【步步高】（广西专用）2014届高考化学一轮复习 第二章 离子反应和离子方程式的书写学案

1 学案学案 8 8 离子反应和离子方程式的书写离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应 的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写化学方程式和离子 方程式 能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存 知识点一 电解质 非电解质 1 电解质 在 能够导电的化合物叫作电解质 2 非电解质 在 都不能导电的化合物叫作非电解质 问题思考 1 1 固体食盐不导电 它是电解质吗 2 盐酸和金属铜都能够导电 是电解质吗 是非电解质吗 为什么 2 CO2 NH3 SO3的水溶液能够导电 为什么它们不是电解质呢 3 强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质 概念溶于水后 电离的电解质 溶于水后 电离的电解 质 化合物类型 化合物 化合物 化合物 电离程度 电离 电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的 不存在 既有电离出的 又有电解质分子 实例 强酸 等 强碱 等 弱酸 等 弱碱 NH3 H2O 等 两性氢氧化物 Al OH 3 水 问题思考 3 强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗 一定比弱电解质溶液导电能力强吗 影 响溶液导电性强弱的因素有哪些 4 AgCl BaSO4 CaCO3等均难溶于水 它们是弱电解质吗 CH3CH2OH CH3COOH 等均易 溶于水 它们是强电解质吗 试总结电解质的强弱与其溶解性的关系 2 4 电离及电离方程式 1 电离 电解质在熔融状态或在水溶液中产生 的过程 2 电离方程式 强电解质用 连接 如 H2SO4 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根离子 用 连接 如 CH3COOH 多元弱酸分步电离 如 H2CO3 多元弱碱一步写完 如 Fe OH 3 问题思考 5 NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗 写出电离方程式 知识点二 离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有 或 的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关的离子方程式 A 加入 BaCl2溶液 B 加入 CH3COONa 溶液 C 加入 Na2CO3溶液 D 加入 Zn 粒 E 加入 NaOH 溶液 从 A E 可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成 的物质 生 成 的物质 发生 3 离子反应的本质 从 A E 中 混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 填序号 H 物质的量减少 2 4 的是 因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的 2 离子方程式 1 离子方程式 用 来表示反应的式子 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 还可以表示 3 离子方程式的书写 写出下列典型反应的离子方程式 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 2 小苏打与乙酸溶液混合 3 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入盐酸 通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤 一写 二改 把 改写成离子形式 而把 等用化学式 表示 三删 删去 四查 查 是否守恒 一 与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反 应 因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式 典例导悟 1 2011 台州模拟 将 Ba OH 2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中 有关的 离子方程式为 1 当生成沉淀的物质的量为最大值时 2 当生成沉淀的质量为最大值时 典例导悟 2 2010 四川理综 9 下列离子方程式书写正确的是 A 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO 2H2O 2 4 2 B 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O C 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH OH NH3 H2O 4 D 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热 CH2BrCOOH OH CH2BrCOO H2O 听课记录 变式演练 1 试写出下列反应的离子方程式 NH4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液反应 NaOH 不足时 NaOH 过量时 Ca HCO3 2与 NaOH 反应 NaOH 不足时 NaOH 过量时 思维升华 通过上面的例题与练习 试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式 的方法 二 离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断方法 1 看是否符合反应客观事实 即反应能否发生 是否符合物质的性质及转化关系 如 4 Fe 和盐酸反应 离子方程式写为 2Fe 6H 2Fe3 3H2 错误 应写为 Fe 2H Fe2 H2 2 看 等是否应用正确 3 看化学式拆分是否正确 4 看是否漏掉离子反应 例如 Ba OH 2溶液与 CuSO4溶液反应 既要写 Ba2 与 SO的离子反应 又要写 Cu2 2 4 与 OH 的离子反应 5 看是否配平 一个配平的离子方程式必须符合两个守恒 一是质量守恒 二是电荷守恒 二者必须统 一 缺一不可 典例导悟 3 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多 HCO H CO2 H2O 3 B 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 C 往氨水中滴加氯化铝溶液 Al3 4OH AlO 2H2O 2 D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2 SO H OH BaSO4 H2O 2 4 听课记录 变式演练 2 2009 上海 18 改编 下列离子方程式正确的是 A MgSO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 B CuSO4溶液吸收 H2S 气体 Cu2 S2 CuS C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 D 等体积 等浓度的 Ba OH 2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合 Ba2 2OH NH HCO 4 BaCO3 NH3 H2O H2O 3 题组一 离子方程式的书写 1 2009 江苏 17 4 在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液 加热 生成 CuCl 沉淀 制备 CuCl 的离子方程式是 2 2009 广东 24 节选 在 0 1 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液中 铝各形态的浓度 以 Al3 计 的对数 lgc 随溶液 pH 变化的关系见下图 用 NaOH 溶液调节 pH 为 2 的 NH4Al SO4 2溶液 pH 至 7 该过程中发生反应的离子方程式 有 3 2010 北京理综 27 3 氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是 4 2010 北京理综 25 3 4 有关资料 Al3 在 pH 5 0 时沉淀完全 Mg2 在 5 pH 8 8 时开始沉淀 在 pH 11 4 时沉淀完全 3 向 I 中所得的溶液中 含 Al3 和 Mg2 滴加氨水 调节 pH 至 5 6 产生白色沉淀 B 离子方程式为 4 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解 中 B 溶解的离子方程式是 题组二 离子方程式的正误判断 5 2010 天津理综 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 6 2010 海南 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 金属铝溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H2 B 碳酸锌溶于稀硝酸中 CO 2H H2O CO2 2 3 C 醋酸钠水溶液中通入足量 CO2 2CH3COO CO2 H2O 2CH3COOH CO2 3 D 少量 Cl2通入 KI 溶液中 Cl2 2I 2Cl I2 7 2010 全国理综 8 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 将铜屑加入 Fe3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO Fe3 2H2O NO 3 D 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 8 2010 课标全国卷 13 下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应 2Fe3O4 18H 6Fe3 H2 8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 错误 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br 2 错误 Fe2 与 Br 的化学计量数之比应 为 1 2 题组一 电解质与非电解质 1 2011 东营模拟 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 CaCO3 BaSO4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5 mol L 1所有一元酸中氢离子浓度都是 0 5 mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C 只有 D 只有 2 下列说法中正确的是 A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl 6 B 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质 C 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于弱电解质 D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4 2Na S6 4O2 3 2011 蚌埠模拟 下列物质中 其水溶液能导电 溶于水时化学键被破坏 且该物 质属于非电解质的是 A I2 B BaCO3 C CO2 D C6H12O6 葡萄糖 4 2011 烟台模拟 下列物质或其水溶液能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 A 汞 B 氯气 C CaO D SO2 E 盐酸 F 氯化钠 G 乙醇 H 蔗糖 I 氢氧化钡 题组二 离子方程式的意义 5 有下列物质 正盐 钾盐 钠盐 铵盐 钡盐 酸 盐酸 硝酸 醋酸 稀硫酸 在水溶液中符合离子方程式 2H SO SO2 H2O 的化学反应的组合共有 2 3 A 6 个 B 9 个 C 12 个 D 15 个 6 2010 全国理综 6 下列反应中 可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O D NaOH HNO3 NaNO3 H2O 题组三 与量有关的离子方程式问题 7 2011 无锡模拟 对于下列反应 KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐 酸反应 Si 与烧碱溶液反应 Fe 与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子 方程式表示的是 A B C D 8 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO 32 3 B 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O C 次氯酸钠溶液中通入过量 CO2 2ClO CO2 H2O CO 2HClO 2 3 D 氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 2H2O NO 3 题组四 离子方程式正误判断 9 2010 江苏 3 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 通电 B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO NO H2O 3 D 用食醋除去水瓶中的水垢 CO 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 2 3 10 2008 广东 11 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 4 3 B 少量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C 用稀 HNO3溶解 FeS 固体 FeS 2H Fe2 H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2 OH H SO CaSO4 H2O 2 4 题组五 实验探究 11 2011 大连模拟 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 稀硫酸 请完成下列问题 1 写出反应的离子方程式 2 下列三种情况下 离子方程式与 1 相同的是 填序号 A 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至溶液显中性 B 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至 SO恰好完全沉淀 2 4 7 C 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至过量 3 若缓缓加入稀硫酸直至过量 整个过程中混合溶液的导电能力 用电流强度I表示 可近似地用右图中的 填序号 曲线表示 4 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba OH 2溶液中央 如图所示 向该烧杯里缓缓 注入与 Ba OH 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应 在此实验过程中 小球将 12 2009 全国理综 29 改编 现有 A B C D E F 六种化合物 已知它们的阳 离子有 K Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 阴离子有 Cl OH CH3COO NO SO CO 现将它们分别配成 0 1 mol L 1的溶液 进 32 42 3 行如下实验 测得溶液 A C E 呈碱性 且碱性为 A E C 向 B 溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向 D 溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 无明显现象 向 F 溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的离子方程式是 2 E 溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 A C D F 学案 8 离子反应和离子方程式的书写 课前准备区 知识点一 1 水溶液或熔融状态下 2 水溶液和熔融状态下 3 强电解质弱电解质 概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质 化合物类型离子化合物 共价化合物共价化合物 电离程度完全电离部分电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的阴 阳离子 不存在电解质分子 既有电离出的阴 阳离子 又有电解质分子 8 实例 绝大多数盐 包括难溶性盐 强酸 HNO3 H2SO4 HCl 等 强碱 NaOH KOH 等 弱酸 H2S H2SO3 HF 羧酸 等 弱碱 NH3 H2O 等 两性氢氧化物 Al OH 3 水 4 1 自由移动离子 2 H2SO4 2H SO CH3COOH CH3COO H 2 4 H2CO3 H HCO HCO H CO 3 32 3 Fe OH 3 Fe3 3OH 问题思考 1 1 固体食盐是电解质 电解质的概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 而 NaCl 在水溶液中或熔融状态下均能导电 故食盐是电解质 2 既不是电解质也不是非电解质 因为盐酸是混合物 Cu 是单质 它们均不是化合物 2 电解质一定是在水溶液或熔融状态下 本身能电离出离子的化合物 有些化合物的 水溶液虽能导电 但溶液中的离子不是它本身电离产生的 故其不属于电解质 而是非电解 质 CO2 SO3 NH3与水反应生成 H2CO3 H2SO4 NH3 H2O 能发生电离 因而能导电 H2CO3 H2SO4 NH3 H2O 是电解质 而 CO2 SO3 NH3是非电解质 3 溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度 强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能 很小 例如 BaSO4溶液 AgCl 溶液等 所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强 也不 一定比弱电解质溶液导电能力强 影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数 4 AgCl BaSO4 CaCO3等虽然难溶于水 但不是弱电解质 CH3CH2OH CH3COOH 等虽然 易溶于水 但不是强电解质 电解质的强弱与其溶解性无直接关系 5 不同 熔融状态下 NaHSO4 Na HSO 4 水溶液中 NaHSO4 Na H SO 2 4 知识点二 1 1 离子参加 离子生成 2 A Ba2 SO BaSO4 2 4 B CH3COO H CH3COOH C CO 2H CO2 H2O 2 3 D Zn 2H H2 Zn2 E H OH H2O 难电离 易挥发 氧化还原反应 3 A B C D E 减少 2 1 实际参加反应的离子符号 2 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3 1 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 2 HCO CH3COOH CH3COO CO2 H2O 3 3 MgO 2H Mg2 H2O 4 OH H H2O 写出化学反应方程式 可溶性的强电解质 难溶物质 气体 单质 弱电解质 未参加 反应的离子 原子数和电荷数 9 课堂活动区 典例导悟 1 1 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 2 4 2 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO 2H2O 2 4 2 解析 氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中 发生两个反应过程 首先由于明矾过量 故加 入的氢氧化钡完全反应 因此有 2Al3 6OH 3Ba2 3SO 2Al OH 2 4 3 3BaSO4 当 Al3 完全沉淀后 继续加入氢氧化钡 此时剩余的 SO 继续反应 同 2 4 时 OH 会使原来沉淀的 Al OH 3发生溶解 因此有 SO Ba2 2Al OH 3 2OH 2AlO 2 4 BaSO4 4H2O 通过过程分析 不难得出结论 2 设起始时有明矾 1 mol 随着 Ba OH 2的加入 Al OH 3和 BaSO4沉淀的物质的量和质量 都不断增加 根据反应的化学方程式 KAl SO4 2 Ba OH 2 Al OH 3 BaSO4 3 2 3 2 K2SO4 1 2 KAl SO4 2 2Ba OH 2 2BaSO4 KAlO2 2H2O 可以看出 当加入 Ba OH 2到 1 5 mol 时 得到沉淀物 Al OH 3为 1 mol BaSO4为 1 5 mol 在此基础上再多加 0 5 mol Ba OH 2 即加入 Ba OH 2至 2 mol 时 1 mol Al OH 3完全溶解 而 2 mol SO 沉淀完全 即 2 4 BaSO4沉淀增加了 0 5 mol 1 mol Al OH 3的质量为 78 g 0 5 mol BaSO4的质量为 116 5 g 可以看出 所加 Ba OH 2从 1 5 mol 到 2 mol 的过程中 沉淀物的物质的量减小 但质 量增大 所以 当 KAl SO4 2和 Ba OH 2的物质的量之比为 2 3 时 沉淀的物质的量最大 当 KAl SO4 2和 Ba OH 2的物质的量之比为 1 2 时 沉淀的质量最大 2 A 3 A A 符合反应客观事实 B 项中 MgCO3难溶 不能改写成离子 C 项中氨水是弱碱 应该用 NH3 H2O 而不用 OH 同时氨水不能溶解 Al OH 3得 AlO 所以 C 错 D 项中不符 2 合反应的实际情况 正确的写法是 Ba2 2OH SO 2H BaSO4 2H2O 2 4 变式演练 1 HCO OH CO H2O 32 3 NH HCO 2OH CO H2O NH3 H2O 4 32 3 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 CO 2H2O 32 3 思维升华 一般采用 定 1 规则即将量相对少的物质的物质的量定为 1 mol 另一物 质的溶液的离子可取任意值 从而确定生成物的量 2 D 课后练习区 高考集训 1 2Cu2 SO 2Cl H2O2CuCl SO 2H 2 3 2 4 2 Al3 3OH Al OH 3 H OH H2O NH OH NH3 H2O 4 3 Cl2 2Br Br2 2Cl 4 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 4 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 5 A B 中氧原子不守恒 故 B 错 C 中 HClO 为弱酸不能拆成离子形式 C 错 浓盐 酸不能酸化 KMnO4溶液 16HCl 浓 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O D 错 6 D A 项电荷不守恒 B 项碳酸锌写成化学式 ZnCO3 不能写成 CO C 项反应原 2 3 10 理不正确 7 A Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O B 项错 C 项离子方程式中反应前后电荷不守恒 铁与稀硫酸反应只能生成 Fe2 D 错误 8 B A 项 四氧化三铁中有二价铁离子 能被稀硝酸氧化为三价铁离子 硝酸本身 被还原为 NO 气体 B 项 由于碳酸镁为固体难溶物 在书写离子方程式时不能写为离子形 式 C 项 硫酸铵与氢氧化钡反应时 除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外 还有铵根 离子和氢氧根离子生成氨气的反应 D 项 由于该题给出了反应物的物质的量关系 并且 Br 的还原性弱于 Fe2 故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应 因为溴化亚铁与 氯气是等物质的量反应 故该离子方程式是正确的 考点集训 1 C 2 B 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na 和 Cl 电解质的电离无需外加电流的作 用 选项 A 说法错误 硫酸钡虽难溶于水 但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的 因此硫酸 钡属于强电解质 选项 B 说法正确 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离 碳酸是弱电解 质 但二氧化碳是非电解质 选项 C 说法错误 硫酸钠在水中的电离方程式应为 Na2SO4 2Na SO 选项 D 说法错误 2 4 3 C I2为单质 既不是电解质 也不是非电解质 BaCO3是盐 属于电解质 CO2属 于非电解质 溶于水生成碳酸 碳酸为电解质 其水溶液能导电 葡萄糖为非电解质 但 其水溶液不能导电 4 A B C D E F I C F I D G H A B E 解析 A B 为单质 盐酸是混合物 既不是电解质又不是非