海南省嘉积中学2012-2013学年高二化学下学期教学质量监测试题（二）理 新人教版

1 2012 20132012 2013 学年度第二学期高中教学质量监测 二 学年度第二学期高中教学质量监测 二 高二年级化学试题 理科 高二年级化学试题 理科 考试时间 90 分钟 满分 100 分 欢迎你参加这次测试 祝你取得好成绩 一 单项选择题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只是一个选项符合题意 1 用铁片与 2mol L 稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率减小的是 A 加少量 CH3COONa 固体B 加水 C 加少量 CuSO4固体D 加等量等浓度 Na2SO4溶液 2 向一定体积 0 1mol L 醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后 则下列叙述正确的是 A 溶液的 pH 值变小 B 醋酸的电离程度降低 C 溶液的导电能力减弱 D 中和此溶液所需的 0 1mol LNaOH 溶液的体积增加 3 下列操作中 能使电离平衡 H2OH OH 向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2 SO4 3固体 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100 使 pH 6 4 常温下 某溶液中由水电离产生的 c H 10 12 mol L 该溶液中一定能够大量存在的离 子组是 A Ba2 Na Cl NO3 B Ba2 Al3 SO42 Br C NH4 K HSO3 CO32 D Na K NO3 I 5 在 10L 密闭容器中 1moLA 和 3moLB 在一定条件下反应 A g xB g 2C g 在 2min 后反应达到平衡时 测得混合气体共 3 4moL 生 成 0 4moLC 则下列计算结果不正确的是 A 平衡时 物质的量之比 A B C 2 11 4 B x 值等于 4 C A 的转化率为 20 D 平衡时 B 的平均反应速率为 0 04moL L min 6 在一固定体积的密闭容器中 可逆反应 nA g mB g pC g 已经达到平衡状态 已 知 n m p 正反应为放热反应 下列分析结论中正确的是 升温 c B c C 的值变小 降温 平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小 增加 B 的物质的量 A 的转化率增大 使用催化剂 气体总的物质的量不变 加压使 2 密闭容器的容积变小 A 或 B 的浓度则变大 若 A 的反应速率为 v A 则 v B n m v A A B C D 7 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO32 H2OHCO3 OH 下列说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 加入 NaOH 固体 c HCO3 c CO32 减少 C 升高温度 平衡常数减小 D 通入 CO2 pH 增大 8 下列溶液加热蒸干后 能析出溶质固体的是 A AlCl3 B NH4HCO3 C KHCO3 D Fe2 SO4 3 9 下列不能证明一元酸 HA 为弱酸的是 A NaA 溶液的 pH 7 室温下 B pH 试纸显示 0 1 mol L HA 溶液的 pH 为 2 3 室温下 C 0 1 mol L 的 HCl 和 HA 溶液 前者的导电能力明显更强 D HA 溶液能与 CH3COONa 溶液反应生成 CH3COOH 10 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液 按 pH 减小顺序排列的是 A Na2CO3 NH4Cl CH3COOH H2SO4 B Na2CO3 H2SO4 CH3COOH NH4Cl C NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3 D NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3 二 不定项选择题 每小题 4 分 共 24 分 每小题有一个或两个选项符合题意 11 下列各种说法中 都包含有前后两个数值 其中前者大于后者的是 A 在 25 和 80 时纯水中的 c H 浓度 B 室温时 浓度均为 0 1mol L 的 NH4 2SO4 aq NH4 2CO3 aq 的 c NH4 C 25 时 pH 均为 3 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中水的电离程度 D 1 L 饱和氯化铵溶液中 NH4 和 Cl 的个数 12 下列说法正确的是 A pH 2 和 pH 1 的硝酸中 c H 之比为 1 10 B 0 2 mol L 与 0 1 mol L 醋酸中 c H 之比为 2 1 C 室温时 0 1mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 则该溶液的 pH 4 D 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA 13 下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c OH 相同 B pH 13 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 11 C 100 mL 0 1 mol L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸 3 D 两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐 c OH 均明显减小 14 现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10mL 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A 加入 10mL 的水进行稀释 B 加水稀释成 100mL C 加入 45mL 0 01mol L 的 NaOH 溶液 D 加入 10mL 0 01mol L 的盐酸溶液 15 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ 溶液 其 pH 依次为 7 8 9 下列有关说法正 确的是 A HX HY HZ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为 HZ HY HX B HX 是强酸 HY HZ 是弱酸 且 HY 的酸性强于 HZ C X Y Z 三种酸根离子均能水解 且水解程度 Z Y X D 三种盐溶液中 X Y Z 的浓度大小顺序为 c X c Y c Z 16 在容积不变的密闭容器中发生如下反应 2A g B g 2C g H 0 某研究小 组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究 下列关于图像的分析正 确的是 图 I 研究的是 t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 图 研究的是 t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 图 研究的是催化剂对反应速率的影响 化学平衡不移动 图 研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度高于甲的温度 A B C D 三 填空题 共 56 分 17 反应 2A B C 在某一温度时 达到平衡 1 若温度升高 化学平衡正向移动 则正反应是 热反应 2 若 B 是固体 降低压强时 平衡逆向移动 则 A 是 态 3 若 A 是气态 加压时 平衡不移动 则 B 为 态 C 为 态 18 1 常温下 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡等体积混合 溶液的 pH 常温下 pH 3 的盐酸和 pH 6 的盐酸等体积混合 溶液的 pH lg2 0 3 2 在某温度下 H2O 的离子积常数为 1 10 13 则该温度下 某溶液中的 H 浓度为 1 10 7mol L 则该溶液呈 性 4 0 01mol LNaOH 溶液的 pH 99mL pH 1 的 H2SO4溶液与 101mL pH 12 的 KOH 溶液混合后 溶液的 pH 19 醋酸是重要的一元酸 在有机和无机反应中都有应用 现有 25 时 pH 3 的醋酸 请回答 下列问题 1 若向醋酸中加入少量醋酸钠固体 此时溶液中 c H c CH3COOH 将 填 增大 减小 或 不变 2 若向醋酸中加入稀 NaOH 溶液 使其恰好完全反应 所得溶液的 pH 7 填 或 用离子方程式表示其原因 3 若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性 此时 c Na c CH3COO 填 20 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表 请回答 实验编号 HA 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲 0 20 2 pH a 乙 c0 2 pH 7 丙 0 20 1 pH 7 丁 0 10 1 pH 9 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 C 是否一定等于0 2 选填 是 或 否 3 丙组实验结果分析 HA 是 酸 选填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH 21 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液 实验如下 用 1 00mL 待测硫酸配制 100 mL 稀 H2SO4溶 液 以 0 14mol L 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25mL 滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15mL 其操作分解为如下几步 A 移取稀 H2SO4 25 00 mL 注入洁净的锥形瓶中 并加入 2 3 滴指示剂 B 用蒸馏水洗涤滴定管 后用标准溶液润洗 2 3 次 C 取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 或 0 刻度线以上 5 D 调节液面至 0 或 0 以下某一刻度 记下读数 E 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 F 把锥形瓶放在滴定管下面 用标准NaOH 溶液滴定至终点 记下滴定管液面 读数 就此实验完成填空 1 滴定操作的正确顺序是 用序号填写 该滴定操作中应选用的指示剂是 在 F 操作中如何确定终点 2 该滴定过程中 造成测定结果偏高的原因可能有哪些 配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其他操作正确 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 滴定到终点读数时 发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 3 计算待测硫酸 稀释前的硫酸 溶液的物质的量浓度 mol L 保留 2 位小数 22 化学学科中的平衡理论主要包括 化学平衡 电离平衡和水解平衡三种 且均符合勒夏特 列原理 请回答下列问题 在恒容密闭容器中 发生反应 3A g B g 2C g H Q kJ mol 回答下列 问题 1 写出该反应平衡常数的表达式 2 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 填 序号 v A 3v B 混合气体的密度保持不变 有 3 mol A 消耗的同时有 1 mol B 生成 C 的浓度保持不变 3 根据实验测得的数据可知 温度越高该反应的化学平衡常数越大 则 Q 0 填 大于 或 小于 1 室温下 取 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 向其中分别加入适量的 Zn 粒 反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示 则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 填 a 或 b 设盐酸中加入 Zn 质量为 m1 醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2 则 m1 m2 选填 或 6 2 若室温下 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 分别加水稀释后使 pH 4 设盐 酸中加入水的体积为 V1 醋酸溶液中加入的水的体积为 V2 则 V1 V2 填 或 常温下 浓度均为 0 1 mol L 的下列六种溶液的 pH 如下表 溶质 CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa pH8 89 711 610 311 111 3 1 上述盐溶液中的阴离子 结合 H 能力最强的是 2 根据表中数据判断 浓度均为 0 01 mol L 的下列五种物质的溶液中 酸性最强 的是 填编号 将各溶液分别稀释 100 倍 pH 变化最小的是 填编号 A HCN B HClOC C6H5OHD CH3COOHE H2CO3 3 据上表数据 请你判断下列反应不能成立的是 填编号 A CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa B CH3COOH NaCN CH3COONa HCN C CO2 H2O 2C6H5ONa Na2CO3 2C6H5OH 已知 ZnCl2 xH2O 易溶于水 且其浓的水溶液呈较强酸性 SOCl2 氯化亚砜 极易 和水发生如下反应 SOCl2 H2O SO2 2HCl 实验室中制取无水氯化锌采用 ZnCl2 xH2O 与 SOCl2混合加热的方法 试回答 SOCl2的作用是 2012 2013 学年度第二学期高中 教学质量监测 二 高二年级化学科试题 答案 1 10 题 每题 2 分 11 16 题 每题 4 分 共 44 分 题号12345678910 答案CCBAACBDDA 题号111213141516 答案BACCBCBDD 三 填空题 共 56 分 17 6 分 1 吸 2 气 3 气 气 7 18 10 分 1