高三化学暑期达标复习题16

1 高三化学暑期达标复习题高三化学暑期达标复习题 1616 原创试题 1 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 0 kJ mol 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 H2 g Cl2 g 2HCl g H 185 kJ mol 1 下述有关说法中正确的是 A 反应 表示 H2的燃烧热 B H2的燃烧热为 285 8 kJ mol 1 C CO g 的燃烧热为 566 0 kJ mol D 1 mol CH3COOH 与 1mol NaOH 反应放出 57 3 kJ 能量 答案 B 解析 H2的燃烧热是指 l mol H2燃烧生成液态水时放出的能量 反应 不表示 H2的燃烧 热 A 错 CO 的燃烧热是指 l mol CO 燃烧生成时放出的 CO2 g 能量 CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol C 错 稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成 1 mol 水放出 53 7 kJ 能量 D 错 由反应 可得 H2 g O2 g H2O g H 285 8 kJ mol 1 H2的燃烧热为 2 1 285 8 kJ mol 1 原创试题 2 现有七种物质 PbO2 MnSO4 Pb NO3 2 PbSO4 HNO3 HMnO4 H2O 组成一个化 学方程式 已知 PbO2等三种物质为反应物 PbSO4难溶于水 下列判断正确的是 A 该化学方程式配平后 Pb NO3 2 与 PbSO4化学计量系数是 1 1 B 氧化性 HMnO4 PbO2 C HNO3是反应物 H2O 是生成物 D 该反应体现了 HNO3氧化性 答案 C 解析 PbO2为反应物 则 PbSO4为生成物 根据氧化还原反应规律 可以确定 MnSO4为反 应物 HMnO4为生成物 由于反应物只有三种 若 Pb NO3 2是反应物 那么生成物中就无 法出现 H 元素 若 H2O 是反应物 那么生成物中就无法出现 N 元素 所以 HNO3必定是反应 物 因此该反应的化学方程式为 5PbO2 2MnSO4 6HNO3 2PbSO4 2HMnO4 3Pb NO3 2 2H2O 该反应体现了 HNO3酸性 氧化性 PbO2 HMnO4 原创试题 3 下列烃的一氯代物的种数与其他三种烃不相同的是 不考虑立体异构 A 乙烷 B 2 甲基丙烷 C 2 2 二甲基丙烷 D 2 2 3 3 四甲基丁烷 答案 B 解析 2 甲基丙烷的一氯代物的种数 2 种 乙烷 2 2 二甲基丙烷 2 2 3 3 四甲基丁 烷高度对称 一氯代物都是 1 种 原创试题 4 0 98 g Cu OH 2固体样品受热过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如图所示 2 试回答下列问题 1 试确定 100 270 时固体物质 A 的化学式 写出推断过程 2 取第一阶段的产物 A 加热至 1026 得到一种红色固体物质 B 和一种气体 根据图示提 供的数据写出A 受热生成 B 的化学方程式 将物质 B 加入足量的稀硫酸中可以得到一种蓝色溶液 在溶液底部有红色固体析出 该反应的离子 方程式为 3 通过上述表格中的数据及变化曲线和对物质 B 进行的实验可以得出 A 与 B 的稳定性大小 的结论是 高温时 在酸性溶液中 4 对 2 中 B 与稀硫酸反应后的混合体系进行过滤 在滤液中通入足量硫化氢 使溶液中 的 Cu2 转化为 CuS 测得溶液的pH l c S2 5 0 l0 6 mol L 则原来滤液中的 c Cu2 沉淀后的溶液中 c Cu2 Ksp CuS 8 5 l0 45 答案 1 CuO 1 分 4Cu OH 2 2Cu2On 4H2O 2 n O2 4 2 1 98 98 0 molg g 1 16126 80 0 molgn g 2 1 98 98 0 molg g 1 16126 80 0 molgn g 解得 n 2 故分解后固体氧化物为 CuO 2 分 2 4CuO2Cu2O O2 3 分 Cu2O 2H Cu2 3Cu H2O 3分 3 Cu2O 比 CuO 稳定 1 分 CuO 比 Cu2O 稳定 1 分 4 0 05 mol L 1 分 1 7 10 39 mol L 2 分 解析 1 根据氢氧化铜的性质知 它受热分解的固体产物为铜的氧化物 设其中铜元素的 化合价为 n 则该铜的氧化物为 Cu2O 写出化学方程式 根据化学方程式可以计算得出 n 2 4 pH 1 则溶液中 c H 0 1mol L 根据 2H Cu2 的反应关系可知原来溶液中 c Cu2 0 05 mol L Ksp CuS c Cu2 c S2 所以 c Cu2 8 5 10 45 C S2 1 7 10 39 mol L 3 原创试题 5 已知 A B C D E 五种元素的原子序数依次增大 A B C D 位于前三周 期 A 原子的电子层数和未成对电子数相同 B 的基态原子中核外电子占据三种能量不同的 原子轨道 且每种轨道中的电子总数相同 D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍 E 有 生物金属 之称 E4 和氩原子的核外电子排布相同 请回答下列问题 答题 时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 E 的基态原子的外围电子排布式为 2 B C D 三种元素的第一电离能由小到大顺序 3 由 A B D 组成的一种化合物 M 是新装修居室中常见的有害气体 该中 键和 键数 目分别是 4 由 A B 两种元素组成的原子个数比为 1 l 的化合物 N 是常见的有机 溶剂 则 N 分子中中心原子的杂化方式为 5 E 的一种氧化物 Q 其晶胞结构如图所示 则的化学式为 该晶体中 E4 配位数为 答案 1 3d24s2 2 分 2 C O N 2 分 3 3 2 分 1 2 分 4 sp2 2 分 5 TiO2 3 分 6 2 分 解析 依题意可确定 A 为氢 B 为碳 C 为氮 D 为氧 E4 和氩原子的核外电子排布相同 故 E 的基态原子的外围电子排布式为 3d24s2 E 为 Ti 每个周期的第一种元素 氢和碱金 属 第一电离能最小 最后一种元素 稀有气体 的第一电离能最大 但是 N 的P 轨道处于 半满状态 第一电离由小到大顺序 C O N M 就是 HCHO 其中 键 3 个 键 1 个 由 C H 两种元素组成的原子个数比为 1 l 的化合物 C6H6是常见的有机溶剂 则 C6H6分子 中中心原子的杂化方