广东2011高考化学一轮复习课时训练：第四章 第三节

高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 1 第三节第三节 硫及其化合物硫及其化合物 课时作业课时作业 一 选择题一 选择题 包括 8 小题 1 6 小题只有一个选项符合题意 7 8 小题有两个选项符合题意 1 下列物质中 不能由单质直接化合生成的是 CuS FeS SO23 H2S FeCl2 A B C D 全部 2 2009 年山东卷 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 常温下能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能 恢复原色 3 能与 SO2气体反应 但无沉淀产生的是 溴水 Ba OH 2溶液 石灰水 Na2CO3溶液 稀 H2SO4 H2S 溶液 Na2SO3溶液 A 只有 B C D 4 下列实验报告记录的实验现象正确的是 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 2 5 2010 年哈师大附中模拟 硫黄在空气中燃烧生成气体甲 甲溶于水得溶液乙 向乙溶液 中滴加溴水 溴水褪色 乙变成丙 在丙里加入 Na2S 生成气体丁 把丁通入乙得到沉淀戊 甲 乙 丙 丁 戊均含有硫元素 则它们正确的顺序是 A SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 6 2010 年枣庄检测 有一瓶无色气体 可能含有 H2S CO2 HBr HCl SO2中的一种或几 种 向其中加入过量氯水 得到透明溶液 把溶液分成两份 向其中一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液 也有白色沉淀 则下列 结论正确的是 A 原气体中肯定有 SO2 B 原气体中肯定有 H2S 和 HBr C 原气体中肯定有 SO2和 HCl D 原气体中肯定没有 CO2 7 下列过程中 最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 A 无色溶液白色沉淀 B Ba NO3 2溶液 白色沉淀 C Fe NO3 2 溶液 白色沉淀 D 无色溶液白色沉淀白色沉淀 8 标准状况下 某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 所得溶液 pH 变化如下图所示 下列分析中 正确的是 A ab 段反应是 SO2 2H2S 3S 2H2O B 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 3 C 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0 10 mol 1L D b 点对应的溶液导电性最强 二 非选择题二 非选择题 9 2009 年合肥质检 某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气 含 SO2 N2 O2 中 SO2的含量 1 若原料气从左向右流向时 上述装置组装连接的顺序是 原料气 填 a b c d e 2 装置 中发生反应的离子方程式为 当装置 中出现 填现象 时 立即停止通气 3 你认为下列试剂中 可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 填编号 A 酸性 KMnO4溶液 B NaOH 溶液 C 溴水 D 氨水 4 若碘溶液的浓度为 0 05 mol L 体积为 20 mL 收集到的 N2与 O2的体积为 297 6 mL 已 折算为标准状况下的体积 SO2的体积分数为 10 市面上一些很白的粉条 可能是经过 SO2漂白的食品 这种粉条食用后对人体有危害 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用 SO2漂白的粉条中残留的 SO2含量进行研究 实验课题 粉条中残留 SO2的定量测定 实验原理 5SO2 2KMnO4 2H2O 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 2KMnO4 5Na2SO3 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5Na2SO4 3H2O 操作流程 安装蒸馏 吸收装置 SO2的产生与吸收 转移褪色 Na2SO3标准溶液滴定 实验装置 C 中盛有 200 g 粉条 D E F 各盛装 100 mL 浓度为 100 10 3mol L 的 KMnO4 溶液 H2SO4酸化 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 4 请回答下列有关问题 1 实验时要对 C 装置进行加热 其目的是 2 检查上述装置气密性的方法是 3 实验过程中 用抽气泵抽气的目的是 4 A 中盛装 KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的 B 中盛装碱性焦性没 食子酸溶液的作用是 如去除 B 装置 则实验中测得的 SO2含量将 5 收集 D E F 所得吸收液 并洗涤 D E F 将吸收液 洗涤液一并置于锥形瓶中 加 水稀释至 25 mL 用浓度为 5 10 4mol L Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液 消耗 Na2SO3标准溶液 1100 mL 则该粉条中硫化物 以 SO2计 的含量为 mg kg 11 2009 年靖江模拟 北 京 欢 迎 您 分别代表五种不同颜色的单质 它们之间相 互交叉形成了如下图所示的奥运五环旗 A B C D E F G H 是由相交叉的两环元素 组成的化合物 已知 蓝色的 北 是液态 O2 红色的 欢 是固态非金属单质 1 mol G 可与 1 mol 您 恰好反应生成 1 mol H F 的溶液可与 A 反应生成酸 M 酸 N 和 E 的溶液 C 高温煅烧可制得 A 此反应是工业上制取酸 M 的基础反应 请回答下列问题 1 京 是 欢 的同素异形体是 2 写出 F 的溶液与 A 反应生成酸 M 酸 N 和 E 的溶液的化学方程式 该反应为氧化还原反应 还原产物为 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 5 3 工业上以 C 为基础原料 制取酸 M 产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染 处理该尾气中得到一种化肥 写出该肥料的化学式 12 2008 年广东卷 铜在自然界存在于多种矿石中 如 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu OH 2 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法熔炼工艺生产铜 该工艺的中间过程会发生反应 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 反应的氧化剂是 3 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 处理该尾气可得到有 价值的化学品 写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 4 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填 字母 选项陈述 陈述 判断 A铜绿的主要成分是碱 式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表 面的铜绿 对 对 有 B铜表面易形成致密的 氧化膜 铜容器可以盛放浓硫 酸 对 对 有 C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在 潮湿空气中不易生锈 对 对 有 D蓝色硫酸铜晶体受热 转化为白色硫酸铜粉 末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游 泳池的消毒剂 错 对 无 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 6 参考答案参考答案 1 解析 本题考查 S Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物 单质之间的反应有 2Cu SCu2S Fe SFeS S O2 点燃 SO2 H2 SH2S2Fe 3Cl2 2FeCl3 故 不能由单质直 接化合生成 答案 A 2 解析 金刚石的组成元素是 C C 与 O2在点燃的情况下发生反应 故 B 项错误 C 项中浓 H2SO4与 Cu 在加热的条件下发生反应 C 项错误 D 项 SO2与溴水发生氧化还原反应 生成 H2SO4和 HBr 加热不能恢复原色 故 D 项错误 答案 A 3 解析 有关反应为 Br2 2H2O SO2 2HBr H2SO4 SO2 Ba OH 2 BaSO3 H2O SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO2 Na2CO3 Na2SO3 CO2 SO2 H2SO4 不反应 SO2 2H2S 3S 2H2O H2O SO2 Na2SO3 2NaHSO3 对照题意 符合条件的有 故答案为 D 答案 D 4 解析 SO2通入石蕊试液 变红不褪色 SO2通入品红溶液 红色褪去 Ba NO3 2中 NO3 在 酸性条件下有强氧化性 将 SO2氧化为 SO42 SO2通入 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中时 先与 NaOH 生成 Na2SO3 再与 BaCl2生成 BaSO3白色沉淀 答案 B 5 解析 硫黄在空气中燃烧生成 SO2 SO2溶于水得溶液 H2SO3 向乙溶液中滴加溴水生成 H2SO4 和 HBr 在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S 把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S 所以选 D 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 7 答案 D 6 解析 原气体加入过量氯水得透明溶液 说明无 H2S 和 HBr 所得溶液加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 该沉淀只能是 BaSO4 故原气体中一定有 SO2加 AgNO3有白色沉淀 不能说明原混合气体中是否有 HCl 因为在反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 中 也有 HCl 生成 CO2不能确定 答案 A 7 解析 先加稀 HCl 可排除 CO32 SO32 的干扰 加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在 Ag 等 阳离子 再加入 BaCl2生成白色沉淀 可以肯定原溶液中存在 SO42 答案 AD 8 解析 因通入 112 mL SO2时 100 mL H2S 恰好完全反应 则 A 正确 且 c H2S 2 112 mL 1000 22 4 mL mol 1 100 10 3 L 0 1 mol L C 项 正确 随 SO2的通入 其 pH 依次下降 说明 H2SO3酸性强于 H2S 故 B 项错误 导电性强弱与 自由移动的离子浓度有关 H2SO3越多 其离子浓度越大 其导电能力也越强 答案 AC 9 解析 根据实验提供的装置及题给信息 要确定 SO2的含量 需要知道 SO2 N2 O2的体积 解题要从 SO2的性质作为突破点 1 可先求出 SO2的体积 再利用排水法求出 N2 O2的 体积 即可解题 所以 1 应为 c d b a e 2 由于 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 的反应发 生 利用 中蓝色褪去可确定反应完全 实际起到一种指示剂的 作用 3 因 SO2具有还原性 中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液 例如 KMnO4溶液 溴水等 4 依据 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 由碘的物质的量知 SO2气体的 体积为 V SO2 0 02 L 0 05 mol L 22400 mL mol 22 4 mL 所以 SO2的体积分数为 22 4 mL 22 4 mL 297 6 mL 100 7 答案 1 cdbae 2 SO2 I2 2H2O 4H 2I SO42 蓝色褪去 3 AC 4 7 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 8 10 解析 4 A 中盛装 KMnO4溶液是为了避免空气中可能存在的还原性气体对实验造成干扰 5 根据 2KMnO4 5Na2SO3可知吸收 SO2消耗的 KMnO4的量为 3 10 6 2 5 5 10 4 11 10 3 8 10 7 mol 由关系式 5SO2 2KMnO4可求出 SO2为 2 10 6 mol 0 128 mg 粉条中硫化物 以 SO2计 的含量为 0 128 mg 0 2 kg 0 64 mg kg 答案 1 经 SO2漂白后的生成物 遇热不稳定 加热有利于 SO2分离出来 2 打开抽气泵抽气 观察各装置中是否有气泡产生 3 保证生成的 SO2全部被酸性 KMnO4溶液吸收 4 还原性气体除去空气中的 O2偏低 5 0 64 11 解析 结合 迎 的颜色知 迎 为硫单质 则 A B 分别为 SO2和 SO3中的一种 再由信 息 C 高温煅烧可得 A 此反应是工业上制取酸 M 的基础反应 可知 A 为 SO2 B 为 SO3 由 于 京 为黑色所以 京 为铁 C 是 FeS2 D 为 FeS M 为硫酸 N 为盐酸 利用 您 的颜 色可知 您 是氯气 进一步分析 F 为 FeCl3 E 为 FeCl2 又因红色的 欢 为非金属单质 1 mol G 与 1 mol Cl2恰好生成 1 mol H 可知 欢 是红磷 G 是 PCl3 H 是 PCl5 工业上生产硫 酸尾气为 SO2 N2 O2 一般可用氨水吸收得 NH4HSO3 NH4 2SO3 它们再与 H2SO4反应 得到 NH4 2SO4和纯净的 SO2 SO2再循环利用 NH4 2SO4用作化肥 答案 1 铁白磷 2 2FeCl3 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 2FeCl2 FeCl2 3 NH4 2SO4 12 解析 3 处理 SO2一般为循环制备 H2SO4 也可用 Ca OH 2溶液或氨水吸收 得到有价值 的化工产品 CaSO4或 NH4 2SO4等 4 A 项稀盐酸可以同 Cu OH 2与 CuCO3反应 而且稀 盐酸不能与 Cu 反应 所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿 CuCO3 Cu OH 2 A 项正确 B 项铜表面不能形成致密氧化膜 铜和浓硫酸在常