高中化学 硫和氮的氧化物习题精解 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 高中化学高中化学 硫和氮的氧化物习题精解硫和氮的氧化物习题精解 新人教版必修新人教版必修 1 1 夯基达标夯基达标 一 选择题一 选择题 1 将 NO 和 CO2的混合气体 20 mL 缓缓通过足量的 Na2O2时 剩余气体 10 mL 则原混合 气体的组成不可能是下列组中的 NO 与 Na2O2的反应不考虑 气体体积在相同状态下测 定 A 6 mL NO 14 mL CO2 B 8 mL NO 12 mL CO2 C 10 mL NO 10 mL CO2 D 12 mL NO 8 mL CO2 思路解析 思路解析 假设原混合气体中含 CO2 A mL 则 NO 为 20 A mL CO2与过氧化钠反应 放出氧气 A 2 mL 若 NO 过量 由反应方程式 2NO O2 2NO2知 原混合气体中 NO 的体积是 10 mL 若氧气过量 参加反应的氧气的体积是 20 A 2 mL 剩余氧气的体积 是 A 2 20 A 2 mL A 10 mL 生成 NO2的体积是 20 A mL 可得下列方 程 A 10 20 A 10 只要氧气过量 即 A 10 最后剩余的气体体积一定是 10 mL 由此可得下列结论 当 NO 和 CO2的混合气体中 CO2所占体积大于或等于总体积一 半时 混合气体通过过量的过氧化钠后 剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半 答案 答案 D 2 已知下列氧化剂均能氧化 4 价硫元素 为了除去稀 H2SO4中混有的 H2SO3 以得到纯净 的稀 H2SO4 最合理的氧化剂是 A KMnO4 B Ca ClO 2 C H2O2 D Cl2 思路解析 思路解析 由于稀硫酸中含有的主要是硫酸和水 所以除去亚硫酸杂质的过程中应选用一 种氧化剂且不引入杂质 故只能选用双氧水 答案 答案 C 3 如右图所示 试管中盛装的是红棕色气体 可能是混合物 当倒扣在盛有水的水槽中时 试管内水面上升 但不能充满试管 当向试管内鼓入氧气后 可以观察到试管中水柱继续 上升 经过多次重复后 试管内完全被水充满 原来试管中盛装的可能是什么气体 A 可能是 N2与 NO2的混合气体 B 可能是 O2与 NO2的混合气体 C 可能是 NO 与 NO2的混合气体 D 只可能是 NO2一种气体 思路解析 思路解析 A 项中氮气不会被消耗 所以水不可能充满试管 D 项也只能是一种可能情况 用心 爱心 专心2 答案 答案 BC 4 某混合气体中可能含有 Cl2 O2 SO2 NO NO2中的两种或多种气体 现将此无色透明 的混合气体通过品红溶液后 品红溶液褪色 把剩余气体排入空气中 很快变为红棕色 对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有 SO2和 NO B 肯定没有 Cl2 O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO 思路解析 思路解析 由于气体呈无色 所以其中一定没有氯气 NO2 气体通过品红 品红褪色 说明混合气体中含有 SO2 剩余气体排入空气中呈红棕色 说明其中含有 NO 结合原混 合气体无色 说明混合气体中没有氧气 答案 答案 AB 5 盛有 NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中 过一段时间后 量筒内的气 体体积减小为原来的一半 则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是 A 3 1 B 1 3 C 2 1 D 1 2 思路解析 思路解析 根据 3NO2 H2O 2HNO3 NO 气体体积减小 2 2 3 4 1 2 所以原混合气体中 NO 和 NO2的体积比为 1 3 答案 答案 B 6 全社会都在倡导诚信 然而总是有一部分不法商贩在背道而驰 如有些商贩为了使银耳 增白 就用硫磺 燃烧硫磺 对银耳进行熏制 用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有 害的 这些不法商贩所制取的银耳利用的是 A S 的漂白性 B S 的还原性 C SO2的漂白性 D SO2的还原性 思路解析 思路解析 根据题目条件可知上述过程中利用了 SO2的漂白性 答案 答案 C 二 填空题二 填空题 7 NO 和 NO2具有下列不同性质 1 通常情况下 NO 是无色气体 微溶于水 NO2是红棕 色气体 易溶于水 2 NO2与水反应为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 如图 将一支充满 NO2气体的试管倒立在烧杯中 水中已预先加入几滴石蕊试液 试分析反应完全后可能出 现的实验现象 用心 爱心 专心3 思路解析 思路解析 由于 NO2与水反应后导致试管内压强减小 所以试管内液面上升但不能充满试 管 同时由于产生了硝酸 所以试管内液体变红色 气体由红棕色变为无色 答案 答案 试管内液面上升 但不充满整个试管 试管内液体变红色 试管内气体由 红棕色变为无色 8 神舟六号 宇宙飞船是靠长征 F 型运载火箭发射升空的 该火箭所用的燃料是偏二 甲肼 CH3 2N NH2 氧化剂是 N2O4 产物是氮气 二氧化碳和水 1 火箭点火瞬间 逸出的红棕色气体是 产生该气体的化学反应方程式为 2 偏二甲肼在 N2O4中燃烧的化学方程式为 当有 1 mol 偏 二甲肼燃烧时 转移电子的物质的量为 思路解析 思路解析 根据题目给定的信息可知产生的红棕色气体为 NO2 偏二甲肼与 N2O4的反应 中前者作还原剂 而后者作氧化剂 答案答案 1 NO2 N2O4 2NO2 2 CH3 2N NH2 2N2O43N2 2CO2 4H2O 点点 9 20 世纪初 随着电影业 石油开采加工业 飞机制造业的发展 城市面积 人口 汽车 拥有量急剧增加 空气污染日益严重 1952 年 洛杉矶有近 400 名老人因光化学污染造成 心肺衰竭而死亡 光化学烟雾形成的化学过程是 当汽车尾气产生的 NO2在日光照射下分 解成 NO 和 O 时 即开始光化学烟雾的循环 不断地产生 O3 这个循环包括下列 3 个化学 方程式 请补充化学方程式 1 2NO2 2NO O2 O O2 O3 2 写出以上 3 个化学反应的总反应式 思路解析 思路解析 1 光化学烟雾的循环过程包括 三个化学反应 由此可推断 反应 2NO2 2NO O2中的生成物 NO 是反应 中的反应物 若要反应 不断地产生 就 需要反应 不断进行 故反应 的生成物必定是 NO2 否则无法实现 循环过程 2 叠 加 三个化学方程式 即得净结果 答案 答案 1 2NO2 O2 2NO2 2 3O2 2O3 走近走近 一 选择题一 选择题 1 2010 北京西城模拟 据报道 科学家已成功合成了少量 N4 有关 N4的说法正确的是 A N4是 N2的同素异形体 B N4是 N2的同分异构体 C 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1 2 D N4的摩尔质量是 56 g 思路解析 思路解析 本题考查了对基本概念的理解 同分异构体强调分子式要相同 摩尔质量的单 位为 g mol 1 用心 爱心 专心4 答案 答案 A 2 2010 上海 15 在标准状况下 向 100 mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体 溶液 pH 变 化如图所示 则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A 0 5 mol L 1 B 0 05mol L 1 C 1 mol L 1 D 0 1 mol L 1 思路解析 思路解析 根据图像可知当 SO2的体积为 112 mL 时 硫化氢和二氧化硫恰好完全反应 所以硫化氢的物质的量为 0 01 mol 其物质的量浓度为 0 1 mol L 1 答案 答案 D 3 将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中 溶液颜色变浅 析出白色沉淀 取该沉淀分析 知其中含 Cl 35 7 Cu 64 3 在上述反应中 SO2的作用是 A 作为酸 B 作为漂白剂 C 作为还原剂 D 作为氧化剂 思路解析 思路解析 根据题目给定的数据可知产生的白色沉淀为 CuCl 说明上述过程中铜被还原 因此 SO2在反应中作还原剂 答案 答案 C 4 2010 南京一模 下列物质中 既可与盐酸反应 又可与氢氧化钠溶液反应的是 A Ba OH 2 B Na2SO3 C NaHCO3 D NH4NO3 思路解析 思路解析 本题考查了几种不同物质的化学性质 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 答案 答案 C 5 把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后 加热至高温 均可生成氮气和氧化铝 若反应后 气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的 1 2 恒温恒容条件下测得 则氮的氧化物可 能是 A NO B N2O3 C NO2 D N2O5 思路解析 思路解析 设氮的氧化物的化学式为 NxOy 所以可得 4yAl 6NxOy 2yAl2O3 3xN2 用心 爱心 专心5 所以 3x 6 1 2 所以 x 1 故该氮的氧化物可以是 NO 也可以是 NO2 答案 答案 AC 二 填空题二 填空题 6 2010 广东 20 研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验 1 根据反应 Na2SO3 固 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 制备 SO2气体 用下列简图 在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2的实验装置 含试剂 示意图 实验过程中 使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 2 将 SO2气体分别通入下列溶液中 品红溶液 现象是 溴水溶液 现象是 3 有一小组在实验中发现 SO2氧化产生缓慢 以致后续实验现象很不明显 但又不存 在气密性问题 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法 可以不填满 原因 验证方法 原因 验证方法 原因 验证方法 思路解析 思路解析 根据反应原理及反应物的状态和反应条件 我们应当选用 固 液不加热 气体发 生器 SO2具有还原性 漂白性 所以遇品红 溴水褪色 SO2产生缓慢的原因 当实验 装置不存在气密性问题时应考虑试剂变质 答案 答案 打开分液漏斗上口的活塞 旋开分液漏斗的旋塞 慢慢滴加 2 溶液褪色 溶液褪色 3 Na2SO3变质 取待测试样于试管中 加适量蒸馏水配成溶液 先滴入足量稀盐酸 再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 则证明该 Na2SO3固体变质 不是浓硫酸 用洁净玻 璃棒蘸取待测试样 涂白纸不变黑 则证明该溶液不是浓硫酸 三 计算题三 计算题 用心 爱心 专心6 7 2010 上海 31 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收 有关的化学反应为 2NO2 Na2CO3 NaNO3 NaNO2 CO2 NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 1 根据反应 每产生 22 4 L 标准状况下 CO2 吸收液质量将增加多少克 2 配制 1 000 g 质量分数为 21 2 的纯碱吸收液 需 Na2CO3 10H2O 多少克 3 现有 1 000 g 质量分数为 21 2 的纯碱吸收液 吸收硝酸工业尾气 每产生 22 4 L 标准 状况 CO2时 吸收液质量就增加 44 g 计算吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比 1 000 g 质量分数为 21 2 的纯碱在 20 经充分吸收硝酸工业尾气后 蒸发掉 688 g 水 冷却到 0 最多可析出 NaNO2多少克 0 时 NaNO2的溶解度为 71 2 g 100 g 水 解答 解答 1 48 2 m Na2CO3 10H2O 572 g 3 2NO2 NaCO3 NaNO2 NaNO3 CO2 m 48 g NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 m 32 g 设由 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 a mol 由 NO 和 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 b mol mol27 0 mol75 0 443248 1 b a ba ba n NaNO2 n NaNO3 5 3 设生成的 n NaNO2 为 5x mol n NaNO3 为 3x mol 据 Na 守恒 5x 3x 8x 0 5 m NaNO2 172 5 g m H2O 余 1 000 g 7 88 688 g 100 g 析出 m NaNO2 最大 172 5 g 71 2 g 101 3 g 8 一包重 41 6 g 的固体样品 其成分是硫和铁的化合物 将它充分煅烧后 硫和铁分别被 氧化成 SO2和 Fe2O3 其中 SO2在标准状况下为 13 44 L 试求 1 样品中硫元素与铁元素的物质的量之比 2 样品化合物的成分是什么 3 样品中化合物的物质的量各为多少 思路解析 思路解析 1 n SO2 0 6 mol 41 6 g 样品中含铁的质量为 1 4 22 44 13 molL L m Fe 41 6 g 0 6 mo