【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第七章 第一节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2010 海南高考 对于化学反应 3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反应速率关系 中 正确的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D 3v W 2v X 解析 速率之比等于方程式的计量系数之比 A 项 v W v Z B 项 3v X 2v Z C 项 2v X v Y D 项 2v W 3v X 答案 C 2 2010 安徽皖东十校一次模拟 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下 A AA A AA 列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是 A 缩小体积使压强增大 B 压强不变充入 He 使体积增大 C 体积不变充入 He 使压强增大 D 压强不变充入 N2使体积增大 解析 压强增大 正 逆反应速率均增大 A 项正确 B 项压强不变 体积增大导致反 应体系中物质的浓度减小 正 逆反应速率减小 C 项对反应体系中物质的浓度无影响 反 应速率不变 D 项使c NO 减小 逆反应速率减小 答案 A 3 2010 泰州质检 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若c HI 由 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1时 需要 15 s 那么 A AA A AA c HI 由 0 07 mol L 1时降到 0 05 mol L 1时 所需反应的时间为 A 等于 5 s B 等于 10 s C 大于 10 s D 小于 10 s 解析 c HI 从 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1过程中 v HI c t 0 03 mol L 1 15 s 0 002 mol L 1 假设v HI 不变 则c HI 从 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 t c v 0 02 mol L 1 0 002 mol L 1 s 1 10 s 但反应速率受浓 度变化的影响 浓度越大 反应速率越快 而 0 07 mol L 1比 0 1 mol L 1小 反应速率 慢 所需反应时间大于 10 s 答案 C 4 2011 哈师大附中一次月考 体积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 用心 爱心 专心 2 2SO3 g H 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影 A AA A AA 响 下列分析正确的是 A 图 研究的是t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B 图 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 研究的是催化剂对平衡的影响 且甲的催化效率比乙高 D 图 研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较低 解析 增大 O2浓度的瞬间逆反应速率不变 A 错误 催化剂只影响化学反应速率 对平 衡无影响 B 正确 C 错误 图 中由斜率可知乙比甲的温度高 答案 B 5 2010 佛山模拟 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 是制备硫酸的重要反 A AA A AA 应 下列叙述正确的是 A 选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高 SO2的转化率 B 增大反应体系的压强 反应速率不一定增大 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 SO3 g 生成的平 均速率为v c2 c1 t1 t2 解析 A 项 选用有效的催化剂能增大正反应速率 但是不能改变 SO2的转化率 B 项 增大反应体系的压强 反应物浓度不一定增大 所以反应速率不一定增大 C 项 该反应是 放热反应 降低温度会使平衡正向移动 但是反应速率降低 反应达到平衡的时间将变长 D 项 无法确定反应向哪个方向进行 而v必须是正值 答案 B 6 利用反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 746 8 kJ mol 可净化汽 A AA A AA 车尾气 如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的措施是 A 降低温度 B 增大压强同时加催化剂 C 升高温度同时充入 N2 D 及时将 CO2和 N2从反应体系中移走 解析 该反应是放热反应 降低温度可以使平衡正向移动 提高 NO 的转化率 但会减 用心 爱心 专心 3 慢反应速率 该反应是气体体积减小的反应 增大压强可使平衡正向移动 提高反应速率和 NO 的转化率 加入催化剂可以增大反应速率 充入 N2和升高温度都会使平衡逆向移动 NO 的转化率减小 及时移走反应的生成物虽然会提高 NO 的转化率 但不能加快反应速率 答案 B 7 2010 福建高考 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物 浓度随反应时间变化如图所示 计算反应 4 8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时 反应物的浓度 结果应是 A 2 5 mol L 1 min 1和 2 0 mol L 1 B 2 5 mol L 1 min 1和 2 5 mol L 1 C 3 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 解析 本题考查化学反应速率的计算 意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能 力 4 8 min 间化合物 Bilirubin 的浓度变化为 c 10 mol L 1 则v Bilirubin 2 5 mol L 1 min 1 根据图示 每隔 4 min 化合物 Bilirubin 的浓 10 mol L 1 4 min 度减小一半 则 16 min 时化合物 Bilirubin 的浓度为 8 min 时浓度的 1 4 故 16 min 时其 浓度为 10 mol L 1 1 4 2 5 mol L 1 B 项正确 答案 B 8 2009 福建高考 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3 HCl COCH2Br HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速率v Br2 通过测定溴的颜色消失 所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 初始浓度c mol L 1 溴颜色消失 所需时间t s实验 序号 CH3COCH 3 HClBr2 用心 爱心 专心 4 0 80 1 60 0 80 0 80 0 20 0 20 0 40 0 20 0 0010 0 0010 0 0010 0 0020 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的v Br2 相等 C 增大c HCl v Br2 增大 D 增大c Br2 v Br2 增大 解析 A 项 由实验 和 对比可知增大c CH3COCH3 反应时间变少 v Br2 增大 B 项 实验 和 反应时间相同 起始 Br2的浓度相同 则v Br2 相等 C 项 比较实验 和 可知 增大c HCl 时 反应时间缩短 v Br2 增大 D 项 比较实验 和 可知 增大 c Br2 时 v Br2 相同 故选 D 答案 D 9 一定温度下 向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体 发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如图所示 对该 反应的推断合理的是 A 该反应的化学方程式为 3B 4D6A 2C A AA A AA B 反应进行到 1 s 时 v A v D C 反应进行到 6 s 时 B 的平均反应速率为 0 05 mol L s D 反应进行到 6 s 时 各物质的反应速率相等 解析 A 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比 n A n B n C n D 1 2 0 mol 1 0 0 4 mol 1 0 0 2 mol 0 4 0 mol 6 3 4 2 所以化学方程式为 3B 4C6A 2D A 错误 不论在什么时刻 用各 A AA A AA 物质表示的速率之比等于化学计量数之比 B D 错误 答案 C 10 由烃制氢气的装置如下图 下列说法不正确的是 用心 爱心 专心 5 A 在改质器中主要发生的反应为 CxHy xH2OxCO x y 2 H2 800 B 移位反应器中 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 温度越高 CO 转化速率 A AA A AA 越大 C 净化器中装入氨水 则净化器中发生的化学反应可能有 2 个 D 从净化器出来的氢气不纯净 解析 由图可知 CxHy和 H2O 通过改质器后 生成 CO 和 H2 所以 A 正确 触媒在多高温 度下活性最强 是实验测得的结果 高于或低于合适温度 催化活性都会降低或消失 B 错 C 项 CO2不足生成 NH4 2CO3 CO2足量生成 NH4HCO3 D 项 由于移位反应器中发生的是 可逆反应 所经净化器出来的氢气中一定含有 CO 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 在锌与盐酸反应的实验中 某同学得到的结果如下表所示 锌的质量 g锌的形状温度 完全溶于水的时间 s A2 薄片 5400 B2 薄片 15200 C2 薄片 25100 D2 薄片 35t1 E2 颗粒 15t2 F2 粉末 15t3 G2 薄片 含少量 杂质 Cu 35t4 1 t1 s 画一幅以时间对温度的曲线图 纵轴表示时间 横轴表示温度 2 利用所画的曲线图 关于温度影响反应速率的结论是 3 t1 填 或 t4 原因是 用心 爱心 专心 6 t2 t3 填 或 原因是 解析 解答该题要认真分析表中数据 由 A B C 总结规律 推出t1 50 s 根据 A B C D 四组实验的数据可画出温度 时间图 通过对图象的分析总结温度对反应速率的 影响 找出规律 D G 组实验相比较 G 中可形成铜 锌原电池 加快反应速率 E F 组实 验相比较 F 中锌的表面积大 速率较快 答案 1 50 如图所示 2 对于该溶液 温度每升高 10 反应速率加快到原来的 2 倍 3 G 组中可形成 Cu Zn 原电池 反应速率加快 F 组中锌为粉末状 表面积较大 反应速率较快 12 12 分 某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反 A AA A AA 应物 A 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 实验 编号 时间 浓度 温度 0102030405060 1800 1 00 800 670 570 500 500 50 2800 c20 600 500 500 500 500 50 3800 c30 920 750 630 600 600 60 4820 1 00 400 250 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列问题 1 实验 1 中 反应在 10 20 min 时间内 A 的平均速率为 mol L min 2 在实验 2 中 A 的初始浓度c2 mol L 反应经 20 min 就达到平衡 可推测 实验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为v3 实验 1 的反应速率为v1 相同反应时间则 v3 v1 且c3 1 0 mol L 填 解析 1 v A 0 80 mol L 0 67 mol L 10 min 0 013 mol L min 用心 爱心 专心 7 2 对比实验 2 与实验 1 可知 反应温度相同 达平衡时 A 的浓度相同 说明是同一平 衡状态 即c2 1 0 mol L 又因实验 2 反应的速率快 达平衡所需时间短 说明实验 2 中 使用了催化剂 3 对比实验 3 与实验 1 可知 从 10 min 到 20 min 实验 1 中 A 的浓度变化值为 0 13 mol L 而实验 3 中 A 的浓度变化值为 0 17 mol L 这就说明了v3 v1 又知从 0 min 到 10 min A 的浓度变化值应大于 0 17 min L 即c3 0 92 0 17 mol L 1 09 mol L 答案 1 0 013 2 1 0 使用催化剂 3 13 12 分 甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3 l H2O l HCOOH l A AA A AA CH3OH l H 0 某小组通过实验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系 中各组分的起始量如下表 组分 HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH 物质的量 mol 1 001 990 010 52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间 t 的变化见下图 1 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率 结果见下表 反应时间范围 min0 510 1520 2530 3540 4550 5575 80 平均反应速率 10 3 mol min 1 1 97 47 84 41 60 80 0 请计算 15 20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol 甲酸甲酯的平均反应速 率为 mol min 1 不要求写出计算过程 2 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 用心 爱心 专心 8 3 其他条件不变 仅改变温度为T2 T2大于T1 画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应 时间变化的预期结果示意图 解析 1 由图中数据可以看出 15 20 min 内甲酸甲酯转化率提高了 4 5 利用转化率 和速率的计算式计算 2 表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小 因该反应是吸热反应 排 除温度升高的影响 则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用 3 注意该反应是吸热反应 T2 T1 温度升高 既能加快反应速率 又能缩短达到平衡 的时间 提高转化率 答案 1 0 045 9 0 10 3 2 该反应中甲酸具有催化作用 反应初期 虽然甲酸甲酯量较大 但甲酸量很小 催化效果不明显 反应速率较慢 反应中期 甲酸量逐渐增多 催化效果显著 反应速率明显增大 反应后期 甲酸量增加到一定程度后 浓度对反应速率的影响成为主导因素 特别是 逆反应速率的增大 使总反应速率逐渐减小 直至为零达到平衡状态 3 14 14 分 2010 全国卷 有改动 在溶液中 反应 A 2BC 分别在三种不同 A AA A AA 实验条件下进行 它们的起始浓度均为c A 0 100 mol L 1 c B 0 200 mol L 1及 c C 0 mol L 1 反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 用心 爱心 专心 9 2 实验 平衡时 B 的转化率为 实验 平衡时 C 的浓度为 3 该反应的 H 0 其判断理由是 4 该反应进行到 4 0 min 时的平均反应速率 实验 vB 实验 vC 解析 1 分析图象可知 和 在平衡时刻 A