【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表

1 第二讲第二讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 时间 45 分钟 满分 100 分 考 点题 号 元素周期律2 5 6 元素周期表1 4 7 9 综合判断与应用3 8 10 11 一 选择题 本题共 7 个小题 每题 6 分 共 42 分 每个小题只有一个选项符意 1 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列说法不正确的是 A 同周期的主族元素中 A 族元素的原子半径最小 B 元素周期表中从 B 族到 B 族十个纵列的元素都是金属元素 C A 族元素的原子 其半径越大 气态氢化物越稳定 D 室温下 0 族元素的单质都是气体 解析 C 项 A 族元素的原子 从上到下 原子半径逐渐增大 元素的非金属性逐渐 减弱 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 故不正确 答案 C 2 2012 广东理综 22 改编 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列 说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B 气态氢化物的稳定性 RAl O 或 Y Z X B 项 气态氢化物的稳定性 HCl H2S C 项 SO3 WX3 2 和水反应生成的 H2SO4为共价化合物 答案 D 3 2012 浙江理综 9 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外 电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子 的稳定电子层结构 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 解析 本题应首先对元素作出准确的推断 然后再解答问题 Ca2 为 18 电子微粒 则 X 和 Z 的核外电子数只能分别为 2 和 10 故 X 为 H Z 为 F Y 的核外电子数应为 18 1 9 8 故 Y 为 O A 项 原子半径 O F H 故 A 错 B 项 在 HF HCl HBr 和 HI 中 因 HF 中存在氢键 故沸点最高 B 正确 C 项 2CaO2 2H2O 2Ca OH 2 O2 CaO2中 1 价的氧 一部 分降低为 2 价 一部分升高为 0 价 CaO2既作氧化剂 又作还原剂 故 C 错 D 项 在 CaH2 CaO2和 CaF2中 CaO2的电子式为 Ca2 2 所以阳离子与阴 O O 离子个数之比为 1 1 故 D 错 答案 B 4 2012 马鞍山联考 X Y Z W 均为短周期元素 它们在元素周期表中的相对位置如 图所示 若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍 下列说法中正确的是 A X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 D X 的原子半径小于 Y 解析 根据图示元素的位置关系 结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍 可以推出 Z 为 S 从而可以确定 X 为 N Y 为 O W 为 Cl N 的最常见气态氢化物 NH3的 水溶液显碱性 A 项错误 非金属性 Cl 强于 S 因此最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 H2SO4 B 项正确 非金属性 O 强于 S 因此 O2与 H2反应较 S 与 H2反应剧烈 C 项错误 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 因此 N 的原子半径大于 O D 项错误 3 答案 B 5 2013 成都质检 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s2 2p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s2 2p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 解析 根据核外电子排布式可确定 分别是 S P N F 选项 A 正确 原子半 径最大的是 P 选项 B 错误 电负性强弱的正确顺序应为 选项 C 错误 由于 F 元素无正价 选项 D 错误 答案 A 6 2011 江苏 5 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示 下列说法正确的是 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 解析 由元素在元素周期表中的位置可推知 X Y Z W Q 分别为 N O Al S Cl 元素 X N 的最高正价 5 与元素 Z Al 的最高正价 3 的数值之和为 8 原子半径的大 小顺序为rZ rW rQ rX rY Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数均相同 非金属性 W S Q Cl 故最高价氧化物对应的水化物的酸性 W S H Si 答案 1 5 2 1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1 3 C H Si 9 17 分 2013 资阳联考 下表为长式周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题 5 1 表中属于 d 区元素的是 填元素符号 2 表中元素 的 6 个原子与元素 的 6 个原子形成的某种环状分子名称为 和 形成的一种常见溶剂的化学式为 3 某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn 1 该元素原子的最外电子层上孤电子对数 为 该元素与元素 形成的最简单分子 X 属于 分子 填 极性 或 非极性 4 元素 的第一电离能 元素 选填 或 或 5 Ca2 Cl Cl 6 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 7 Be OH 2 2NaOH Na2BeO2 2H2O 10 16 分 W X Y Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素 其原子序数依次增大 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 X 的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电子 Z 能形成红色 或砖红色 的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W 的气态氢化物稳定性比 H2O g 填 强 或 弱 2 Y 的基态原子的核外电子排布式是 Y 的第一电离能比 X 的 填 大 或 小 3 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 解析 首先注意题目信息中的 前 36 号 常见元素 原子序数依次增大 W Y 的 氧化物是导致酸雨的主要物质 应该是 NO2和 SO2 再依据 原子序数依次增大 的信 息 可知 W 为 N 元素 Y 为 S 元素 X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子 其 6 核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p1 该元素应为 Al Z 能形成红色 或砖红色 Z2O 和 黑色的 ZO 两种氧化物 可知 Z 为 Cu 1 W N 位于元素周期表第二周期第 VA 族 W 的气态氢化物为 NH3 因 N 的非金属性比 O 弱 故 NH3稳定性比 H2O 弱 2 Y 的基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4 Y S 的原子半径小于 X Al 所以 Y S 的原子核对外层电子的吸引力 强于 X Al 的原子核 故 Y 的第一电离能比 X 的大 3 Y 的最高价氧化物对应水化物 为 H2SO4 其浓溶液 即浓硫酸 与 Z 的单质 Cu 反应的化学方程式是 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 答案 1 二 A 弱 2 1s22s22p63s23p4 大 3 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 11 16 分 2013 达州第一模 X Y Z W Q R 均为前 4 周期元素 且原子序数依次 增大 其相关信息如表所示 X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中 且每个能级中的电子总数相 同 Y 原子的 2p 轨道中有 3 个未成对电子 Z 元素的族序数是其周期数的 3 倍 W 原子的第一至第六电离能分别为 I1 578 kJ mol 1 I2 1 817 kJ mol 1 I3 2 745 kJ mol 1 I4 11 575 kJ mol 1 I5 14 830 kJ mol 1 I6 18 376 kJ mol 1 Q 为前 4 周期中电负性最小的元素 元素 R 位于周期表的第 11 列 请回答下列问题 1 Y 元素的基态原子的电子排布式为 X Y Z 中第一电离能最大的是 填元素符号 原因是 2 W 在周期表中的位置是 W 和 Q 的最高价氧化物对应水化物 填 能 或 不能 发生反应 如果能反应 其离子方程式是 不能 则不填 3 Z 的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 4 R 的基态原子核外电子排布式为 R 的氯化物的水溶液与 Q 单质发生反应 7 的离子方程式为 解析 本题通过元素推断考查物质的结构与性质 着重考查考生对构造原理 电离能 和电负性的认知能力 1 根据构造原理可知电子的排布顺序是 1s 2s 2p 3s 等 s 能级最多排布 2 个电子 则 X 为 C 碳 Y 原子的 2p 轨道中有 3 个未成对电子 因此 Y 是 N 族序数是周期数的 3 倍的元素一定是 O N 原子 2p 轨道电子半充满 第一电离能最大 2 W 的I3和I4相差较大 表明 W 最外层有 3 个电子 前 4 周期中电负性最小的元素是 K 即 Q 为 K 结合原子序数依次增大可知 W 是 Al 氢氧化铝具有两性 能与氢氧化 钾发生反应 3 由于 H2O 分子中存在氢键 分子间的作用力大 因此 H2O 的沸点在同族元素所形成 的氢化物中最高 4 位于周期表第 11 列的元素是 Cu Cu 原子中 3d 能级电子全充满时 体系能量较低 CuCl2溶液与 K