高二化学上学期期中试题 理2.doc

2016-2017学年度第一学期高二级化学科期中（理科）考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等D1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子2. 下列表述正确的是A氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多CNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO23. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。下列判断正确的是AW形成的离子半径大于T形成的离子半径B. W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R 0D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13. 在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行的是AH0、S0、S0CH0 DH0、S014. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) C D15. 已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20016. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应B. 25时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2105C. 80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/LD. 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）17. 将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是18. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl B银器长期放置，表面变暗C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D氨水中加酸，NH4+的浓度增大19. 100 mL 6 molL1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B醋酸钠固体 C硫酸钾固体 D硝酸钠固体20.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为A1：1 B1：2 C1：10 D10：121. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响22. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42-D水电离的c(H)=11013mol/L的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO3223.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2探究温度对平衡2NO2N2O4的影响24.已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3010-8Ka1=4410-7 Ka2=4710-11A如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等；B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32Ca、b、c三点所示溶液中水的电离程度cabD图像中，表示CH3COOH，表示HClO,且溶液导电性:cba二、填空题（共52分）25. （12分）KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sA40105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt请回答以下问题：（1）写出该反应的离子方程式_；（2）为确保A组实验在40下进行，实验操作是 。（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格。以帮助小组完成探究目标。（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值_，并写出与你预测相对应的探究实验的结论 。26.（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化（图2）。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热或放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的平衡转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建成平衡， v（H2）=_；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数=_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。（本小题计算结果保留2位有效数字）（4）请在“图3”中画出P2压强（P1P2）下，平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线。（5） 有一类甲醇燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 ACH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g） H1490kJ/mol BCH3OH（g）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H21929kJ/mol又知H2O（l）= H2O（g） H344 kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。27.（26分）(1) 某温度下，Kw1012。若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1026。若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)_molL1。(2) 一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_。（用a、 b、 c表示） 当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（用a、 b、 c表示） 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。（用a、 b、 c表示）（3）现有两瓶pH2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸。（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）。采用的方法为_。（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。用0.200 0 molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_。观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。根据下表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯度是_。(本小题计算结果保留4位有效数字)滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.802016-2017学年度第一学期班级：_姓名：_学号：_ O 密 O 封 O 线O高二级化学科期中考试答卷成绩： 注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。25.（12分）（1） _；（2） 。（3） 。（4）编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sDt（5）_， 。26.（14分）（1） ； 。（2） （3）_； _ 。_;（5）_。27.（26分）（1）_； _；（2）_。_。_。（3）_。（4）_； _ _，_。_； _。_，_。2016-2017学年度第一学期高二级化学科（理科班）期中试题答案选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案AAADBDADDCCD题号131415161718192021222324答案CDDDCBBCCBDC25.（12分）（1）4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O（2分）（2）将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在40水浴中加热一段时间后，混合溶液。（混合溶液前硫酸和KI溶液不能装在同一试管中均得分）（2分）（3）温度（TB）高于75，淀粉与碘不显色。（2分）（4）（2分）编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sD510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1t（水和硫酸溶液总体积为15ml的各种组合答案均得分）。图A （5）设计酸体积10mL时，t预测值要大于同温对比值；（2分）或：设计酸体积10mL时，t预测值要小于同温对比值结论为：其他条件不变时，酸度越大反应速率越快（2分）26.（14分）（1）b 放热 （2分,每空1分 ） （2）AC （2分）（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）0.15molL-1min-1（2分） 12 L2mol-2（2分） 减小（2分）（