高中化学 《从铝土矿到铝合金》（铝的性质）教案2 苏教版必修1

1 铝的性质铝的性质 说课教案苏教版说课教案苏教版 化学化学 1 1 专题三第一单元第三课时专题三第一单元第三课时 一 教学目标一 教学目标 一 一 知识与技能 知识与技能 1 通过观察铝片的外观 知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2 知道铝在浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 以及铝的应用 3 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应 掌握铝与酸和碱的反应规律 二 二 过程与方法 过程与方法 1 学习以实验为基础的实验探究方法 2 通过铝与浓硫酸 浓硝酸反应以及铝与稀盐酸 稀硫酸反应的现象的探讨 了解对 比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用 三 三 情感态度与价值观 情感态度与价值观 1 通过亲自实验或观看演示实验 进一步认识到 化学是一门以实验为基础的科学 2 通过实验或观察或找出金属在生产 生活中的应用 提高学习化学的兴趣 增强学 好化学 服务社会的责任感和使命感 二 教学重难点二 教学重难点 重点 铝与酸碱的反应 难点 铝的钝化 三 三 教学准备 多媒体 本节实验所需的仪器药品 铝 6mol L 氢氧化钠溶液和盐酸 浓 硫酸和浓硝酸 洁净的试管 砂纸 另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利 弊 四 教学过程四 教学过程 创设情景 引入新课 PPT 展示 实物展示 上次课我们学习了铝的制取 物理性 质以及应用 这节课我们来继续学习铝 的新知识 化学性质 请大家看一下 这几张图片 这些都是我们生活中常用 的物品 这是铝制用品 这是铁制用品 从图上我们很清楚看到铁制用品发生了 严重的腐蚀 而铝制用品却完好无损 在金属活动顺序表中 铝比铁活泼 应 该说铝更容易被腐蚀 但实际却不是这 样 为什么呢 带着这个问题我们来学 习新的内容 请大家认真看一下我手中的这两根铝 条 走边的这根铝条我用砂纸打磨过 回答 左边的比较 亮 右边的较暗 5 讲述 指 导 板书 讲解 PPT 过渡 讲述 PPT 板书 提问 板演 右边的铝条则没有做任何处理 注意观 察一下这两根铝条表面有什么不同 右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖 一层物质 至于这层物质是什么 请大 家阅读一下课本 P68 的第一句话 铝的性质 1 与非金属的反应 4Al4Al 3O3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3 从这句话我们可以知道铝表面的这层 物质其实是一层氧化膜 是铝与空气中 的氧气反应生成的那我们来看一下这个 方程式 完成方程式 从这句话我们还 知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在 铝的表面 阻止了内部的铝和空气接触 从而防止铝进一步别氧化 因而铝在空 气中表现出良好的抗腐蚀性 而铁之所 以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密 氧化膜 根据铝的这一性质 在实际生 活中人们常通过一定的方法来增加氧化 膜的厚度 比如说可以对铝进行着色以 加强对铝的保护 这些就是在表面着有不同颜色的的铝 制品 上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝 都具有两性 既可以和酸反应又可以和 碱反应 那么 铝会不会也有这样的性 质呢 接下来我们来探究一下铝和稀盐 酸 氢氧化钠的反应 在大家的实验桌上摆放的有铝条 6mol L 的稀盐酸和氢氧化钠溶液 几根 洁净的试管 砂纸 大家根据课本上 P68 的实验步骤完成这两个实验 给大家提 醒一下 实验之前一定要记得打磨铝条 注意观察实验现象 打开 PPT 上的表格 2 与酸的反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 与碱的反应 2Al2Al 2OH 2OH 2H2O2H2O 2AlO2 2AlO2 3H2 3H2 大家实验也都差不多完成了吧 现在 请一个同学来回答一下他所观察到的实 验现象 点 PPT 上的表格上的实验现象 阅读教材 思考 学生自主实验 并记 录实验现象 两根试管都有气泡产 生 氢气或氧气 1 讲解 指 导 过渡 演示实验 提问 提问 讲解 板书 过渡 讲述 好我们先来看一下铝和盐酸的反应 有气泡产生说明反应可以进行 那大家 猜一下气体会是什么呢 我们来看一下 这个方程式 生成的气体我们可以根据氧化还原反 应的规律判断 化合价有升高的一定又 降低的 只有 H 能降低 所以气体是氢气 那根据这个反应规律大家是不是也可以 判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气 体也是氢气 其实 铝和氢氧化钠反应 是一个多步反应 铝先和水反应 2Al 6 H2O 2Al OH 3 3 H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 H2O 这两个反应方程式综合一下就是铝和氢 氧化钠反应的方程式 从这两个反应方程式我们可以知道铝 既可以和酸反应又可以和碱反应 和氧 化铝 氢氧化铝一样具有两性 请大家 把课本 P68 表格下面的这句话画出来 那是不是所有的酸都可以和铝反应产 生气体呢 接下来我们就来探究一下铝 和浓硫酸 浓硝酸的反应 这是两根已经打磨过的铝条 现在我 把它们分别放在两根洁净的试管 再加 入 3ml 的浓硫酸和浓硝酸 请大家注意 观察一下实验现象 点开 PPT 上的表格 请一个同学来回答一下他所观察到的 实验现象 现在我把铝条拿出来大家在 注意观察一下铝条表面上下部分有什么 不同 变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层 物质 那大家猜一下这层物质是什么 引导 大家可以从刚才学习的铝条在空 气反应的产物 以及浓硫酸和浓硝酸有 强的氧化性去考虑 没错就是致密的氧化膜 在常温下 铝 遇浓硫酸 浓硝酸会在表面生成一层致 密的氧化膜 阻止内部的铝进一步氧化 我们把这种现象叫做钝化 利用铝这个 特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓 硫酸和浓硝酸 在常温下 铝在浓硫酸 浓硝酸中钝化 学生参与完成方程式 学生观察现象 没什么明显现象 下半部分变暗了 氧化膜 1 PPT 展示 随堂练习 习题讲解 从这几个化学反应方程式 我们可以看 出 Al 容易失去电子 而表现出还原性 其实在我们的生活中有很多现象是利用 铝的还原性 比如在焊接铁轨 点 PPT 看焊接铁轨的 实际生活中的和简易的装置图 人们常 将铝粉和氧化铁点燃 由于反应放出的 大量热 置换出来的铁以熔融态形式流 出 而流入铁轨的缝隙 冷却后就将铁 轨牢牢粘结在一起 我们来看一下这个 反应方程式 2Al Fe2O3 Al2O3 2 Fe 其实在工业上 人们常用铝粉来还原一 些金属氧化物 我们将这类反应叫做铝 热反应 我们用一个总的方程式来表示 高温 2Al WO3 Al2O3 W 我们再来看一下铝热反应在生活中的其 他应用 接下来我们来做一些习题巩固一下我们 今天所学的知识 打开 PPT 展示练习 习题 1 A 错 刚才学了 Al 是两性的金 属 既可以核酸反应也可以和碱反应 C 错 Al 可以和氧气反应 性质是较活 泼的 这题主要考查基础知识的记忆 可见化 学也是需要记得 习题 2 这题考查我们 Al 和化学反应的 方程式 以及计算 我们可以写方程式 计算 也可以直接从题目得出 酸碱是 足量的 而氢气又是完全由铝是电子得 到的 铝的质量是相同的 故氢气的量 也是相同的 习题 3 考查铝的利弊 紧紧抓住题目中 的 食品污染 这四个字 因此所选择 的也应该和食用有关 习题 4 加入铝粉可以放出氢气 说明溶 液可能显酸性或碱性 A 选项 由于有碳 酸根离子会和酸反应 不能选 B 选项铵 根离子可以和碱反应 也不选 D 选项碳 观察图片 学生选择练习 完成 练习 看黑板上的板书 高温 1 附板书 铝的性质 1 与非金属单质反应 4Al 3O2 2Al2O3 2 既能与酸反应又能与碱反应 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 3 常温下 铝遇浓硝酸 浓硫酸发生钝化 4 铝热反应 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 2Al WO3 W Al2O3 小结 作业 酸氢跟离子可以和酸反应也不可以选 习题 5 审题很关键 金属铝 充满 二氧化碳 足量氢氧化钠 关键字 眼 凹下去说明压强变小可知氢氧化钠 和二氧化碳反应所致 又鼓起来 说明 压强又变大了