初中化学第十单元知识点.doc

第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸由氢元素和酸根组成 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸 H+ +酸根离子（如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HClCl）碱 金属离子 +（如NaOHNaOH、OHKOH、Ca(OH)2Ca22 OH）盐 金属离子酸根离子（如Na2SO42Na2SO42、Fe2(SO4)32Fe32SO42）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体（仍是混合物）工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色金属 + 酸 盐 + 氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2金属氧化物 + 酸 盐 + 水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O碱 + 酸 盐 + 水 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2 和H2O） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2（CO32的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl+AgNO3AgCl+HNO3（Cl的检验，要加入稀HNO3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3（SO42的检验，还要加入稀HNO3）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3或BaCl2及 HNO3CO32-HCl 及澄清的石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放热）用途氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH和CaO的混合物。化工原料：制肥皂、造纸。去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。工业：制漂白粉。农业：改良酸性土壤、配波尔多液。 建筑：砌砖、抹墙。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。非金属氧化物+碱 盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（二氧化碳的检验、Ca(OH)2用作建材）；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（含二氧化硫的废气处理）酸+碱 盐+水H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH3 .H2O，则分解为NH3 和H2O）Ca(OH) 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；2NaOH+CuSO4Cu(OH) 2+Na2SO4；6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH) 3+3Na2SO4；2NaOH+(NH4)2SO4=3Na2SO4+2 NH3+2H2O； (NH4的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO3+H2O= H2SO4少数可与水反应生成碱 CaO +H2O= Ca(OH)2非金属氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O 金属氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性，初中不要求掌握） 如Cu(OH)2= CuO +H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、中和反应的实质：OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。