【备考新思路】2014高考化学 第4章 材料家族中的元素2双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 4 4 章章 材料家族中的元素材料家族中的元素 2 2 双双 基限时练 含解析 基限时练 含解析 一 选择题 1 改编题 下列关于金属铝的叙述中 说法不正确的是 A Al 是地壳中含量最多的金属元素 但铝是使用较晚的金属 B Al 是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现还原性 C Al 铝能与 MgO 发生铝热反应 D Al 箔在空气中受热可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的 Al 并不滴落 解析 在金属活动顺序表中镁比铝活泼 铝不能与 MgO 发生铝热反应 答案 C 2 2013 苏南四校模拟 下列有关物质性质和应用的说法均正确的是 A 常温下浓硫酸与铝不反应 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B 常温下二氧化硅不与任何酸反应 可用石英容器盛放氢氟酸 C 铜的金属活泼性比铁的差 可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D 氧化铝熔点很高 可用作制造高温耐火材料 如制耐火砖 坩埚等 解析 常温铝遇浓 H2SO4发生钝化 生成了致密的氧化膜 A 项错误 常温 SiO2与氢 氟酸发生反应 不能用石英容器盛放氢氟酸 B 项错误 铁船闸上装上铜易形成原电池 加快其腐蚀 C 项错误 只有 D 项正确 答案 D 3 2013 宜阳实验高中月考 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反 应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 解析 铝与稀盐酸 氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 生成相同体积的 H2 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3 1 答案 C 4 2013 休宁中学 下列说法正确的是 A 铝在空气中耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 B 点燃的镁条插入盛有 CO2的集气瓶中 立即熄灭 C 铝在高温下能还原锰 铁 铬等金属氧化物得到金属 D 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜 所以镁铝都不能溶于浓硝酸 2 解析 铝是活泼金属 易与空气中氧气反应 形成致密氧化膜 阻止内层金属发生反 应 A 项错误 Mg 点燃条件下发生反应 2Mg CO22MgO C 镁条插入 点燃 CO2的集气瓶中会继续燃烧 B 项错误 铝与锰 铁 铬等金属氧化物高温下发生铝热反应 C 项正确 镁常温与浓 HNO3反应 D 项错误 答案 C 5 2013 龙岩一中模拟 下列各反应的离子方程式中 错误的是 A 硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 B 铁片放入过量的稀硝酸中 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 C 将铝片放入过量 NaOH 溶液中 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 D 四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应 Al OH 4 4H Al3 4H2O 解析 铁片放入过量稀 HNO3 生成 Fe3 离子方程式为 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 故 B 项错误 3 答案 B 6 2013 福建师大附中 易拉罐主要为铝合金 其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见 现取几小块易拉罐碎片进行下列实验 其中实验方案与现象 结论正确的是 序号实验方案现象 结论 A 加入盐酸产生无色气体 含铝 铁 镁三种元素 B 加入 NaOH 溶液有无色气体产生 含有铝元素 C 加入盐酸后 所得溶液中再加 入少量 NaOH 溶液 产生白色沉淀 含有镁元素 D 加入 KSCN 溶液溶液呈血红色 含有铁元素 解析 A 项铝 铁 镁任意一种金属均能与盐酸反应产生气体 不能确定含有哪种金 属 B 项只有铝与 NaOH 溶液产生 H2 B 项正确 若含有铝 与盐酸反应生成 AlCl3 加入 少量 NaOH 溶液也能产生白色沉淀 C 项错误 铁 铝 镁单质与 KSCN 溶液均不反应 D 项 错 答案 B 7 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 分成三等份 一份直接放入足量的烧碱溶液中 充分反应后放 出气体在标准状况下的体积为V1 一份在高温下恰好反应完全 反应后的混合物与足量 的盐酸反应后 放出的气体在标准状况下的体积为V2 一份直接放入足量的盐酸中 充 分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是 A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 3 解析 Al 与 NaOH 溶液反应 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 Al 与盐酸溶 液反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Al 与盐酸 NaOH 溶液反应产生的 H2体积相等 故 V1 V3 Al 与 Fe3O4反应方程式为 3Fe3O4 8Al4Al2O3 9Fe 由方程式知 8 高温 mol Al 与盐酸反应 可失 24 mol 电子 9 mol Fe 与盐酸反应可失 18 mol 电子 由铝与 Fe3O4混合物恰好反应后生成的铁与盐酸反应生成 H2的体积V2比 Al 直接与酸或碱反应生成 H2的体积V1 V3小 A 项正确 答案 A 8 2013 宜阳实验中学模拟 下列各组物质中 将前者加入后者时 无论前者是否过 量 都能用同一个化学方程式表示的是 A 稀盐酸 Na2CO3溶液 B 稀 H2SO4溶液 NaAlO2溶液 C Cu FeCl3溶液 D 浓氨水 AgNO3溶液 解析 少量盐酸与 Na2CO3溶液反应 化学方程式为 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 过 量盐酸与 Na2CO3溶液反应 化学方程式为 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 B 项少量 H2SO4生成 Al OH 3沉淀 过量 H2SO4能使 Al OH 3溶解 溶液中铝元素以 Al2 SO4 3形式存 在 Cu 与 FeCl3溶液没有量的关系 少量浓氨水与 AgNO3溶液反应生成 AgOH 沉淀 过量浓 氨水会使沉淀溶解 生成 Ag NH3 2OH 答案 C 9 2013 石家庄弘文中学模拟 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液 生成沉淀 Al OH 3的物质的量与加入 AlCl3的物质的量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 4 A a 点对应的溶液中 Na Fe3 SO HCO 2 4 3 B b 点对应的溶液中 Na S2 SO Cl 2 4 C c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO Na 3 D d 点对应的溶液中 K NH I HCO 4 3 解析 NaOH 溶液中加入 AlCl3溶液 a 点 NaOH 过量 在 A 项中 Fe3 HCO不能与 3 Al OH 4 OH 共存 b 点 NaOH 与 AlCl3恰好反应生成 Al OH 4 B 项各离子能大量共 存 C 项 Ag 与 Cl 不共存 D 项在 d 点 HCO与 Al3 不共存 3 答案 B 10 2013 哈尔滨第九中学月考 已知 A B C 是单质且 C 是绿色植物光合作用的产 物之一 X Y 是化合物 它们之间的转化关系如图 反应条件略 下列 A B 间的对应关 系 不正确的是 A A 是铝 B 是铁 B A 是碳 B 是硅 C A 是氢气 B 是铜 D A 是钠 B 是氢气 解析 C 是单质且是绿色植物光合作用的产物之一 可判断 C 为 O2 由题意知 A X 之 间的反应为置换反应 5 化 物 D 项错误 答案 D 二 非选择题 11 下列图像中 纵坐标为沉淀物的物质的量 横坐标为某溶液中加入反应物的物质 的量 按题意将相应的字母序号填入表格 溶液加入物质图像序号 6 1 氯化铝溶液加入过量氨水 2 含少量 NaOH 的四羟基合铝酸钠溶液通入过量 CO2气体 3 含少量 NaOH 的四羟基合铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸 4 MgCl2 AlCl3的混合液逐滴加入 NaOH 溶液至过量 解析 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 发生反应 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氨水呈弱碱性 不能使 Al OH 3溶解 图像 符合 2 开始时 CO2与 NaOH 溶液反应 无沉淀生成 发生反应为 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 当 NaOH 完全转化为 Na2CO3后 再通入 CO2发生反应 2 Al OH 4 CO2 2Al OH 3 CO H2O 图像 符合 2 3 3 开始加盐酸时 HCl NaOH NaCl H2O 不产生沉淀 当 NaOH 反应完全后 再加 入盐酸发生反应 HCl Na Al OH 4 Al OH 3 NaCl H2O 继续加入盐酸 Al OH 3沉 淀溶解 图像 符合 4 开始时Mg OH 2 Al OH 3溶解 图像 符合 MgCl2 AlCl3 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 NaOH 答案 1 2 3 4 12 2013 鱼台一中质量检测 某课外兴趣小组为探究某种铝合金 含 Mg Al 中铝含 量 设计如图装置进行实验 1 如何检验该装置的气密性 2 样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 7 3 使足量氢氧化钠溶液与a g 合金 固体 M 充分反应 进入量气管的气体体积为V mL 已换算成标准状况 下同 若a 0 036 V 22 4 该合金中铝的质量分数是 4 若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸 与a g 合金粉末充分反应 则进入量气 管内的气体体积 填 能 13 2013 河南信阳模拟 A J 是中学化学常见的物质 它们之间的转化关系如图所 示 部分产物已略去 已知 A 是一种高熔点物质 D 是一种红棕色固体 请回答下列问题 1 A 物质的名称为 H 与 I 反应的化学方程式 2 C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应 引发该反应的实验操作是 3 写出 G J 的化学方程式 8 4 A H 的离子方程式为 5 用离子方程式表示 I 物质能用于净水的原理 解析 由 D 是一种红棕色固体 结合题中转化关系可判断 D 为 Fe2O3 A 与 NaOH 溶液 稀盐酸均反应可判断 A 为 Al2O3 B 为 O2 C 为 Al C 与 D 发生铝热反应生成的 E 为 Fe 则 F 为 FeCl2 G 为 Fe OH 2 J 为 Fe OH 3 H 为 NaAlO2 I 为 AlCl3 AlCl3能净水是因为 Al3 水解生成 Al OH 3胶体 答案 1 氧化铝 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 2 铝热 加少量 KClO3 插上 Mg 条并将其点燃 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 5 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 14 2013 望江县回龙中学模拟 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重 要的用途 如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程 已知 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 溶液中的硅酸盐与偏铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 2Na2SiO3 2Na Al OH 4 Na2Al2Si2O8 4NaOH 2H2O 回答下列问题 1 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后 该步骤中发生反应的离子方程式 2 滤渣 A 的主要成分为 滤渣 A 的用途是 只写一种 实验室过滤 时使用玻璃棒 其作用是 3 在工艺流程第三步中 选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是 只用离子方程式表示 9 4 若将铝溶解 下列试剂中最好选用 填编号 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 解析 1 Al2O3为两性氧化物 SiO2为酸性氧化物 都能与强碱反应 2 根据题中信息 硅酸盐沉淀 可知滤渣 A 中含有未反应的 Fe2O3及新生成的 Na2Al2Si2O8 根据滤渣 A 的成分可知可用于炼铁或生产硅酸盐产品的原料 实验室过滤时 使用玻璃棒 其作用是引流 3 因 Al OH 3是两性氢氧化物 若用强酸酸化滤液时 无法保证将全部铝元素转化为 Al OH