高中化学 专题1　微观结构与物质的多样性—单元检测（C卷） 苏教版必修2

用心 爱心 专心1 专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 单元检测 单元检测 C C 卷 卷 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 2 分 共 50 分 1 下列各项中表达正确的是 2 2003 年 IUPAC 国际纯粹与应用化学 推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds 以纪念该元素的发现地 Darmstadt 德国 下列关于 Ds 的说法不正确的是 A Ds 原子的电子层数为 7B Ds 是超铀元素 C Ds 原子的质量数为 110D Ds 是金属元素 3 近来查明 二氧化三碳 C3O2 是金星大气层的一个组成部分 下列关于二氧化三碳的说法错误的是 A 二氧化三碳的电子式为 B C3O2 CO CO2都是碳的氧化物 C C3O2和 CO 一样可以燃烧生成 CO2 D C3O2和 CO2都是碳酸的酸酐 4 X Y Z 是短周期的三种相邻元素 X 和 Y 在同一周期 Y 和 Z 在同一主族 这三种元素原子的最外层电 子数之和为 19 且原子序数之和为 41 则 X Y Z 的元素符号分别为 A N O S B Cl S OC Si P ND S Cl F 5 下列微粒中 下标 13Al3 F 其核外电子数相同的是 A B C D 6 下列物质中 不含共价键的是 NaCl Cl2 HCl NaOH 7 短周期元素 A B C 原子序数依次递增 它们的原子的最外层电子数之和为 10 A 与 C 在周期表中同主族 B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数 下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C B A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C C 的氧化物的熔点比 A 的氧化物的低 D A 与 C 可形成离子化合物 8 元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子 元素 Y 的离子 Y2 的核外有 18 个电子 则这两种元素可形成的 化合物为 用心 爱心 专心2 A XY2B X2Y3C X3Y2D X2Y 9 下列各分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2OB NH3C Cl2D BCl3 10 下列气态氢化物中最不稳定的是 A PH3B NH3C H2OD H2S 11 短周期元素 M 和 N 的离子 M 上标 2 和 N2 具有相同电子层结构 则下列说法正确的是 A M 原子比 N 原子多一个电子层B M 的原子序数比 N 小 C M 和 N 原子的电子层数相等D M 和 N 原子最外层电子数相等 12 几种微粒具有相同的核电荷数 则这几种微粒 A 一定是同一种元素B 互为同位素 C 可能属于同一种元素D 核外电子数一定相等 13 下图中 A B C D 各图为元素周期表的一部分 表中数字为原子序数 其中 x 为 37 的是 A B C D 14 某金属氧化物化学式为 R2O3 相对分子质量为 102 电子数为 50 已知氧原子核内有 8 个中子 R 原子 核内中子数是 A 10B 13C 21D 14 15 最近发现一种新微粒 O4 有关这种新微粒的说法正确的是 A 它的结构与 P4相同 B 它的摩尔质量为 64 C 它是氧气的同素异形体 D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 16 下列电子式书写正确的是 17 下列各组顺序的排列不正确的是 A 原子半径 Na Mg AlB 热稳定性 HCl H2S PH3 C 酸性强弱 H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D 熔点 NaCl Na CO2 18 下列说法中正确的是 A 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 19 与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是 A 溴化镁B 氧化钠C 氯化钾D 硫化钠 20 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心3 A 同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 C 同一主族的元素的氢化物 相对分子质量越大 它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大 其单质的沸点一定越高 21 下列物质发生变化时 所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 22 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测 原子序数为 114 的元素属于第七周期 A 族 称为类铅元 素 下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A 类铅元素原子的最外层电子数为 4B 其常见价态为 2 3 4 C 它的金属性比铅弱D 它的原子半径比铅小 23 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多B P S Cl 元素最高正价依次升高 C N O F 原子半径依次增大D Na K Rb 的电子层数逐渐增多 24 决定有机物种类繁多的原因 不正确的是 A 有机物分子中 碳原子间只能排列成链状 B 碳原子有 4 个价电子 可与其他原子形成 4 个共价键 C 组成有机物的元素种类较多 D 碳原子间可以有多种排列方式 25 下列对离子化合物的叙述不正确的是 离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 离子 化合物熔点高 加热一定难分解 离子化合物中可能含有共价键 也可能不含共价键 A B C D 二 非选择题 共 50 分 26 10 分 下表是元素周期表的一部分 回答下列问题 1 写出 两种元素的名称 2 写出 两种元素的符号 3 在这些元素中 用元素符号填写 下同 是最活泼的金属元素 是最活泼的非金属元素 是最不活泼的元素 4 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强 碱性最强 能形成 两性氢氧化物的元素是 27 8 分 下表标出的是元素周期表的一部分元素 回答下列问题 1 表中用字母标出的 14 种元素中 化学性质最不活泼的是 用元素符号表示 下同 金 用心 爱心 专心4 属性最强的是 非金属性最强的是 常温下单质为液态的非金属元素是 属于过渡元素的是 该空用字母表示 2 B F C 气态氢化物的化学式分别为 其中以 最不稳定 3 第二周期中原子半径最小的是 28 9 分 现有 BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质 按下列要求回答 1 熔化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是 熔点最高的是 熔点最低的是 2 属于离子化合物的是 只有离子键的物质是 晶体以分子间作 用力结合的是 3 的电子式是 的电子式是 29 13 分 A B C D E 分别代表 5 种微粒 每种微粒中都含有 18 个电子 其中 A 和 C 都是由单原子形 成的阴离子 B D 和 E 都是分子 又知在水溶液中 A 跟 B 反应可生成 C 和 D E 具有强氧化性 请回答 1 用化学符号表示上述 5 种微粒 A B C D E 2 在溶液中 A 跟 B 反应的离子方程式是 30 4 分 在一定条件下 ROn 3和氟气可发生如下反应 ROn 3 F2 2OH RO 4 2F H2O 已知 R 为短周期元素 则可知在 ROn 3中 元素 R 的化合价是 元素 R 在周期表中的位置是 31 6 分 某元素的同位素 AZX 它的氯化物 XCl2 1 11 g 溶于水制成溶液后 加入 1 mol L 的 AgNO3溶液 20 mL 恰好完全反应 若这种同位素原子核内有 20 个中子 求 1 Z 值和 A 值 2 X 元素在周期表中的位置 3 把 X 的单质放入水中 有何现象 写出反应的化学方程式 用心 爱心 专心5 参考答案 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 A 7 B 8 B 9 C 10 A 11 A 12 C 13 B 14 D 15 C 16 D 17 A 18 A 19 B 20 D 21 A 22 A 23 C 24 A 25 B 26 1 碳 氮 2 Si P 3 Na F Ar 4 HClO