【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第五章 第三节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 以下说法正确的是 A 共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B 原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C 非金属元素间只能形成共价键 D 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 解析 共价化合物 H2O2内部既有极性 O H 键 又有非极性 O O 键 A 正确 化学键是 原子间的强相互作用 不仅仅表现为一种引力 非金属元素间可以形成离子键 如 NH4Cl 中 NH与 Cl 之间形成离子键 金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键 如 AlCl3 4 答案 A 2 2011 长春模拟 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品 下列性质可以证明氯化 钠中一定存在离子键的是 A 具有较高的熔点 B 熔融状态下能导电 C 水溶液能导电 D 常温下能溶于水 解析 只要化合物中存在离子键必为离子化合物 而离子化合物区别于共价化合物的突 出特点是 熔融状态下能导电 B 正确 A 项中 具有较高的熔点 也可能为共价化合物 如 SiO2 C 项中 水溶液能导电 可以是共价化合物如硫酸等 D 项中 可溶于水的化合物 可以是离子化合物也可以是共价化合物 答案 B 3 2010 哈尔滨模拟 下列叙述中正确的是 A O3和 NO2都是共价化合物 B 有化学键断裂的变化属于化学变化 C 在离子化合物与共价化合物中 都不存在单个小分子 D 在反应 O3 2KI H2O 2KOH I2 O2中 参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析 O3为单质 A 项错误 化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 仅有化 学键断裂不是化学反应 如氯化氢溶于水 B 项错误 离子化合物中不存在分子 共价化合 物中有的不含有分子 如二氧化硅 有的含有分子 如水等 C 项错误 臭氧中的三个氧原 子是按照一定方式结合的 虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化 但臭氧作为一个整体 化合价发生了变化 D 项正确 答案 D 4 2011 合肥一中联谊校质量联合测评 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已 用心 爱心 专心 2 成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60 实验测知该物质属于离子化合物 且有良好的 超导性 下列关于 K3C60的组成和结构的分析正确的是 A K3C60中既有离子键 又有极性键 B 该物质在熔融状态下能导电 C 该物质的化学式可写成 KC20 D 1 mol K3C60中含有的离子键的数目为 3 6 02 1023个 解析 A 项 K3C60中有离子键 不可能有极性键 B 项离子化合物在熔融状态下能导电 C 项该物质的化学式不能写成 KC20 D 项 1 mol K3C60中含有的离子键的数目为 6 02 1023 个 答案 B 5 下列各组物质中 化学键的类型相同的是 A CaCl2和 Na2S B Na2O 和 Na2O2 C N2和 Ne D HCl 和 NaOH 解析 A 项中 CaCl2和 Na2S 中都只有离子键 B 项中 Na2O 只有离子键 而 Na2O2除有离 子键外 还有非极性共价键 过氧根离子中 C 项中 Ne 分子中无化学键 D 项中 HCl 只有共 价键 而 NaOH 中除有共价键 氢氧根离子中 外 还有离子键 答案 A 6 下列各分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 解析 水分子中氢原子外层只有 2 个电子 A 不正确 BF3分子中 3 个氟原子与硼原子最 外层的 3 个电子形成 3 个共价键 硼原子最外层共有 6 个电子 B 不正确 碳原子最外层有 4 个电子 可与 4 个氯原子形成 4 个共价键 碳 氯原子皆达到 8 电子结构 C 正确 PCl5 中磷原子最外层有 5 个电子 若与 5 个氯原子形成共价键时 磷原子最外层有 10 个电子 D 不正确 答案 C 7 现有如下各种说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl H Cl 判断 HCl 分子里存在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成 H 原子 Cl 原子 而后 H 原子 Cl 原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 用心 爱心 专心 3 A B 都不正确 C D 解析 水分子内 H O 原子之间形成化学键 分子间的 H O 原子的作用是分子间作用力 氢键 不正确 Al 与 Cl2化合时生成的 AlCl3为共价化合物 其中无离子键 不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 不单指相互吸引 还有相互排斥 不正确 HCl 属于共价化合物 分子中没有离子键 不正确 化学反应的本质是旧键断裂 新键形 成的过程 但 HCl 中存在共价键而不是离子键 不正确 答案 B 8 2009 安徽高考 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新 材料 结构示意图如右图所示 可由石墨剥离而成 具有极好的应用 前景 下列说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12 g 石墨烯中含 6 02 1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D 石墨烯中碳原子间以共价键结合 解析 A 项 石墨烯和石墨互称同素异形体 B 项 0 12 g 石墨烯中碳原子的物质的量 为 0 01 mol 含 6 02 1021个碳原子 答案 D 9 对于 A 族元素 下列叙述中不正确的是 A SiO2和 CO2中 Si 和 O C 和 O 之间都是共价键 B C Si Ge 的最外层电子数都是 4 次外层电子数都是 8 C CO2和 SiO2都是酸性氧化物 在一定条件下都能和氧化钙反应 D 该族元素的主要化合价是 4 和 2 解析 A 项中 Si 和 O C 和 O 之间都是不同非金属元素之间形成化学键 属于极性共价 键 正确 B 项中 A 族元素原子最外层电子数都是 4 但 C 原子的次外层只有 2 个电子错误 C 项 CO2和 SiO2都是酸性氧化物 可以和碱性氧化物反应 正确 D 项该族元素的主要化合 价有 4 和 2 正确 答案 B 10 2010 江苏高考 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元 素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金日常生活中常用的金属材 料 下列说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 用心 爱心 专心 4 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 解析 从题目所给条件可以看出 A 为 H 元素 B 为碳元素 C 为 Na 元素 D 为 Al 元素 E 为 Cl 元素 A 项 由碳 H 元素组成的化合物 可以是气态 液态和固态 B 项 C D 元 素对应的最高价氧化物的水化物为 NaOH 和 Al OH 3 能反应 C 项 对于 Na Al Cl2的制 备 在工业上都采用电解的方法 D 项 化合物 AE 为共价化合物 只有共价键 化合物 CE 为离子化合物 存在离子键 答案 BC 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 已知 X Y Z W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素 且 原子序数依次增大 X W 同主族 Y Z 为同周期的相邻元素 W 原子的质子数等于 Y Z 原 子的最外层电子数之和 Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键 Z 原子最外层电子数是次外层 电子数的 3 倍 试推断 1 X Z 两种元素的元素符号为 X Z 2 由以上元素中两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 填 极性 或 非极性 键 含有离子键和非极性共价 键的化合物的电子式为 含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 3 由 X Y Z 所形成的常见离子化合物是 写化学式 该化合物与 W 的最高 价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 X 与 W 形成的化合物与水反应时 水作 填 氧化剂 或 还原剂 4 用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程 解析 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 所以 Z 是 O 则 Y 是 N N O 的 最外层电子数之和是 11 所以 W 是 Na X W 同主族 又氮元素能够和 X 形成含有三个共价 键的分子 所以 X 是 H NaH 与水反应的化学方程式为 NaH H2O NaOH H2 水作氧化剂 答案 1 H O 2 极性 3 NH4NO3 NH OH NH3 H2O 4 氧化剂 4 12 14 分 有 A B C D 四种元素 它们的原子序数依次增大 但均小于 18 A 和 B 用心 爱心 专心 5 在同一周期 A 的电子式为 B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍 0 1 mol C 单质能 A 从酸中置换出 2 24 L 氢气 标准状况 同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相 同 D 离子的半径比 C 离子的小 D 离子与 B 离子的电子层结构相同 1 写出 A B C D 元素的名称 A B C D 2 D 元素在周期表中属第 周期第 族 3 用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程 4 A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是 5 B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物 如何证明 解析 由 A 的电子式可知 A 为碳或硅 又因为原子序数依次增大且小于 18 根据 B 的 原子结构可知 B 为氧 则 A 为碳 0 1 mol C 可从酸中置换出 0 1 mol H2 则 C 为 2 价金 属 故为镁 根据 D 的电子层结构可知 D 为铝 答案 1 碳 氧 镁 铝 2 三 A 5 B 与 C 形成的化合物是 MgO 为离子化合物 证明方法为 验证其熔融物是否导电 若导电则为离子化合物 若不导电则为共价化合物 13 14 分 一种常用融雪剂的主要成分的化学式为 XY2 X 原子的结构示意图为 X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同 元素 Z W 均为短周期元素 它们 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍 Z 与 Y 相邻且 Z W 能形成一种 WZ2型分子 1 m 该融雪剂的化学式为 2 Z W 元素的名称为 3 下列说法正确的是 A XY2和 WZ2都为离子化合物 B XY2中仅含离子键 WZ2中仅含极性共价键 C H2Z 比 HY 的稳定性强 D X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 4 下列化学用语表达正确的是 A XY2的电子式 用心 爱心 专心 6 B WZ2的结构式 Z W Z C Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2 Z2 2Y Z D 用电子式表示 XY2的形成过程为 5 冰雪的化学成分是 H2O 水的沸点比 H2Z 的沸点高 其原因是 解析 1 由 X 原子的结构示意图 可推知其为 该元素为 Ca 根据 CaY2可知 Y 为 1 价 又因为 Y 与 Ca2 的电子层结构相同 可知 Y 为 Cl 2 Z W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 则 Z W 是 C 或 S Z 与 Y 相邻 则 Z 是 S W 是 C 3 CaCl2是仅含离子键的离子化合物 CS2是仅含极性键的共价化合物 A 错误 B 正确 S 的非金属性弱于 Cl 则 H2S 的稳定性比 HCl 弱 C 错误 Ca2 Cl 具有相同的电子层结构 但 Ca2 的核电荷数大 离子半径小 D 错误 4 XY2为 CaCl2 其电子式为 H2S 的水溶液为弱酸 应写 成分子式 即 Cl2 H2S 2H 2Cl S A C 错误 5 氢键影响物质的熔沸点 使水的沸点升高 答案 1 20 CaCl2 2 硫 碳 3 B 4 B D 5 水分子间存在氢键 14 12 分 1 请用下列 10 种物质的序号填空 O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba OH 2 CH4 CO2 NaF NH3 I2 只含有极性键的是 既有离子键又有非极性键的是 既有离子键又 有极性键的是 2 X Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物 已知 XY2中共有 38 个电子 若 XY2为常见 元素形成的离子化合物 其电子式为 若 XY2为共价化合物时 其结构式为 3 氯化铝的物理性质非常特殊 如 氯化铝的熔点为 190 2 02 103Pa 但在 180 就开始升华 据此判断 氯化铝是 填 共价化合物 或 离子化合物 可以证 明你的判断正确的实验依据是 4 现有 a g 7 种短周期元素 它们在周期表中的位置如下 请据此回答下列问题 用心 爱心 专心 7 元素的原子间反应最容易形成离子键的是 填序号 下同 容易形成共价键 的是 A c