云南省新平三中2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题

1 云南省新平三中云南省新平三中 2019 20202019 2020 学年上学期学年上学期 1212 月份考试月份考试 高二高二 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 一 单选题一 单选题 共共 2525 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5050 分分 1 在硼酸 b oh 3 分子中 b 原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结 构 则分子中 b 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 a sp 范德华力 b sp2 范德华力 c sp2 氢键 d sp3 氢键 2 下列属于离子化合物且阴 阳离子核外电子排布相同的是 a k2s b nacl c mgbr2 d scl2 3 x y z 三种主族元素 已知 x 和 y 具有相同的电子层结构 z 元素原子核电荷数比 y 元素原子核电荷数少 9 y 在一定条件下可被氧化成 yz 则下列说法正确的是 a x y z 均属于短周期元素 b 离子半径 x y c x y z 三种元素只能形成化合物 xyz3 d y 的气态氢化物的热稳定性较强 4 下列说法正确的是 nacl 晶体中每个 na 同时吸引着 8 个 cl cscl 晶体中每个 cl 同时吸引着 6 个 cs 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 水分 子之间存在氢键 所以水受热不易分解 胶体的本质特征是丁达尔现象 除去铁粉中混 有的少量铝粉 可加入过量的氢氧化钠溶液 完全反应后过滤 可用 ba oh 2溶液同时 鉴别 fe no3 3 alcl3 nh4cl fecl2 na2so4五种溶液 a b c d 5 下列化合物中 化学键的类型和分子的极性 极性或非极性 皆相同的是 a co2和 so2 b ch4和 sio2 c bf3和 nh3 d hcl 和 hi 6 关于离子晶体的下列说法正确的是 离子晶体中的组成微粒是阴 阳离子 离子晶体中微粒间的作用是离子键 离子晶 体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 离子晶体中只存在离子键 a b c d 2 7 如图所示 食盐晶体由钠离子和氯离子构成 已知食盐的 m 58 5 g mol 1 食盐的 密度是 2 2 g cm 3 阿伏加德罗常数为 6 0 1023mol 1 在食盐晶体中两个距离最近的 钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据 a 3 0 10 8cm b 3 5 10 8cm c 4 0 10 8cm d 5 0 10 8cm 8 铅 钡 氧形成的某化合物的晶胞结构是 pb4 处于立方晶胞顶点 ba2 处于晶胞中心 o2 处于晶胞棱边中心 该化合物化学式为 a bapbo3 b bapbo2 c ba2pbo3 d bapbo4 9 下列各组互为等电子体的是 a n2o 和 no2 b o3和 so2 c ch4和 nh3 d oh 和 nh2 10 若某元素原子处于能量最低状态时 价电子排布式为 4d15s2 则下列说法正确的是 a 该元素原子处于能量最低状态时 原子中共有 3 个未成对电子 b 该元素原子核外共有 5 个电子层 c 该元素原子的 m 层共有 8 个电子 d 该元素原子最外层有 3 个电子 11 下面的排序不正确的是 a 晶体熔点由低到高 f2 cl2 br2mg al c 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 d 晶格能由大到小 mgo cao naf nacl 12 已知某原子结构示意图为 下列有关说法正确的是 a 结构示意图中x 4 b 该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4 c 该原子的电子排布图为 d 该原子结构中共有 5 个能级上填充有电子 3 13 下列电子层中 包含有 f 能级的是 a k 电子层 b l 电子层 c m 电子层 d n 电子层 14 能说明 bf3分子的 4 个原子在同一平面的理由是 a 任意两个 b f 键之间的夹角为 120 b b f 键为极性共价键 c 三个 b f 键的键能相同 d 三个 b f 键的键长相同 15 在第n电子层中 当它作为原子的最外层时 容纳电子数最多与第 n 1 层相同 当它 作为原子的次外层时 其电子数比 n 1 层多 10 个 则对此电子层的判断正确的是 a 必为 k 层 b 只能是 l 层 c 只能是 m 层 d 可以是任意层 16 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 a sio2cscl cbr4cf4 b sio2cscl cf4cbr4 c cscl sio2cbr4cf4 d cf4cbr4cscl sio2 17 下列说法正确的是 a 分子晶体中一定存在分子间作用力 不一定存在共价键 b 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 c 含有共价键的晶体一定是分子晶体 d 元素的非金属性越强 其单质的活泼性一定越强 18 下图为冰晶体的结构模型 大球代表 o 原子 小球代表 h 原子 下列有关说法正确的是 a 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 b 冰晶体具有空间网状结构 是原子晶体 c 水分子间通过 h o 键形成冰晶体 4 d 冰晶体熔化时 水分子之间的空隙增大 19 结合课本上干冰晶体图分析每个 co2分子周围距离相等且最近的 co2分子数目为 a 6 b 8 c 10 d 12 20 由短周期元素构成的某离子化合物中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20 下列说法中正确的是 a 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 b 晶体中一定只有离子键没有共价键 c 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 d 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 21 下列关于共价键说法中不正确的是 a 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 b 两个原子间形成共价键时 最多有一个 键 c 气体单质中 一定有 键 可能有 键 d n2分子中有一个 键和两个 键 22 a b c d 是四种短周期元素 a b d 同周期 c d 同主族 a 的原子结构示意图为 b c 形成的化合物的电子式为 下列说法中正确的是 a 原子半径 a c d b b 电负性 a b d c c 原子序数 d a c b d 最高价含氧酸的酸性 c d a 23 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体 结构如图所示 有关说法不正确的是 a 该晶体属于离子晶体 b 晶体的化学式为 ba2o2 5 c 该晶体晶胞结构与 nacl 相似 d 与每个 ba2 距离相等且最近的 ba2 共有 12 个 24 已知 sic 晶体具有较大的硬度 且原子间均以单键结合 下列关于晶体的说法正确的是 a sic 晶体是分子晶体 b sic 晶体中 c si 键的键长比金刚石中 c c 键的键长要短 c sic 晶体中微粒间通过离子键结合 d sic 晶体中每个 c 原子连接 4 个 si 原子 而每个 si 原子连接 4 个 c 原子 25 氯化硼的熔点为 107 沸点为 12 5 在其分子中键与键之间的夹角为 120o 它能 水解 有关叙述正确的是 a 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 b 氯化硼加到水中使溶液的 ph 升高 c 氯化硼分子呈正三角形 属极性分子 d 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 二 非选择题二 非选择题 共共 5 5 小题小题 共共 5050 分分 26 今有 a b c d 四种元素 已知 a 元素是地壳中含量最多的元素 b 元素为金属元素 它的原子核外 k l 层上电子数之和等于 m n 层电子数之和 c 元素是第三周期第一电离 能最小的元素 d 元素在第三周期中电负性最大 1 试推断 a b c d 四种元素的符号 a b c d 2 写出 a 元素原子的核外电子排布式 写出 b 元素原子核外电子排布的价 电子构型 用电子排布图表示 c 原子的核外电子排布情况 3 比较四种元素的第一电离能和电负性的大小 第一电离能 电负性 27 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 设其为e 如图所示 试根据 元素在周期表中的位置 分析图中曲线的变化特点 并完成下列问题 6 1 同主族内不同元素的e值的变化特点是 各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律 2 同周期内 随着原子序数的增大 e值增大 但个别元素的e值出现反常现象 试推测 下列关系式中正确的是 填序号 e 砷 e 硒 e 砷 e 硒 e 溴 e 硒 3 估计 1 mol 气态 ca 原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围 e 4 10 号元素e值较大的原因是 28 1 某元素的原子序数为 33 则 此元素原子的电子总数是 有 个能层 个能级 它的电子排布式为 2 写出下列基态原子或离子的电子排布式 s ca2 cl ni2 ge mn2 29 1 在 co2 nacl na si cs2 金刚石 nh4 2so4 乙醇中 由极性键形成的非极性分子有 填序号 以下同 含有金属离子的物质是 分子间可 形成氢键的物质是 属于离子晶体的是 属于原子晶体的是 五种物质 的熔点由高到低的顺序是 2 a b c d 为四种晶体 性质如下 7 a 固态时能导电 能溶于盐酸 b 能溶于 cs2 不溶于水 c 固态时不导电 液态时能导电 可溶于水 d 固态 液态时均不导电 熔点为 3500 试推断它们的晶体类型 a b c d 3 下图中 a d 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型 请填写相应物质的名称 a b c d 30 1915 年诺贝尔物理学奖授予 henry bragg 和 lawrence bragg 以表彰他们用 x 射线对 晶体结构的分析所作的贡献 1 科学家通过 x 射线探明 nacl kcl mgo cao 晶体结构相似 其中三种晶体的晶格 能数据如下表 4 种晶体 nacl kcl mgo cao 熔点由高到低的顺序是 2 科学家通过 x 射线推测胆矾中既含有配位键 又含有氢键 其结构示意图可简单表示 如下 其中配位键和氢键均采用虚线表示 写出基态 cu 原子的核外电子排布式 金属铜采用下列 填字母代号 堆积方 式 8 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 必须将配位键表示出来 水分子间存在氢键 请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 so42 的空间构型是 9 答案答案 1 c 2 a 3 d 4 a 5 d 6 a 7c 8 a 9 b 10 b 11 b 12 d 13 d 14 a 15 c 16 a 17 a 18 a 19 d 20 a 21 c 22 d 23 b 24d 25 d 26 1 o ca na cl 2 1s22s22p4 4s2 3 na ca cl o na ca cl o 27 1 随着原子序数增大 e值变小 周期性 2 3 485 738 4 10 号元素为氖 该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构 28 1 33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s2