高三化学综合复习第一轮：基本概念（7）人教实验版知识精讲

用心 爱心 专心 高三化学综合复习第一轮 基本概念 高三化学综合复习第一轮 基本概念 7 人教实验版 人教实验版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 高三综合复习第一轮 基本概念 7 二 重点 难点 1 准确掌握等效平衡理论及相关判断 2 掌握化学平衡常数的使用 三 具体内容 1 等效平衡的定义 2 等效平衡的分类 1 同 T V V 0 2 同 T V V 0 3 同 T P 3 图像问题 4 化学平衡常数 典型例题典型例题 例 1 在 1L 密闭容器中加入 2molA 和 1molB 在一定温度下发生下列反应 2A g B g 3C g D g 达到平衡时容器内 D 的百分含量为 a 若保持容器体积和 温度不变 分别通入下列几组物质达到平衡时容器内 D 的百分含量也为 a 的是 A 3molC 和 1molD B 2molA 1molB 和 3molC C 4molC 和 1molD D 1 9molA 0 95molB 0 15molC 和 0 05molD 答案 答案 AD 解析 解析 考察等效平衡类型的判断 例 2 在一定温度下 把 4molA 气体和 5molB 气体通入一定容积的密闭容器里 发生以下 反应 4A g 5B g 4C g 6D g 当此反应进行到一定程度时 反应混合物 就处于化学平衡状态 在该容器中 维持温度不变 令 a b c d 分别代表初始加入 A B C D 的物质的量 mol 如果 a b c d 取不同的数值 它们必须满足一定关系 才能保证达到平衡时 反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同 请填 写下列空白 1 若 a 0 b 0 则 c d 2 若 a 1 则 c d 3 a b c d 取值必须满足的一般条件是 请用方程式表示 其中一个只含 a 和 c 另一个只含 b 和 c 答案 答案 4mol 6 mol 3 mol 4 5 mol a c 4 mol 和 b 5 4c 5 mol 解析 解析 考察第一种等效平衡类型的运用 例 3 t 时 将 3molA 和 1molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中 容积不变 发生如 下反应 3A g B g xC g 2min 时反应达到平衡状态 温度不变 剩余了 0 8molB 并测得 C 的浓度为 0 4mol L 1 请填写下列空白 用心 爱心 专心 1 从开始反应至达到平衡状态 生成 C 的平均反应速率为 2 x 3 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气 假设氦气和 A B C 都不反应 后 化学平衡 填字母 A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动 4 若向平衡混合物的容器中再充入 amolC 在 t 时达到新的平衡 此时 B 的物质 的量为 n B mol 5 如果上述反应在相同温度和容器中进行 欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分 数与原平衡相等 起始加入的三种物质物质的量 n A n B n C 之间应该满足的 关系式为 答案 答案 0 2mol L min 4 C 4 a 20 n A n B 3 1 且 n C 0 解析 解析 考查等效平衡和平衡的计算 例 4 一定温度下 在恒容密闭容器中发生如下反应 2A g B g 3C g 若反 应开始时充入 2molA 和 2molB 达平衡后 A 的体积分数为 a 其它条件不变时 若按下 列四种配比作为起始物质 平衡后 A 的体积分数大于 a 的是 A 2molC B 2molA 1molB 和 1molHe 不参加反应 C 1molB 和 1molC D 2molA 3molB 和 3molC 答案 答案 AB 解析 解析 考查等效平衡和平衡移动问题 例 5 I 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下反应 A 气 B 气 C 气 1 若开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后 生成 a mol C 这时 A 的物质的量 为 mol 2 若开始时放入 3molA 和 3molB 到达平衡后 生成 C 的物质的量为 mol 3 若开始时放入 x mol A 2molB 和 l mol C 到达平衡后 C 的含量与上题相同 A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol 则 x mol y mol 平衡时 B 的 物质的量 选填一个编号 甲 大于 2mol 乙 等于 2mol 丙 小于 2mol 丁 可能大于 等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 4 若在 3 的平衡混合物中再加入 3molC 待再次到达平衡后 c 的物质的量分 数是 II 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生 上述反应 5 开始时放入 l mol A 和 l mol B 到达平衡后生成 b mol C 将 b 与 1 小题中的 a 进行比较 选填一个编号 甲 a b 丙 a b 丁 不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 答案 答案 1 a 3a 2 3 3a 丁 a 可能大于 等于 小于 1 3 a 2 a 乙 恒 压 相当于恒容情况下增大压强 平衡正向移动 解析 解析 考查等效平衡 3 种情况的分析 用心 爱心 专心 例 6 某温度下 在密闭容器里 SO2 O2 SO3三种气态物质建立化学平衡后 改变条件 对反应 2SO2 O22SO3 正反应放热 的正 逆反应速率的影响如图所示 加催化剂对速率影响的图象是 升温对速率影响的图象是 增大反应容器体积对速率影响的图象是 增大 O2的浓度对速率影响的图象是 答案 答案 C A D B 解析 解析 考查平衡图像的辨析 例 7 在一密闭容器中充入 2molA 和 lmolB 发生反应 2A g B g xC g 达 到平衡后 C 的体积分数为 W 若维持容器的容积和温度不变 按起始物质的量 A 0 6mol B 0 3mol C 1 4mol 充入容器达到平衡后 C 的体积分数仍为 W 则下列叙述 中正确的是 A 平衡时 A B 的物质的量之比一定为 2 1 B x 的值可能是 2 也可能是 3 C 平衡时 A 的物质的量与原平衡一定相等 D C 的体积分数不可能为 W 答案 答案 AB 解析 解析 考查等效平衡的相关判断 例 8 在密闭容器中 将 1 0mol CO 与 1 0mol H2O 混合加热到 800 发生下列反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 一段时间后该反应达到平衡 测得 CO 的物质 的量为 0 5mol 回答下列问题 平衡时 CO 的转化率为 该反应的化学平衡常数为 如果继续向该平衡体系中通入 1 0mol 的 H2O g 相同条件下反应达到新的平衡 状态 则 CO 的转化率将 填 增大 减小 不变 计算 CO 的转化率为 427 时该反应的平衡常数为 9 4 请结合 中的计算结果判断该反应的 H 0 填 v 逆 C W 点表示非平衡状态 v 正 v 逆 D 相应反应速率大小的点 W Y N 11 A 是由导热材料制成的密闭容器 B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球 关闭 K2 将等量且少量的 NO2通过 K1 K3分别充人 A B 中 反应起始时 A B 的体积均为 VL 已知 2NO2 N2O4 H 若打开活塞 K2 气球 B 将 填 变大 变小 不变 2 若在 A B 中再充入与初始量相等的 NO2 则达到平衡时 NO2的转化率 A 将 填增大或减小 不变 下同 若通入等量的 Ne 气 则达到平衡 时 A 中 NO2的转化率将 B 中 NO2的转化率将 3 室温下 若 A B 都保持体积不变 将 A 套上一个绝热层 B 与外界可以进行热 传递 则达到平衡时 中的颜色较深 12 对于可逆反应 mA g nB g pC g qD g 达平衡时 V正 k1C A m C B n K1为速率常数 达平衡时 K2 K2为化学平衡常数 且 K1 K2 nn qp BcAc DcCc 只与温度有关 现将 4molSO2与 2molO2充入体积为 2L 的密闭容器中 500 进行反应并 保持温度不变 反应达到平衡时 SO2的转化率为 50 则 起始时正反应速率是平衡时的 倍 500 时 该反应的平衡常数K2是 在温度不变时 再向平衡体系中加入 2molSO2 2molO2与 4molSO3 平衡将向 移动 用心 爱心 专心 试题答案试题答案 1 2 mol 2 25 mol 0 5 mol x z 2 1 mol 和 y 3z 2 3 mol 2 2m n 2 3 2a 6 1 9 1 2 4 2 2 25 0 5 2 25 0 x y 1 3 且 z 0 5 2A3B C 0 08mol L s 0 12 mol L s 6 放热 温度升高 反应速率加快 随着反应进行 氢离子的浓度减小 反应速率减慢 7 B 8 A 9 D 10 B 11 小于 减小 增大 不变 减小 A 12 8 2 正向 试题解析试题解析 1 根据恒容 气体系数和不等的特点 则等物质的量即等效 所以将氨气按化学计量数 之比换算成反应物 和原来的加和与题干相同即可 2 将 F 转化成反应物为 n 2 的 D 和 E 则所有的 D 和 E 为 m n 2 和 x n 2 其比 值为 1 2 3 1 与题干等效 而总量为 2 倍 则 Z 也为 2 倍 2 设加入 Z 为 x 则所有的 X 和 Y 相当于 2 x 3 和 8 2x 3 比值应该也为 1 3 则 x 6 3 Z 为题干的 0 9 倍 说明 XY 分别为 0 9 和 2 7 则 X 差 0 4 应由 Z 转化过来 Z 为 1 2 同时生成 Y 为 0 8 则 Y 应原有 1 9 4 先判断是哪种等效平衡 再判断与题干为等物质的量的关系还是等比的关系 5 根据量减少的为反应物 量增加的为生成物 变化量之比为化学计量数之比 7 根据斜线的斜率越大 反应速率越大 则增大压强 正反应速率大于逆反应速率 平 衡正向移动 8 根据图像 每次只看一个影响因素 升高温度 A 的转化率增大 平衡正向移动 正 向为吸热反应 增大压强 A 的转化率增大 正移 正向为气体系数和减小的方向 9 第一个图到 a 点才达到平衡 所以温度升高 C 减少 平衡逆移 正向为放热方向 第二个图