广西2018年高三考前模拟理综化学试题及答案.doc

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64第I卷(选择题 共126分)一、选择題:本题共13小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、下列说法正确的是A.分子式为C4H8O2的有机物共有5种B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D.植物油中不可能含有碳碳双健9、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊独液中，过滤10、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC.常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA11、处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2+5O2+2H2O。下列说法正确的是A.X电极上发生还原反应B.Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC.电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D.电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A.简单离子的半径:ZYXB.WX与ZX中的化学键类型相同C.元素的非金属性:YXWD.Y的氧化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝13、25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂B.YOH是强碱C.X+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D.V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)26、(15分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。(1)已知AlCl3的熔点为190，佛点为178，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_。按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_bc_。(填接口字母)。装置F中应盛装的试剂是_，装置D的作用是_。(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是_。(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。铝氢化钠与水反应的化学方程式为_。设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是_(填编号)。27、(14分)高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如下:(1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。(3)“电解II”的阳极产物为_(填离子符号)。(4)操作a的操作名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为bt，则产率为_(用含a、b的代数式表示)。28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_(填字母)。A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度分析上图，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_(计算结果保留1位小数)。向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_(填“”“OC(1分)；ONC(1分) (