湖南省邵阳市万和实验学校高中化学 第四章 第4节第一课时 氨 必修1

用心 爱心 专心 1 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第一课时第一课时 氨氨 学习目标学习目标 1 知识与技能 了解氨的物理性质 掌握氨的化学性质 了解铵盐的性质 2 过程与方法 通过学生分组讨论 实验探究 培养学生分析问题 解决问题的能力 实验操作的能力 3 情感态度与价值观 使学生体会化学对环保的重要意义 培养学生关注社会的意识和责任感 通过对问题的讨论 实验的探究 培养学生积极思考 勇于探究的精神 氨的化学性质 实验准备实验准备 干燥圆底烧瓶 广口瓶 双孔胶塞 滴管 酚酞试剂 教学方法教学方法 讨论 教学点拨 实验探究 归纳总结 探索新知探索新知 1 元素是动植物生长不可缺少的元素 是蛋白质的重要成分 2 氮的固定 是氮最丰富的来源 将 态的氮转化为 态的氮的过程叫做氮 的固定 2 人工固氮 工业上用 和 合成氨 化学方程式为 3 生物固氮 一一 氨的物理性质 氨的物理性质 氨溶于水的喷泉实验 实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸 入 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入剩有 的烧杯 预先在 里滴入少量 溶液 打开止水夹 轻压滴管 使少 量的 进入烧瓶 实验现象 实验结论氨气 溶于水 其水溶液呈 性 小结小结 氨的物理性质氨的物理性质 氨是 颜色 气味的气体 密度比空气 极易 且溶解速度 在常温下 1 体积水大约可以溶 解 体积氨气 氨的水溶液叫做 用心 爱心 专心 2 在常压下冷却至 33 5 或常温下加压至 700kPa 800kPa 氨气就液化成无色液体 同时放出大量热 液氨汽化时要吸收大量热 所以 二二 氨的化学性质 氨的化学性质 1 1 氨气与水的反应氨气与水的反应 氨溶于水时 大部分与水结合成一水合氨 NH3 H2O 反应 NH3 H2O NH3 H2O 生成的 NH3 H2O 有一小部分电离 约 1 NH3 H2O NH4 OH 所以氨水有 性 能使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色 氨在水中的反应可表示为 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 受热就会分解为氨和水 2 2 氨气与酸的反应 氨气与酸的反应 实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下 然后使这两根玻璃 棒接近 实验现象当两根玻璃棒接近时 产生大量 实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 化合生成 小颗 粒 反应方程式 应用 3 3 氨气的还原性 与氨气的还原性 与 O O2 2 ClCl2 2 CuOCuO 的反应的反应 氨气与氧气的反应 氨气与氯气的反应 NH3 Cl2 氨气与氧化铜的反应 NH3 CuO 思考与交流思考与交流 在工业上 通过下列一系列转化可以制硝酸 写出各步反应方程式 分析反 应中元素化合价变化 以及每一步反应中 氮元素发生的是氧化反应还是还原反应 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3 反 应 方 程 式 氮元素发生的反应 用心 爱心 专心 3 三 氨气的实验室制法 三 氨气的实验室制法 1 原理 在实验室里 常用加热 和 的混合物的方法制取氨 例如 2 收集 用向 排空气法 管口塞一团棉花 防止空气对流 使收集到的 NH3尽量 纯净 3 验满 将湿润的 试纸放置在试管口附近 若试纸变 色 说明 NH3已收 集满 4 干燥 将氨气通过装有碱石灰 固体 NaOH 和 CaO 的混合物 的干燥管 或 U 形管 可 吸收氨气中的水蒸气 不能用浓硫酸 等酸性干燥剂 也不能用无水 干燥氨气 5 环保措施 在集气试管口放一小团用 或 浸湿的棉花 在实验室其它简易的制氨气方法 在实验室其它简易的制氨气方法 四 氨的用途 四 氨的用途 氨是一种重要的化工产品 是 工业 有机合成工业及制造 铵盐 和纯碱 的原料 液氨常用作 剂 五 铵盐的性质 五 铵盐的性质 1 1 铵盐均易溶于水铵盐均易溶于水 农业上常见的化肥 如 等都是铵盐 铵盐都 溶于水 2 2 铵盐的不稳定性 铵盐的不稳定性 铵盐受热易分解 例如 NH4HCO3 NH4Cl 用心 爱心 专心 4 催化剂 3 3 铵盐与碱的反应 铵盐与碱的反应 铵盐与碱的反应放出氨气 例如 NH4NO3 NaOH 取少量的铵盐 固体或溶液 与强碱溶液共热 生成的气体能使湿润的 色 试纸变 色 证明原固体或溶液中含有铵根离子 课后作业课后作业 1 下列气体不能用排水集气法收集 的是 A H2 B NH3 C O2 D NO 2 下列方法中 不能用于实验室里制取氨气的是 A 在烧瓶中 将熟石灰和氯化铵混合 加水调成泥状后加热 B 加热试管中的氯化铵固体 C 将烧瓶中的浓氨水加热 D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 3 下列反应属于氮的固定作用的是 A N2和 H2一定条件下反应制取 NH3 B 硝酸工厂用 NH3氧化制取 NO C 雷雨时空气中的 N2转化为 NO D 由 NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 4 密度为 0 91 g cm 3的氨水质量分数为 25 设氨水用等体积的水稀释后 所得溶质的质 量分数为 A 等于 12 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 5 氮是一种制冷剂 这是因为 A 它在常温下是一种气体 B 氮极易溶于水 C 液氨气化时吸收大量的热 D 氮的化合价是 3 价 6 对于反应 H NH3 H 2 NH2 的正确说法是 A 属于置换反应 B H 是还原剂 C NH3是还原剂 D 氧化产物和还原产物都是 H2 7 下列反应中 氨气作氧化剂的是 A 2NH3 2Na 2NaNH2 H2 B NH3 HCl NH4Cl C 4NH3 5O2 4NO 6H2O D 2NH3 3CuON2 3H2O 3Cu 8 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验 当水充满整个烧瓶后 烧瓶内氨水的物质的量浓度是 按标准状况下计算 A 1mol L B 0 045mol L C 0 029mol L D 不能确定 9 在图中 烧瓶中充满干燥的气体 a 将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后 打开弹簧夹 f 烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶 则 a 和 b 分别是 a 干燥气体 b 液体 ANO2 水 用心 爱心 专心 5 10 加热试管中的NH4HCO3 使放 出的气体依次通过盛有足量过氧化 钠的干燥管 足量浓硫酸的洗气瓶 最后得到的气体是 A NH3 B O2 C H2O D CO2 11 同温同压下 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体 它们是 NO 和 NO2 NO2和 O2 NH3和 N2 现将 3 支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中溶液物 质的量浓度大小为 均在标准状况下操作 A c1 c2 c3 B c2 c1 c3 C c1 c3 c2 D c1 c2 c3 12 实验室要制取氨气并完成喷泉实验 1 实验室选用图 装置来制取氨气 试剂有 NH4Cl s Ca OH 2 s NH4NO3 s 浓氨水 氢氧化钠溶液 CaO s 最合适的试剂是 填编号 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的 氨气可选用作 干燥剂 3 用图 装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供如图 的装置 请说明引发喷泉的方法 5 如图 的装置有 3 个 烧瓶中分别盛有 纯氨气 含有 1 10 空气的氨气 纯 二氧化氮 在同温下分别进行喷泉实验 理论上得到的溶液物质的量浓度为 A B C D 13 A B C D E 可能是 NH4Cl Ba OH 2 KCl K2SO4 NH4 2SO4无色溶液中的一种 将 它们两两混合时产生的现象是 A 和 B 混合后产生白色沉淀 加热后无明显现象 B 和 C 混合也产生白色沉淀 加热后有气体产生 气体使湿润的红色石蕊试