高中化学 化学反应速率同步练习 人教版第二册

高二化学人教版化学反应速率同步练习高二化学人教版化学反应速率同步练习 答题时间 40 分钟 1 当其它条件不变时 下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B 2SO2 气 O2 气 2SO3 气 C CaCO3 固 CaO 固 CO2 气 D H2 气 I2 气 2HI 气 2 同质量的锌与稀硫酸反应 欲使反应速率最大 选择下列组合中的反应条件 锌 粒 锌片 锌粉 10 的稀硫酸 15 的稀硫酸 20 的稀硫酸 加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌片后静置 A B C D 3 在密闭容器中进行可逆反应 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用 v A v B v C mol sL 表示 且 v A v B v C 之间有以下关系 v B 3 v A v C 2 v A 3 v C 2 v B 则此反应表示为 A A 气 B 气 C 气 B 2A 气 2B 气 3C 气 C 3A 气 B 气 2C 气 D A 气 3B 气 2C 气 4 1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家 大气中的 臭氧层可滤除大量的紫外光 保护地球上的生物 氟利昂 如 CCl2F2 可在光的作用下分 解 产生 Cl 原子 Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用 臭氧的分子式为 O3 有关反 应为 Cl O3 ClO O2 ClO O Cl O2 总反应 2O3 3O2 在上述臭氧变成氧气的反应过程中 Cl 是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 5 增大反应速率的原因是 A 升高温度 使单位体积内分子数增多 B 增大浓度 可使反应物分子中活化分子的数增多 C 使用催化剂可升高反应的活化能 D 使用催化剂可降低反应的活化能 6 在 2L 密闭容器内 某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7 2mol 则该反应的平均反应 速率为 A 0 4mol sL B 0 3mol sL C 0 2mol sL D 0 1mol sL 7 可逆反应 A 3B2C 2D 在 4 种不同的情况下的反应速率分别为 sLmolAv 15 0 sLmolBv 6 0 molCv4 0 sL sLmolDv 45 0 该反应进行速率最快的是 A B 和 C D 和 8 把 0 6molX 气体和 0 4molY 气体混合于 2L 容器中 使它们发生如下反应 3X 气 Y 气 nZ 气 2W 气 5min 末已生成 0 2 mol W 若测知以 Z 浓度变 化来表示的反应平均速率为 0 01mol min L 则 1 上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 2 上述反应在 5min 末时 已作用去的 Y 值占原来量的百分比是 A 20 B 25 C 33 D 50 9 A B 两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应 A 3B2C 10 时反应速率 v B 0 3mol sL 50 时 v A 25 6mol sL 若该反应每高 10 反应速率增至 n 倍 则 n 为 A 4 B 3 C 3 5 D 2 5 10 某温度下 在 0 5L 密闭容器中通入 A 气 B 气 各 2mol 发生反应 3A B 2C 由反应开始至 6s 末 A 的平均速率为 0 3mol sL 6s 末容器内剩余 B 为 A 0 6mol B 1 2mol C 0 8mol D 1 7mol 11 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2 经测定反应开始后的 2s 末 v H2 0 45mol sL 则 2s 末 NH3的浓度为 A 0 5mol L B 0 6mol L C 0 45mol L D 0 55mol L 12 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 A 0 1mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL 加水 5mL 反应温度 10 B 0 1mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL 加水 10mL 反应温度 10 C 0 1mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL 加水 10mL 反应温度 30 D 0 2mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL 加水 10mL 反应温度 30 13 反应 C 固 H2O 气 CO2 气 H2 气 在一可变容积的密闭容器中进 行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 升高温度 D 压强不变充入 N2使容器体积增大 14 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中 发现 H2发生的速率变化情况如图 其中 T1 T2速率变化的主要原因是 T2 T3速率变化的主要原因是 15 已知某合成反应的如下数据 A2 3B22AB3 A2 3B22AB3 起始浓度 mol L 1 0 3 0 0 2S 末浓度 0 8 则 2s 内该反应的速度 v AB3 v B2 v A2 2s 末 A2的浓度是 B2的浓度是 16 实验室制氯化氢不加热就能产生大量的氯化氢 而在实验时 往往要加热 请说明 原因 提示 提示 从影响反应速率的条件分析 17 在 N2 3H22NH3的反应中 若使反应速率加快 可采取哪些措施 试题答案试题答案 1 A 2 D 3 D 4 D 5 D 6 C 7 C 8 1 A 2 B 9 A 10 D 11 B 12 D 13 A 14 反应放热 溶液温度升高 反应速率加快 盐酸浓度减小 反应速率减慢 15 0 4mol sL 0 6mol sL 0 2mol sL 0 6mol