【步步高】2012版高考化学大一轮复习 第二章 第2讲离子反应 离子方程式练习 人教版

用心 爱心 专心1 第二章第二章 化学物质及其变化第化学物质及其变化第 2 2 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 A MgCl2晶体 B NaCl 溶液 C 液态 HCl D 熔融的 KOH 2 下列说法中正确的是 A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质 C 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于弱电解质 D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4 2Na S6 4O2 3 若溶液中由水电离产生的c OH 1 10 13mol L 满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是 A Al3 Na NO Cl B K Na Cl SO 32 4 C K Na Cl CO D K I NO Cl 2 3 3 4 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Fe2 Al3 NO Cl S2 3 在 pH 11 的溶液中 Na AlO NO S2 SO 2 32 3 由水电离的c H 10 12mol L 的溶液中 Cl HCO NO NH F 3 3 4 加入 Mg 能放出 H2的溶液中 Mg2 NH Cl K SO 42 4 A B C D 5 下列离子方程式书写正确的是 A 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO Ba2 BaSO4 2 4 B 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 C 苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳 D 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 6 有一无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH Cl SO HCO MnO中 42 4 3 4 的一种或几种 为确定其成分 进行如下实验 1 取部分溶液 加入适量 Na2O2固体 产 生无色无味的气体并生成白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 2 另 取部分溶液 加硝酸酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 则此溶液中肯定存在的离子 是 A K HCO MnO B Al3 Mg2 HCO 3 4 3 C Al3 Mg2 SO D Al3 Mg2 NH Cl 2 4 4 7 下列描述正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 C 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 用心 爱心 专心2 D 在 NaHSO4溶液中存在的离子有 Na H HSO OH 4 8 离子方程式 H OH H2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应 下列 物质间的反应能用该离子方程式表示的是 稀 H2SO4 Ba OH 2溶液 澄清石灰水 稀 HNO3 稀 HNO3 Cu OH 2 醋酸和 KOH Ba OH 2溶液 稀 HNO3 氢氟酸 NaOH 盐酸 氨水 A 只有 B 除 C 只有 D 除 9 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 Fe Cu2 Fe2 Cu Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 Cl2 H2O H Cl HClO CO 2H CO2 H2O Ag Cl AgCl 2 3 A 只有 B C D 10 在限定条件下 下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 A pH 3 的溶液 Na Cl Fe2 ClO B 与 Al 能产生氢气的溶液 K SO CO NH 2 42 3 4 C 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl SO Al3 2 4 D 水电离的 H 浓度为 1 10 12 mol L 的溶液 K Ba2 Cl Br 11 在含有 CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中 能大量共存的离子组是 2 3 A Na SO SO K B Na Cu2 Br Ba2 2 32 4 C K MnO NO Na D K Ca2 SO Cl 4 32 3 12 下列离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 SO Ba2 BaSO4 2 4 B 将大理石投入到足量盐酸中 CO 2H CO2 H2O 2 3 C 将 Cl2通入 KI 溶液中 2I Cl2 2Cl I2 D 碳酸钠溶液显碱性 CO H2O HCO OH 2 3 3 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 40 分 13 6 分 1 将 NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的 Ba OH 2溶液中 当溶液的颜色刚 好由红色变为无色时 反应的离子方程式为 2 向 Ba HCO3 2溶液中滴入 NaHSO4溶液 至沉淀完全 写出反应的离子方程式 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液 此时离子方程式为 14 12 分 在烧杯里加入 20 mL 0 1 mol L 的 Ba OH 2溶液 再滴几滴酚酞试液 然 后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液 实验装置如下图 夹持仪器已去 掉 用心 爱心 专心3 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答下列问题 1 灯泡变暗的原因是 2 有白色沉淀生成 说明 红色变浅说明 3 当 Ba2 恰好完全沉淀时 消耗 NaHSO4溶液的体积为 mL 溶液呈 色 离子反应方程式为 4 若向 3 得到的溶液中 继续滴加 NaHSO4溶液到恰好变为无色 此阶段的离子反应 方程式为 15 8 分 某无色溶液 由 Na Ag Ba2 Al3 AlO MnO CO SO 2 42 3 中的若干种组成 取该溶液进行如下实验 2 4 取适量试液 加入过量盐酸 有气体生成 并得到溶液 在 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 在 所得溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 根据上述实验回答下列问题 1 溶液中一定不存在的离子是 2 一定存在的离子是 3 判断沉淀乙成分的方法是 16 14 分 离子反应是中学化学中重要的反应类型 回答下列问题 1 在发生离子反应的反应物或生成物中 一定存在 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 2 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系 如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图 请在下面的方框中画出离子反应 置换反应和氧化还原反应三者之间的关系 3 离子方程式是重要的化学用语 下列是有关离子方程式的一些错误观点 请在下列 表格中用相应的 离子方程式 否定这些观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH H2O 离子方程式中凡是难溶性酸 碱 盐均要用 4 试列举出三种不同类别的物质 酸 碱 盐 之间的反应 它们对应的离子方程式都 可用 Ba2 SO BaSO4 来表示 请写出有关反应的化学方程式 3 个 2 4 用心 爱心 专心4 答案 1 D 2 B 3 B 4 A 5 C 6 C 7 B 8 A 9 A 10 D 11 A 12 C 13 1 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 2 Ba2 SO H HCO BaSO4 H2O CO2 2 4 3 HCO H CO2 H2O 3 14 1 溶液中可自由移动离子的浓度变小 2 Ba2 和 SO发生了反应 H 和 OH 发生了反应 使溶液碱性减弱 2 4 3 20 浅红 Ba2 OH SO H BaSO4 H2O 2 4 4 H OH H2O 15 1 Ag Ba2 Al3 MnO 4 2 Na AlO CO 22 3 3 加入盐酸 观察沉淀是否全部溶解 若全部溶解 说明只有 BaCO3 否则还含有 BaSO