【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为2双基限时练（含解析） (2)

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 8 8 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 2 2 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 德州市模拟 下列叙述正确的是 A 强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B 凡是能导电的物质都是电解质 C 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D 强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 解析 溶液的导电能力与离子浓度有关 与电解质的强弱无必然联系 如 BaSO4为强 电解质 BaSO4饱和溶液导电性很弱 A 项错误 电解质必须是化合物 如 Cu 能导电 但 Cu 既不是电解质也不是非电解质 B 项错误 强电解质在水溶液中完全电离 故其电离过 程是不可逆的 C 项正确 相同浓度的强酸溶液的酸性强于弱酸溶液的酸性 D 项错误 答案 C 2 2013 育园中学模拟 下列溶液 按 pH 由小到大顺序排列的是 0 1mol L HCl 溶液 0 1mol L H2SO4溶液 0 1mol L NaOH 溶液 0 1mol L CH3COOH 溶液 A B C D 解析 H 浓度大 pH 小 H2SO4为二元强酸c H 最大 pH 最大 NaOH 为强碱 H 最 小 pH 最大 HCl 为强酸 CH3COOH 为弱酸 相同浓度的 HCl CH3COOH HCl 的 pH 小 故 四种溶液 pH 由小到大的顺序为 H2SO4 HCl CH3COOH NaOH B 项正确 答案 B 3 2013 山东实验中学诊断性测试 将浓度为 0 2mol L 1 NH3 H2O 溶液加水不断 稀释 下列各量增大的是 A c H B Kb NH3 H2O C c NH3 H2O c NH 4 D c NH 4 解析 氨水中存在电离平衡 NH3 H2O NH OH 加水稀释c NH c OH 4 4 c NH3 H2O 减小 而Kw不变 由Kw c H c OH 得 c H 增大 温度不变 Kb NH3 H2O 不变 因 可判断加水稀释时变小 c NH3 H2O c NH 4 c OH Kb c NH3 H2O c NH 4 故只有 A 项正确 答案 A 2 4 2013 东城区普通校联考 在室温下 下列叙述正确的是 A 将 1mL 1 0 10 5mol L 盐酸稀释到 1 000mL 得到 pH 8 的盐酸 B 将 1mL pH 3 的一元酸溶液稀释到 10mL 若溶液的 pH 4 则此酸为弱酸 C 用 pH 1 的盐酸分别中和 1mL pH 13 NaOH 溶液和氨水 NaOH 消耗盐酸的体积大 D pH 2 的盐酸与 pH 1 的硫酸比较 2c Cl c SO 2 4 解析 酸在稀释时 pH7 将 1mL 1 0 10 5mol L 盐酸稀释到 1 000mL 此时要考虑水电离出的c H A 项错误 将 1mL pH 3 的一元酸稀释到 10mL 若 pH 4 可判断酸为强酸 若 pH 4 说明酸存在电离平衡 此酸为弱酸 B 项正确 pH 13 的 NaOH 溶液和氨水 氨水的浓度大于 NaOH 溶液的浓度 相同体积的 NaOH 溶液和氨水 NaOH 消耗盐酸的体积小 C 项错误 pH 2 的盐酸中c H c Cl 0 01mol L pH 1 的硫酸中c H 0 1mol L c SO 0 05mol L 故 2c Cl c NH 2 4 4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 pH 分别为a和a 1 则c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 c OH c NH3 H2O 解析 将氨水逐滴加入硫酸中当 pH 7 时 c NH c SO A 项错误 若将 pH 为 42 4 a的醋酸溶液稀释 10 倍 则 pH10c2 B 项错误 醋酸为弱酸 pH 3 的醋酸与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 醋酸 过量 溶液显酸性 滴入石蕊溶液呈红色 C 项正确 D 项 氨 c OH c NH3 H2O Kb c NH 4 水中加入 NH4 2SO4固体 Kb不变 c NH 增大 该比值减小 D 项错误 4 答案 C 6 2013 临沂三中模拟 下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是 滴入酚酞 NaNO2溶液显红色 用 HNO2溶液做导电实验 灯泡很暗 等 pH 等 体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时 HNO2中和碱的能力强 0 1mol L 1 HNO2溶液的 pH 2 HNO2与 CaCO3反应放出 CO2气体 c H 0 1mol L 1的 HNO2溶液稀释至 1 000 倍 pHn C 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应 生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D 取等体积的两种酸溶液分别与 NaOH 溶液中和 消耗 NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸 解析 pH 相同的醋酸 盐酸 氢离子浓度相同 开始与锌粒反应的速率相同 A 项错 误 pH 相同的醋酸 盐酸稀释相同的倍数 醋酸因电离平衡右移 其 pH 小于盐酸的 pH 若使稀释后两溶液的 pH 仍相同 则醋酸加入的水更多 B 项正确 pH 相同的醋酸 盐酸 醋酸的浓度比盐酸浓度大 相同体积的两种酸与足量锌粒反应 醋酸生成的 H2多 C 项正 确 同理相同 pH 相同体积的醋酸 盐酸与 NaOH 溶液中和 醋酸消耗的 NaOH 多 D 项正 确 答案 A 8 2013 洛阳市统考 如图表示 25 时 0 1mol L 的一元弱酸 HA 加水稀释过程中 某量随加水量变化情况 则图中纵坐标y可以是 A 溶液的 pH B Ka HA C D Kw c OH c A c HA c OH 解析 一元弱酸加水稀释 c H 减小 pH 增大 温度不变Ka HA 不变 c H 减小 由Ka c H 可得 Kw c OH c H c A c HA Kw c OH 加水稀释时不变 故只有 C 项正确 c A c HA c OH Ka Kw c A c HA c OH 答案 C 9 2013 安徽蚌埠胜利中学模拟 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合 4 后溶液呈酸性 其原因可能 A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液 C 强酸与弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 解析 强酸与弱碱反应 生成强酸弱碱盐 pH酸 pH碱 14 若碱为弱碱 则碱的浓 度大 等体积混合 碱有剩余 溶液显碱性 A C 项错 pH 3 的弱酸与 pH 11 的强碱溶 液混合 弱酸有剩余 溶液显酸性 B 项正确 pH 3 与 pH 11 的一元强酸与一元强碱溶 液反应 反应后溶液显中性 D 项错误 答案 B 10 2013 哈尔滨三中模拟 常温下 pH 12 的氢氧化钠和 pH 4 的醋酸等体积混合 后恰好中和 忽略混合后溶液体积的变化 下列说法中正确的是 A 混合前的醋酸约 1 发生电离 B 混合后的溶液中c Na c CH3COO C 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D 混合后的溶液呈中性 解析 pH 12 的 NaOH 和 pH 4 的醋酸等体积混合后恰好中和说明c CH3COOH c NaOH 0 01mol L 混合后生成的 CH3COONa 水解使溶液呈碱性 溶液中c Na c CH3COO 混合前醋酸的电离度为 100 100 1 故 A c H c CH3COOH 10 4mol L 0 01mol L 项正确 答案 A 二 非选择题 11 2012 宁波测试 某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的电离方程式是 HA H A 回答下列问题 1 向溶液中加入适量 NaA 固体 以上平衡将向 填 正 或 逆 反应方向 移动 理由是 2 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液 以上平衡将向 填 正 或 逆 反应 方向移动 溶液中c A 将 填 增大 减小 或 不变 溶液中c OH 将 填 增大 减小 或 不变 3 在 25 下 将amol L 1的氨水与 0 01mol L 1的盐酸等体积混合 反应平衡 时溶液中c NH c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含a的代 4 5 数式表示 NH3 H2O 的电离常数Kb 解析 2 向溶液中加入 NaCl 溶液 相当于加入水 电离平衡正向移动 溶液中c A c H 减小 由于Kw c H c OH Kw不变 c OH 增大 3 根据电荷守恒c NH c H c OH c Cl 因c NH c Cl 则 4 4 c OH c H 溶液显中性 电离平衡常数只与温度有关 Kb c NH 4 c OH c NH3 H2O mol L 1 0 005mol L 1 1 0 10 7mol L 1 a 2mol L 1 0 005mol L 1 1 0 10 9 a 0 01 答案 1 逆 c A 增大 平衡向减小c A 的方向移动即逆向移动 2 正 减小 增大 3 中 mol L 1 1 0 10 9 a 0 01 12 2013 山东桓台模拟 1 pH 相同的 A HCl aq B H2SO4 aq C CH3COOH aq 各 100mL 三种溶液中溶质物质的量浓度最大的是 填序号 分别用 0 1mol L 的 NaOH aq 中和 其中消耗 NaOH aq 最多的是 填序号 反应开始时 反应速率 填序号 A HCl 最快 B H2SO4最快 C CH3COOH 最快 D 一样快 2 某温度下 纯水中c H 2 0 10 7mol L 则此时c OH mol L 相 同条件下 测得 NaHCO3 aq CH3COONa aq NaClO aq 三种溶液的 pH 相同 那么 它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 填序号 解析 1 pH 相同的 HCl aq H2SO4 aq CH3COOH aq 醋酸为弱酸其浓度最大 硫酸为二元强酸其浓度最小 分别用相同浓度的 NaOH 溶液中和 醋酸消耗的 NaOH 最多 盐酸与硫酸消耗的 NaOH 体积相同 三种酸 pH 相同 c H 相同 反应开始时速率相同 2 纯水中c H c OH 故c OH 2 0 10 7mol L 因为酸性 CH3COOH H2CO3 HClO 相同浓度的三种盐溶液 pH 由大到小的顺序为 NaClO NaHCO3 CH3COONa 若三种盐的 pH 相同 则其浓度由大到小的顺序为 CH3COONa NaHCO3 NaClO 答案 1 C C D 2 2 10 7 6 13 为了证明一水合氨 NH3 H2O 是弱电解质 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂进 行实验 0 01mol L 1氨水 0 1mol L 1 NH4Cl 溶液 NH4Cl 晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 01mol L 1氨水的 pH 为 10 则认定一水合氨是弱电解质 你 认为这一方法是否正确 填 是 或 否 并说明理由 2 乙取出 10mL 0 01mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH a 然后用蒸馏水将其稀 释至 1 000mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为b 若要确认一水合氨是弱电解质 则a b值应 满足什么条件 用等式或不等式表示 3 丙取出 10mL 0 01mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞溶液 显粉红色 再加入 NH4Cl 晶 体少量 颜色变 填 深 或 浅 4 请你根据所提供的试剂 再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质 解析 1 由于 NH3 H2O 为一元碱 0 01mol L 1氨水中 OH 10 4mol L 1 证明 NH3 H2O 部分电离 是弱电解质 2 若 NH3 H2O 是强电解质 稀释过程中 OH 总数可看成不变 稀释 100 倍后 OH 10 a 2 mol L 1 若 NH3 H2O 是弱电解质 稀释过程中电离平衡向生成 OH 方向移动 溶液中 OH 的总数增加 故稀释 100 倍后 OH 10 a 2 mol L 1 其 pH 范围是 a 2 b a 3 0 01mol L 1氨水 滴有酚酞 中加入氯化铵晶体后颜色变浅 有两种可能 一是 氯化铵在水溶液中显酸性 加入氨水中使溶液的 pH 降低 二是 NH使 NH3 H2O 的电离平 4 衡逆向移动 从而使溶液的 pH 降低 所以用这种方法证明 NH3 H2O 是弱电解质不严密 4 从题干中给出的试剂看 还可用 pH 试纸 0 1mol L 1 NH4Cl 溶液进行实验来验 证 NH3 H2O 是弱电解质 因为 NH水解使溶液显酸性 可判断 NH3 H2O 是弱碱 从而证 4 明 NH3 H2O 是弱电解质 答案 1 是 0 01mol L 1氨水的 pH 10 说明 OH 10 4mol L 1 NH3