【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率2双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 7 7 章章 化学反应的方向 限度化学反应的方向 限度 与速率与速率 2 2 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 黑龙江双鸭山一中模拟 下列说法中正确的是 A 升高温度只能加快吸热反应速率 B 对于任何反应 增大压强都可加快反应速率 C 使用正催化剂只加快正反应速率 D 催化剂可以改变反应速率 解析 升高温度无论是放热反应还是吸热反应 反应速率都加快 A 项错误 对于固 体或液体参加的反应 如 CaO 2HCl CaCl2 H2O 增大压强反应速率不变 B 项错误 正 催化剂能加快反应速率 无论是正反应还是逆反应 速率都加快 C 项错误 正催化剂可 加快反应速率 负催化剂可减慢反应速率 故 D 项正确 答案 D 2 2013 东北三省联考 在氧化钕 Nd2O3 等稀土催化剂的作用下可发生反应 4CO 2NO2 N2 4CO2 若该反应的反应速率分别用v CO v NO2 v N2 v CO2 表示 则下列关系正确的是 A v CO v NO2 B v NO2 v CO2 1 2 1 2 C v N2 v CO2 D v N2 v CO 1 4 1 4 解析 根据速率之比等于方程式的计量系数之比 可得v CO v NO2 2v NO2 1 2 v CO2 4v N2 v CO2 4v N2 v CO 故 A 项正确 B C D 三项错误 答案 A 3 2013 唐山一中模拟 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2O 实验 反应温度 V mL c mol L 1 V mL c mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 解析 本题考查反应速率的影响因素 温度高 浓度大反应速率快 先出现浑浊 D 2 项符合题意 答案 D 4 2013 盱眙中学模拟 一定条件下 在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2 3H2 2NH3 在 10 s 内 N2的浓度由 5 mol L 降至 4 mol L 下列说法正确的是 A 用 NH3表示的化学反应速率为 0 1 mol L s B 使用合适的催化剂 可以加快该反应的速率 C 增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D 反应足够长时间 N2 H2中至少有一种物质浓度降为零 解析 根据题意v N2 0 1mol L s 则v NH3 0 2 mol L s A 项错误 使 用合适催化剂能加快合成氨的反应速率 B 项正确 降低温度 反应速率减慢 C 项错误 N2 H2合成氨的反应为可逆反应 延长反应时间不能改变平衡状态 N2 H2的浓度不可能 降为 0 D 项错误 答案 B 5 2013 哈尔滨第九中学模拟 对处于化学平衡状态的体系 依据化学平衡与化学反 应速率的关系可知下列说法正确的是 A 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡发生移动时 化学反应速率一定变化 C 反应向正反应方向进行时 正反应速率一定增大 D 只有使用催化剂 才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况 解析 若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压强 反应速率均改变 但正 逆反应速率改变的程度相同 平衡不移动 A 项错误 化学平衡发生移动时 v 正 v 逆 故反应速率一定发生了变化 B 项正确 反应正向进行说明v 正 v 逆 但正 反应速率不一定增大 如 N2 3H2 2NH3平衡体系降温 反应正向移动 但正反应速率减 小 C 项错误 对于反应前后气体分子数不变的反应如 H2 g I2 g 2HI g 改变压 强 速率变化 但平衡不移动 D 项错误 答案 B 6 2013 呼和浩特重点中学模拟 在恒容条件下 能使 NO2 g CO g CO2 g NO g 正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是 A 增大 NO2或 CO 的浓度 B 减小 CO2或 NO 的浓度 C 通入 Ne 使气体的压强增大 D 升高反应的温度 解析 增大浓度或减小浓度只能改变单位体积内的活化分子数 而活化分子百分数不 变 A B 两项错 在恒容条件下通入 Ne 气使气体压强增大 但反应物 产物分子浓度不 3 变 活化分子百分数不变 C 项错误 升高温度能增大活化分子百分数 能加快反应速率 D 项正确 答案 D 7 2013 大庆实验中学模拟 下列表格中的各种情况 可以用下图的曲线表示的是 反应纵坐标甲乙 A 相同质量氨 在同一容器中 2NH3 N2 3H2 氨气的转化率 500 400 B 等质量钾 钠分别与足量水 反应 H2质量钠钾 C 在体积可变的恒压容器中 体积比 1 3 的 N2 H2 N2 3H2 2NH3 氨气的浓度活性高的催化剂 活性一般的催 化剂 D 2 mol SO2和 1 mol O2 在相 同温度下 2SO2 O2 2SO3 SO3物质的量2 个大气压10 个大气压 解析 观察所给曲线的特点知 乙比甲反应快 A 项中甲温度高反应快 不符合题意 B 项钾比钠活泼 与水反应快 但等质量的钾 钠 钠产生的 H2质量多 符合题意 使用 催化剂只能加快反应速率 但不会影响 NH3的浓度 C 项不符合题意 D 项压强大反应快 且增大压强平衡正向移动 生成 SO3的反应快且生成 SO3物质的量多 D 项不符合题意 答案 B 8 2013 哈尔滨第九中学模拟 合成氨反应为 N2 3H2 2NH3 今有 A B C D 四 个容器 每个容器中有两种操作 两种操作分别达到平衡后 操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3 转化率之和一定不为 1 的是 起始体积相同 A 恒温恒容 操作 1 加 1 mol N2 3 mol H2 操作 2 加 2 mol NH3 B 恒温恒压 操作 1 加 1 mol N2 3 mol H2 操作 2 加 2 mol NH3 C 恒温恒容 操作 1 加 1 mol N2 3 mol H2 操作 2 加 3 mol NH3 D 恒温恒压 操作 1 加 1 mol N2 3 mol H2 操作 2 加 3 mol NH3 解析 A 项操作 1 和操作 2 为恒温恒容下的等效平衡 B D 两项操作 1 和操作 2 为恒 4 温恒压下的等效平衡 以上三项中操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和为 1 C 项中操作 1 和操作 2 不是等效平衡 操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和不为 1 答案 C 9 2013 山东临沂三中模拟 在容积固定的容器中发生反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 各物质的浓度如下表 下列说法不正确的是 c CO mol L c H2 mol L c CH3OH mol L 0 min0 81 60 2 min0 6x0 2 4 min0 30 60 5 6 min0 30 60 5 A 2 min 4 min 内用氢气表示的速率为 0 3 mol L min B 达平衡时 CO 的转化率为 62 5 C 反应在第 2 min 时改变了条件 可能是加入了催化剂 D 反应在第 2 min 时改变了条件 可能增加了 H2的浓度 解析 v H2 2v CO 2 0 3 mol L min A 项正确 0 6 mol L 0 3 mol L 2 min 达到平衡时 CO 的转化率为 100 62 5 B 项正确 比较 0 2 0 8 mol L 0 3 mol L 0 8 mol L min 和 2 4 min CO 的反应速率可知 后者反应速率加快 平衡时各物质的浓度没有明 显增大 仍符合反应投料比关系 故可判断可能在第 2 min 时加入了催化剂 而不会是增 加了 H2的浓度 C 项正确 D 项错误 答案 D 10 2013 江苏泰州中学模拟 工业合成氨的正反应是放热反应 下列关于 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应的图像中 错误的是 5 解析 合成氨的正反应为放热反应 温度升高平衡逆向移动 NH3的含量降低 C 项错 误 答案 C 二 非选择题 11 2013 宜阳实验高中模拟 300 时 将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中 发生如下反应 3A g B g 2C g 2D g H Q 2 min 末达到平衡 生成 0 8 mol D 1 300 时 该反应的平衡常数表达式为K 已知K300 或 0 2 生成 0 8 mol D 则反应掉 0 4 mol B 剩余 1 6 mol B 平衡时c B 1 6 mol 2 L 0 8 mol L 1 v D 0 2 mol L 1 min 1 0 8 mol 2 L 2 min 3 该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应 加压平衡不移动 故 A 的转化率不 变 4 根据反应方程式将 mol C mol D 完全转化为 A B 各量与原投料量相同 两 4 3 4 3 平衡才为等效平衡 可得还应加入的 B 的物质的量为 2 mol mol mol 4 3 1 2 4 3 答案 1 K c2 C c2 D c3 A c B 2 0 8 mol L 1 0 2 mol L 1 min 1 3 不变 反应前后气体的物质的量不变 压强对平衡无影响 4 4 3 12 2013 淮安市芝东中学模拟 以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点 下面为 CO2加氢制取低碳醇的热力学数据 反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 反应 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g H 173 6 kJ mol 1 1 写出由 CH3CH2OH 2CH3OH 的热化学方程式为 2 在一定条件下 对于反应 在体积恒定的密闭容器中 达到平衡的标志是 填字母 A CO2和 CH3OH 浓度相等 B H2O 的百分含量保持不变 C H2的平均反应速率为 0 D v正 CO2 3v逆 H2 E 混合气体的密度不再发生改变 F 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 如果平衡常数K值变大 该反应 填字母 A 一定向正反应方向移动 B 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C 一定向逆反应方向移动 D 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 7 其他条件恒定 如果想提高 CO2的反应速率 可以采取的反应条件是 填字母 达到平衡后 想提高 H2转化率 可以采取的反应条件 填字母 A 降低温度 B 补充 H2 C 移去甲醇 D 加入催化剂 3 在密闭容器中 对于反应 中 研究员以生产乙醇为研究对象 在 5 MPa m n H2 n CO2 3 时 测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 y 如图所 示 则表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是 表示 CO2的体积分数曲线的是 4 当质量一定时 增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率 上图是反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 中 NO 的浓度随温度 T 催化剂表面积 S 和时间 t 的变化曲线 若催化剂的表面积S1 S2 在上图中画出 NO 的浓度在T1 S2条件下达到平衡 过程中的变化曲线 并注明条件 解析 1 由盖斯定律得 反应 2 反应 可得 CH3CH2OH g H2O g 2CH3OH g H 75 6 kJ mol 1 2 CO2与 CH3OH 浓度是否相等与投料有关 不一定达到平衡状态 A 项错误 B 项 H2O 的百分含量保持不变 即各物质的浓度不变 反应达到平衡 C 项反应过程中 H2的平衡反 应速率为 0 说明 H2浓度不变 已达平衡 D 项 3v正 CO2 v逆 H2 才是平衡状态 E 项恒 容容器气体参加的反应无论是否平衡 气体密度均不变 F 项混合气体的平均相对分子质 量不再改变 说明各物质浓度不变 已达平衡状态 对于反应 K值变大 说明采取措 施为降温 降温平衡向正反应方向移动 在平衡移动时 逆反应速率先减小后增大 A D 两项正确 其他条件恒定 如果提高 CO2的反应速率 可补充 H2 加入催化剂 但降温或 8 移去甲醇 会使反应速率减慢 故 B D 两项正确 对于反应 若提高 H2的转化率可采 取降温 移去甲醇 故 A C 两项正确 3 根据反应 的特点 温度升高平衡逆向移动 CO2 H2的体积分数会增大 故曲线 表示 CH3CH2OH 的体积分数 曲线 表示 H2O g 的体积分数 曲线 表示 CO2的体积分数 曲线 为 H2的体积分数 4 使用催化剂只改变反应速率 对 NO 的平衡浓度无影响 催化剂表面积S1 S2 催化 剂表面积大反应快 由此可画出T1 S2条件下的曲线 答案 1 CH3CH2OH g H2O g 2CH3OH g H 75 6 kJ mol 1 2 BCF AD BD AC 3 4 13 2013 唐山一中模拟 氨是重要的化工产品之一 研究合成氨反应具有重要意义 1 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 N N 946 0 kJ mol 1 H H 436 0 kJ mol 1 N H 390 8 kJ mol 1 写出以 N2和 H2为原料合成 NH3的热化学方程式 2 某小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 实验结果如图所 示 9 t1时刻改变的条件为 t2时刻 恒压充入氦气 t3时刻达到平衡 在图中画出t2时刻后的速率变化图像 3 相同温度下 A B C 三个密闭容器 A B 恒容 C 带有可自由移动的活塞 K 各 向其中充入如图所示反应