质的原因，一是在空气中易潮解，二是和二氧化碳反应（2）检验样品是否变质检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根（3）检验样品是否完全变质实验操作：取样品加水溶解，先加过量的C（填编号，下同），再滴加EA盐酸 BKCl溶液 CCaCl2溶液 DCa（OH）2溶液 E酚酞试液【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】科学探究【分析】（1）根据氢氧化钠露置在空气中易潮解，且和二氧化碳反应分析（2）根据碳酸根离子性质，加入一种试剂能与碳酸根离子反应产生气体或沉淀都行进行解答（3）根据碳