江苏省南京第三高级中学2012届高三学情调研卷（化学）（无答案）

南京第三高级中学 六中校区 南京第三高级中学 六中校区 2012 届届 10 月学情调研月学情调研 化化 学学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 选 择 题 共 40 分 一 单项选择题一 单项选择题 本题包括 10 小题 每题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与能源开发 环境保护 资源利用 食品安全等密切相关 下列说法正确的是 A 自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水 消毒 B 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用 转化为新的原子 C 添加硫酸铁制 铁强化酱油 添加碘酸钾制加碘盐 D 高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 2 下列化学用语正确的是 A I 131 B Cl 的结构示意图 I 77 53 C Na2S 的电子式 D 乙烯的结构式 CH2 CH2 S 2 Na Na 3 下列离子方程式的书写正确的是 A 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 S2 Cu2 CuS B 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生 ClO H2O2 O2 Cl H2O C 二氧化硫通入氯化铁溶液 SO2 2Fe3 4H SO42 2Fe2 2H2O D 从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2I H2O2 I2 2OH 4 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A 制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B 氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料 C 硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨 D 煤的液化和气化都属于物理变化 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 7 g H2O2中含有的电子数为 0 9 NA B 1 L 1 mol L 1NH4Cl 溶液含有 NA个 NH4 C 1 mol NaHSO4晶体中含有 3NA个离子 17 2 8 7 D 含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中 Na 浓度为 1 mol L 1 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A 滴入甲基橙显红色的溶液中 Na NO3 I SO42 B 水电离出的 c H 10 12mol L 中 K AlO2 CH3COO SiO32 C c OH c H 1012的水溶液中 K ClO S2 Cl D c F 0 1 mol L 的溶液中 Fe3 NH4 NO3 Cu2 7 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且 最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下 的密度为 0 76g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确 的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 8 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 9 亚氨基羟 Li2NH 是一种储氢容量器 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是 1B 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 10 荧光素 X 常用于钞票等防伪印刷 下列关于它的说法正确的是 A 1 mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应 最多消耗 3 mol NaOH B 1 mol X 最多能与 9mol 氢气反应 C X 与足量的浓溴水反应 最多消耗 4 mol Br2 D X 能与糠醛 发生缩聚反应 OCHO 二 不定项选择题二 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题只有一个或两个选项 符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就为 0 分 11 把 0 02mol LCH3COOH 溶液和 0 01mol LNaOH 溶液等体积混合 则混合溶液中微粒浓 度关系正确的是 C CH3COO C Na C CH3COOH C CH3COO 2C H C CH3COO C CH3COOH C CH3COOH C CH3COO 0 01mol L 12 已知反应 Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下列说法正确的是 A 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 C 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1 D 中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 13 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一 种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 Y 形成的化合物是制备高纯 Y 单质的中间产物 14 25 a L 0 1000 mol L CH3COOH 溶液与 b L 0 1000 mol L NaOH 溶液混合 下列说法正 确的是 A 若 a b 则 pH 一定小于 7 B 若 a b 则一定存在 n OH n H 0 1 b a C c Na c CH3COO c OH c H 则 a b D 若 pH 7 则 a b 且 c Na c CH3COO c CH3COOH 15 下列离子方程式中书写正确的是 A 在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH4 H 2OH NH3 H2O H2O B 等物质的量浓度 等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2 SO42 BaSO4 C 氯化铁溶液中通入碘化氢气体 2Fe3 2I 2Fe2 I2 D 稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜 3Ag 4H NO3 3Ag NO 2H2O 非 选 择 题 共 80 分 16 12 分 氮化铝 AlN 是一种新型的无机非金属材料 工业上由氧化铝与焦炭在氮气流 中高温制得 请回答下列有关问题 1 氮化铝 AlN 制备 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 反应中氧化产物与还原产物的物 质的量之比为 2 AlN 产品中常含有 Al4C3 碳和 Al2O3等杂质 已知 Al4C3与水反应生成 CH4 CH4与 CuO 发生反应 CH4 4CuO CO2 2H2O 4Cu 为测定产品中有关成分的含量 所需 仪器如下 测定样品中 Al4C3的含量 若各装置连接的顺序为 A C F C D E 请补充操作步骤 称量 D 的质量 按顺序组装仪器 检查装置的气密性 将试样放入锥形瓶中 再次称量 D 的质量 重复步骤 和 的操作 直到 D 的质量基本不变 测定 AlN 的含量 已知 AlN 能够水解 请选择合适的药品和装置 按气流方向连接各装置 其顺序为 E 若试样为 m g 测得 C 增重 n g 则 AlN 的质量分数是 17 14分 在设计合成农药1 3 4 噻二唑类衍生物时 发现其具有荧光特性 其中某蓝 色荧光材料B的合成路线如下 N Cl COOH ONa O N COOH 2 CH3OH O N COOCH3 H2NNH2 A CH3NCSO N CNHNHCNHCH3 OS H2SO4 H2O B 1 3 C14H12ON4S 已知 RCNHNHC R CR RCNHNH2 OH O O O R R RCNHNHCR H2SO4 H 2O NN ORR OO 1 写出 CH3NCS 的结构式 2 的反应类型为 3 反应 另一产物为甲醇 其化学方程式为 4 写出物质 B 的结构简式 5 与具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有 种 包 N Cl COOH 含本身 已知含氮六元杂环与苯环结构相似 6 利用题给相关信息 以和为原料 合成 COOCH3 OH COOH CHO 合成过程中无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 CNHN OH CH HOOC O CH3CH2OH 浓硫酸 170 H2C CH2 BrH2C CH2Br 18 10 分 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣 主要化学成分为 SiO2 约 45 Fe2O3 约 40 Al2O3 约 10 和 MgO 约 5 某同学设计了如下方案 分离样品中各种金 属元素 请回答下列问题 Br2 94 95 96 97 98 99 100水解持续时间 min 水解率 12 15 22 49 1 1 pH pH456789 溶解率 47 6032 5311 195 271 968 85 Al2O3 B A 1 写出溶液 B 的溶质是 2 参照以下框图形式进一步完成 溶液 C 到 Al2O3 的流程 注明试剂 条件和操作 B NaOH pH 3 7 C Fe OH 3 Al2O3 3 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量 先将硫酸渣预处理 把铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 判断到达滴定终点的现象是 某同学称取 2 000 g 硫酸渣 预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液 移取 25 00mL 试样溶液 用 0 0050 mol L 1 KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00 mL 则残留物中铁元素的质量分数是 19 14 分 回收再利用锗产品加工废料 是生产 GeO2的重要途径 其流程如下图 锗产品 加工废料 锗 精 矿 富集 氧化反应 H2SO4HCl 氧化剂 氯化蒸馏 HCl 四 氯 化 锗 水解 烘干 二 氧 化 锗 1 Ge2 与氧化剂 H2O2反应生成 Ge4 写出该反应的离子方程式 2 蒸馏可获得沸点较低的 GeCl4 在此过程中加入浓盐酸 的原因是 实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪 器有 酒精灯 蒸馏烧瓶 接收管 锥形瓶等 3 GeCl4水解生成 GeO2 nH2O 此过程用化学方程式可表 示为 温度对 GeCl4的水解率产生的影响如图 1 所 示 其原因是 为控制最佳的反应温度 实验时 可采取的措施为 A 用冰水混合物 B 49 水浴 C 用冰盐水 4 结合 Ge 在元素周期表中的位置及 对角线 法则 分析 GeO2溶解率随 pH 变化的原因 用离子方程式表示 pH 8 时 GeO2溶解率 增大可能发生的反应 20 14 分 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所 示 已知 W 的一种核素的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1 Y 的单质是一种常见的半导体材料 Z 的电负性在同周期主族元素中最大 1 X 位于元素周期表中第 周期第 族 W 的基态原子核外有 个未成对电子 2 X 的单质子和 Y 的单质相比 熔点较高的是 写化学式 Z 的气态氢化物 和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程式 是 4 在 25 C 101 kPa 下 已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每转 移 1mol 电子放热 190 0kJ 该反应的热化学方程式是 21 16 分 1 在短周期主族元素中 氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 用元素符号表示 2 A B C 为同一短周期金属元素 依据下表数据分析 C 元素在化合物中的主要化合 价为 A B C 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 电离能 kJ mol 1I1I2I3I4 A500460069009500 B7401500770010500 C5801800270011600 3 已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示 分子中氧原子采取 杂 化 通常情况