【备考新思路】2014高考化学 第1章 认识化学科学1双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 1 1 章章 认识化学科学认识化学科学 1 1 双基限双基限 时练 含解析 时练 含解析 一 选择题 1 改编题 下列有关化学史的叙述错误的是 A 我国春秋晚期能炼铁 战国晚期能炼钢 B 意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念 C 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说 D 法国化学家门捷列夫发现了元素周期律 解析 门捷列夫是俄国化学家 D 项错 答案 D 2 改编题 下列关于钠的叙述错误的是 A 实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B 用一般的化学还原法不能制取金属钠 C 某物质的焰色反应为黄色 则该物质一定含钠元素 D 少量钠可以保存在乙醇中 解析 钠很活泼 不能随意丢弃 可以放回原试剂瓶 A 项正确 钠很活泼 很难由 化合物还原得到 而是通过电解熔融氯化钠制备 B 项正确 C 项中焰色反应为黄色 焰色 反应属于元素的性质 C 项正确 钠与乙醇反应 D 项错误 答案 D 3 下列各组物质作用时 反应条件 温度 反应物用量比 改变 不引起产物种类改变 的是 A Na 和 O2 B NaOH 溶液和 CO2 C Na2O2和 CO2 D Na2CO3溶液与盐酸 解析 A 项中 Na 点燃或加热时与 O2反应生成 Na2O2 Na 常温下与 O2反应生成 Na2O B 项中少量 NaOH 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3 过量 NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3 C 项中 Na2O2与 CO2反应都生成 Na2CO3 D 项中 Na2CO3与足量盐酸反应生成 NaCl H2O CO2 Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaCl 和 NaHCO3 答案 C 4 原创题 下列指定粒子的个数比不是 2 1 的是 A Na2O2中的阳离子和阴离子 B 钠与水反应中参加反应的钠与生成的 H2 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 2 D Na2SO4晶体中的阳离子与阴离子 解析 Na2O2中的阳离子为 Na 阴离子为 O 二者之比为 2 1 钠与水反应的化学 2 2 方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 参加反应的钠与生成的 H2的个数比为 2 1 NaHCO3晶 体中 Na 与 HCO之比为 1 1 Na2SO4晶体中的 Na 与 SO个数比为 2 1 32 4 答案 C 5 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热 下列实验现象中描述正确的是 金属钠熔化 在空气中燃烧 火焰为紫色 燃烧后得到白色固体 燃烧时火 焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 解析 钠的熔点很低 受热时先熔化 在空气中燃烧时产生黄色火焰 并生成淡黄色 固体 Na2O2 答案 C 6 下列关于过氧化钠的叙述中 正确的是 A 过氧化钠能与酸反应生成盐和水 所以过氧化钠是碱性氧化物 B 可用 Na2O2除去 N2中的水蒸气 C 过氧化钠与水反应时 过氧化钠是氧化剂 水是还原剂 D 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 解析 A Na2O2与酸反应除生成盐和水外 还生成 O2 Na2O2不是碱性氧化物 B Na2O2与 H2O 反应放出 O2 除去水蒸气时 引入了杂质 O2 C Na2O2与水反应时 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D Na2O2与 CO2反应时 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 答案 D 7 2013 阜阳市第一中学模拟 Na2O2 Cl2 SO2等均能使品红溶液退色 下列说法正 确的是 A Na2O2 Cl2 SO2依次属于电解质 单质 非电解质 B 标准状况下 1 mol Na2O2和 22 4 L SO2反应生成 Na2SO4 转移电子数目为NA C 等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液 退色更快 D 在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 解析 Na2O2与 SO2反应方程式为 Na2O2 SO2 Na2SO4 在反应中 1 mol Na2O2恰好与 标准状况下 22 4 L SO2反应 转移电子数目为 2NA B 项错 等物质的量的 Cl2与 SO2在溶 液中发生反应 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 反应后生成的 HCl H2SO4不具有漂白性 C 项错 Na2O2中阴 阳离子所含电子数分别为 20 18 D 项错 3 答案 A 8 下列离子方程式正确的是 A 金属钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 氢氧化钠与硫酸溶液反应 2OH 2H 2H2O C HO 中投入 Na2O2 2HO 2Na2O2 4Na 4OH 18O2 18 218 2 D 碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液 CO Ba2 BaCO3 2 3 解析 A 项中质量不守恒 正确的离子方程式为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 项中方程式不最简 正确的离子方程式为 OH H H2O C 项中的氧气应来自 Na2O2 应 为 O2 只有 D 项正确 答案 D 9 2013 唐山一中月考 两种有机物以一定比例混合 一定条件下在a L O2 足量 中充分燃烧恢复到原状态 再通过足量的过氧化钠 得到气体仍是a L 下列组合中符合 此条件的是 A CH4 C2H4 B CH3CH2OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 答案 D 10 表面已被氧化的金属钠的质量为 10 8 g 投入水中完全反应后 收集到 H2的质量 为 0 2 g 则被氧化的钠的质量为 A 9 2 g B 7 8 g C 4 6 g D 2 3 g 解析 由收集到 H2的质量为 0 2 g 可求出未被氧化的钠的物质的量为n Na 2n H2 2 0 2 mol 则m Na 0 2 mol 23 g mol 4 6 g 氧化钠的质量为 10 8 0 2 g 2 g mol g 4 6 g 6 2 g 由氧化钠的质量可求出被氧化的钠的质量为 23 6 2 g 62 g mol g mol 2 4 6 g 故 C 项正确 答案 C 二 非选择题 11 钠与 FeSO4溶液反应 很难完整地观察到反应全过程的有关现象 有人用如图所 示装置进行实验 先往试管内装入新制备的 FeSO4溶液 并在液面上覆盖一薄层汽油 然 后将试管放入烧杯中 待试管内汽油层消失后 往试管内投入一小粒钠 并迅速塞上带导 管的单孔塞 4 1 实验中汽油的作用是 2 加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出 溶液中有 色沉淀生成 3 如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒 则可能发生爆炸 其原因是 4 写出钠与 FeSO4溶液反应的离子方程式 解析 本题考查了钠的性质 解答本题的关键是明确钠与盐溶液的反应 实质是钠先 与水反应 所得产物再与盐溶液反应 本题还考查了钠与水反应是放热反应 汽油是易挥 发的液体等知识点 答案 1 受热时汽化 其蒸气将试管内空气排尽 起保护作用 2 白 3 钠与水剧烈反应放出大量的热 使由氢气 汽油蒸气 空气组成的混合气体发生爆 炸 4 2Na 2H2O Fe2 2Na Fe OH 2 H2 12 2012 杭州模拟 呼吸面具中有 Na2O2 可吸收 CO2放出 O2 若用超氧化钾 KO2 代替 Na2O2也可起到同样的作用 1 写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 2 1 kg Na2O2和 1 kg KO2分别和 CO2反应 生成的 O2的体积比 同温 同压下 为 3 等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2 KO2反应 生成的 O2的体积比 同温 同压 下 为 4 你认为选用 作补氧剂更合适 理由是 5 解析 由 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 可类比得到 KO2与 CO2反应的化学方程式为 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 等质量 设均为 1 g 的 Na2O2和 KO2产生的 O2的物质的量分别为 mol mol 生成 O2的体积比等于其物质的量之比 即 1 78 2 3 71 4 1 78 2 0 6 1 3 5 等物质的量 设均为 1 mol 的 CO2分别与 Na2O2 KO2反应 根据方 3 71 4 程式可计算出生成 O2的物质的量分别为 mol mol 生成 O2的体积比为 mol 1 2 3 2 1 2 3 2 mol 1 3 通过计算说明等质量或等物质的量的 KO2释放出的 O2更多 作补氧剂更合适 答案 1 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 2 3 5 3 1 3 4 KO2 等量的 KO2和 Na2O2 KO2释放的氧气多 13 改编题 实验室里常用 Na2O2与 H2O 反应快速制取少量的 O2 下面装置用来制取 O2并演示 Na 在 O2中的燃烧实验 1 关闭装置中的止水夹 a 后 开启活塞 b 漏斗中液体不断地往下滴 直至全部流 入试管 试判断装置是否漏气 填 漏气 不漏气 或 无法确定 判断理 由是 2 写出 A 装置中反应的化学方程式 反应中的氧化剂为 写名称 当消耗 1 mol 还原剂时转移电子的物质的量为 3 B 装置中盛放的试剂是 其作用是 D 装置中 6 盛放的试剂是 其作用是 4 C 装置中观察到的现象是 解析 A 装置中 Na2O2与 H2O 发生反应 分析该氧化还原反应 反应中氧化剂 还原剂均为 过氧化钠 当消耗 1 mol 还原剂 Na2O2时转移 2 mol 电子 A 装置产生的 O2中含有水蒸气 水蒸气与 Na 反应会产生 H2 H2 O2在加热的密闭装置中 可能会发生爆炸 故进入 C 装置 之前的 O2要用浓 H2SO4干燥 为了防止空气中的 H2O 或 CO2进入 C 装置干扰实验 应在 D 装 置中加入碱石灰 答案 1 漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 过氧化钠 2 mol 3 浓硫酸 除去 O2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的 H2O CO2进入 C 4 剧烈燃烧 发出黄光 有淡黄色物质生成 14 在 200 mL 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 加入一定量 X X 为由前 20 号元素组成 的单质或化合物 恰好使其转化为只含 Na2CO3溶质的溶液 实现转变的物质 X 有多种 请填写下表空格 表格中的物质不能重复 写出第 3 组反应的离子方程式 写出第 4 组反应的化学方程式 解析 由题意知将 NaHCO3转化为 Na2CO3 即将 HCO转化为 CO 在溶液中所加入 32 3 的物质应引入 OH 且不能引入杂质 原溶液中n NaHCO3 0 2 L 1 mol L 1 0 2 mol 由反应 HCO OH CO H2O 知需要 OH 0 2 mol 若 X 为单质 则 X 为 32 3 Na n Na 0 2 mol 若 X 为氧化物时 X 可为