【备考新思路】2014高考化学 第4章 材料家族中的元素3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 4 4 章章 材料家族中的元素材料家族中的元素 3 3 双双 基限时练 含解析 基限时练 含解析 一 选择题 1 下列说法中不正确的是 A 我国历史上使用最早的合金是青铜 B 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C 目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D 目前世界上用途最广的合金是钢 解析 本题考查化学史及合金的用途 目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合 金 C 项错误 答案 C 2 2013 郑州市四中调考 下列关于铝的说法中 正确的是 A 常温下 铝不能与空气中的氧气发生化学反应 B 等物质的量的铝失电子比镁多 其还原性更强 C 铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝 D 铝是一种比较活泼的金属 在化学反应中易失去电子 发生氧化反应 解析 铝为活泼金属 常温下与 O2发生反应生成致密的氧化膜 阻止内层的铝继续反 应 A 项错误 还原性与失电子的能力有关 与失电子数无关 镁比铝还原性强 B 项错误 常温铝遇浓 HNO3发生钝化 C 项错误 只有 D 项正确 答案 D 3 下列说法正确的是 A CuSO4变成 CuSO4 5H2O 是物理变化 B 一定条件下 新制的 Cu OH 2悬浊液能与乙醛反应 但不能与乙酸反应 C 红热的铁与水蒸气反应可生成对应的碱 D Na Mg Al 均可通过电解法冶炼得到 解析 CuSO4变成 CuSO4 5H2O 是化学变化 A 项错误 Cu OH 2是碱能与乙酸发生中和 反应 B 项错误 铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2 C 项错误 Na Mg Al 为活泼金属 可 通过电解法冶炼得到 D 项正确 答案 D 4 2013 河南信阳高中模拟 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下述操作步 骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al OH 3沉淀 加 2 入盐酸生成 Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 解析 利用铝与 NaOH 溶液反应而镁不反应 可除去铝 为减少以后步骤中 CO2的通入 加入烧碱溶液应使固体不再溶解为宜 故步骤中应选 而不选择 B 项正确 答案 B 5 2013 天津大港区月考 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶 再加入下列物质 FeCl3 Fe2O3 Cu NO3 2 KNO3 铜粉溶解的是 A 只有 或 B 只有 或 或 C 只有 或 或 D 上述任意一种 解析 Cu 为不活泼金属不与稀 H2SO4反应 Cu 与 FeCl3反应 Fe2O3与稀 H2SO4反应后 生成 Fe2 SO4 3可使 Cu 溶解 加入 Cu NO3 2 KNO3溶液中 H NO会使 Cu 溶解 D 项正 3 确 答案 D 6 神舟八号 飞船成功发射升空 之后完成了与 1 个月前发射的 天宫一号 的成 功交会对接 其中新材料铝锂合金为 太空之吻 提供了保障 下列关于铝锂合金的认识 正确的是 A 铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物 B 可用铝热反应制得金属铝 C 铝离子和锂离子的核外电子排布相同 D 若铝锂合金中锂含量为 1 1 127 3 g 铝锂合金中含有锂原子 0 2 mol 解析 合金不是化合物 A 项错 金属铝很活泼不能用铝热反应制得金属铝 工业上 电解熔融的 Al2O3制备铝 B 项错 铝离子核外电子数为 10 而锂离子核外电子数是 2 C 项错 根据 D 项所给数据 可计算出其中含 Li 的物质的量为 0 2 127 3 g 1 1 7 g mol 1 mol D 项正确 答案 D 7 2013 郑州市新意中学模拟 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展 下列金属中 常用作还原剂冶炼其他金属的是 A Hg B Ag C Cu D Al 解析 Al 的化学性质很活泼 常用作还原剂 如铝热反应 还原其他金属 答案 D 3 8 2013 合肥一中阶段考试 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量 分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 溶液 A 和溶液 B 均可选用稀硝酸 C 若溶液 B 选用浓硝酸 测得铜的质量分数偏小 D 实验室中方案 更便于实施 解析 铜铝混合物遇到盐酸或 NaOH 溶液时 铝与二者都反应 生成 H2 铜不反应 A 项正确 当选用稀 HNO3时方案 可以 而方案 中 Cu 与稀 HNO3也反应 没有剩余固体 B 项错误 当选用浓 HNO3时 铝常温下钝化 表面氧化成致密的氧化膜 称剩余固体铝的 质量时 使铝的质量偏大 铜的质量偏小 其质量分数也偏小 C 项正确 称量固体的质 量比测气体体积方便 方案 更便于实施 D 项正确 答案 B 9 2013 河南信阳模拟 X Y Z W 均为中学化学的常见物质 一定条件下它们之 间有如下转化关系 其他产物已略去 X W Y W Z 下列说法不正确的是 A 若 W 是单质铁 则 Z 溶液可能是 FeCl2溶液 B 若 W 是氢氧化钠 则 X 与 Z 可反应生成 Y C 若 X 是金属镁 则 W 可能是强氧化性的单质 D 若 W 为氧气 则 Z 与水作用 或溶于水 可能生成一种强酸 解析 若 X 是铁 Cl2FeCl3FeCl2 A 项正确 若 W 是 Fe Fe NaOH AlCl3Al OH 3Na Al OH 4 AlCl3与 Na Al OH 4 可反应生成 Al OH NaOH NaOH 3 B 项正确 金属 Mg 没有可变化合价 不能实现上述转化 C 项错误 SSO2SO3 SO3溶于水生成 H2SO4 H2SO4为强酸 D 项正确 O2 O2 答案 C 10 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常用 Cu2 OH 3Cl 覆盖在其表面 下列说法正确的是 4 A 锡青铜的熔点比纯铜高 B 在自然环境中 锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀 C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D 生成 Cu2 OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 解析 合金的熔点低于各成分金属的熔点 故锡青铜的熔点比纯铜的熔点低 A 项错 误 锡为活泼金属 发生电化腐蚀时 锡作负极 而 Cu 被保护 B 项错误 电化学腐蚀过 程一定是化学反应过程 D 项错误 只有 C 项正确 答案 C 二 非选择题 11 铜是生命必需的元素 也是人类最早使用金属之一 铜的生产和使用对国计民生 各个方面产生了深远的影响 请完成下列各题 1 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即曾青 CuSO4 跟铁反应生成铜 试 写出该反应的化学方程式 2 铜器表面有时会生成铜绿 请写出生成铜绿的化学方程式 这层铜绿可以用化学方法除去 试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 3 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入下列固体粉末 FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3 铜粉可溶解的是 A B C D 4 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制成单质铜 有人设计以下两种方案 FeH2Cu H2SO4 CuO CuOCuSO4Cu H2SO4 Fe 若按实验原则进行操作 则两者制得单质铜的量的比较中 正确的是 A 多 B 多 C 相等 D 无法判断 解析 1 据题意有 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 要除去铜器表面的铜绿 考虑选择盐酸 因盐 酸不和铜反应 且盐酸具有挥发性 化学方程式为 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O 3 Fe2O3溶于稀 H2SO4生成的 Fe3 可使铜粉溶解 KNO3溶解后 其电离的 NO在酸性 3 条件下 可溶解铜粉 5 4 从关系式上看 二者应相等 但实际操作中 中 H2还原 CuO 时要先通入一段时 间 H2 那么制得的 H2不能完全用来还原 CuO 制得的 Cu 的量就比 少 答案 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O 3 B 4 B 12 2013 石家庄市弘文中学模拟 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质 它们 之间相互关系如图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知 G 为主族元素的固态氧化 物 A B C D E F 六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 A B C D E F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 2 列出 C G 物质的化学式 C G 3 写出 反应的化学方程式 反应 反应 反应 解析 由题意 G 为主族元素的固态氧化物 且电解生成 I H G 与 NaOH 溶液反应 其 电解产物 I 与 NaOH 溶液也反应 可判断 G 为 Al2O3 I 为 Al H 为 O2 J 为 Na Al OH 4 E 在空气中转化为 F 并结合题中转化关系可知 A 为 Fe B 为 Fe3O4 C 为 FeCl2 D 为 FeCl3 E 为 Fe OH 2 F 为 Fe OH 3 答案 1 第四周期第 族 6 2 FeCl2 Al2O3 3 8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 高温 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 13 2013 山东淄博市模拟 蛇纹石矿石可以看作由 MgO Fe2O3 Al2O3和 SiO2组成 某实验小组设计如下流程欲分别制得 Al Fe Mg 和 Si 有关氢氧化物沉淀的 pH 见表 金属阳离子 氢氧化物开始完全沉淀的 pH 沉淀时的 pH 氢氧化物 Fe3 1 93 2 Mg2 9 411 6 请回答下列问题 1 滤液 A 中含有的阳离子有 2 操作 中涉及的化学方程式为 操作 中生成沉淀 G 的离子方程式为 3 操作 中调节 pH 到 5 6 可以用到的试剂 填序号 a NaOH 溶液 b 氨水 c MgO d Mg OH 2 4 从滤液 H 制取金属 Mg 的流程如下 滤液H 加热浓缩 冷却结晶 MgCl2 6H2O 脱水 MgCl2 Mg 流程中由 MgCl2冶炼 Mg 的方法是 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 制 取无水氯化镁的原因是 解析 蛇纹石矿由 MgO Fe2O3 Al2O3和 SiO2组成 当加入过量盐酸时 不溶物 B 为 SiO2 操作 中涉及的化学方程式为 SiO2 2CSi 2CO MgO Fe2O3 Al2O3均完全溶解 滤液 A 中含有的阳 高温 7 离子有 Fe3 Al3 Mg2 H 加入过量烧碱过滤后 滤液 E 中含有 Al OH 4 OH 通入过量 CO2的离子方程式为 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 沉淀 D 是 Fe OH 3 3 Mg OH 2 加入过量盐酸后 溶液 F 中的阳离子有 Fe3 Mg2 H 调节 pH 到 5 6 时 由表中数据可知此时 Fe3 完全沉淀为 Fe OH 3 Mg2 尚未开始沉淀 加入的试剂应该是不 引入新杂质又能中和 H 的药品 例如 MgO Mg OH 2 MgCO3等 由 MgCl2冶炼制取金属 Mg 的方法只能是电解法 MgCl2溶液中存在如下平衡 MgCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl 当对 溶液加热时 由于 HCl 的挥发使得平衡不断右移 最终 MgCl2能够完全水解生成 Mg OH 2 为防止此过程就需要在 HCl 气氛下进行加热 答案 1 Fe3 Al3 Mg2 H 2 SiO2 2CSi 2CO 高温 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 3 3 cd 4 电解 防止 Mg2 水解 并带走水分 14 2012 广东珠海模拟 氧化铜是一种黑色固体 可溶于稀硫酸 某同学想知道是 稀硫酸中的哪种粒子 H2O H SO 能使氧化铜溶解 请你和他一起通过如图 和 2 4 三个实验完成这次探究活动 1 该同学提出的假设是 2 通过实验 可以证明 3 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜 还需要进行实验 和 在 中加入稀硫酸 后氧化铜溶解 则进一步所做的确认实验为 在 中先加入 再加入 4 探究结果为 你认为除实验 和 所用的试剂外 还能溶解氧化铜的一种常见物质是 解析 1 要探究稀硫酸中的哪种粒子能使 CuO 溶解 就必须分别进行实验 但不可能 8 用只含一种离子的物质与 CuO 反应 因此有时需要进行对照实验 2 水与 CuO 不反应 则与 CuO 反应的只能是 H SO中的