高考化学 元素及其化合物 第二章 几种重要的金属练习

用心 爱心 专心1 第二章第二章 几种重要的金属第一部分几种重要的金属第一部分 三年高考题荟萃三年高考题荟萃 20112011 年高年高 考题考题 1 2011 福建高考 9 下表各选项中 不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 化合物 ABCD YCO2Fe2O3C2H5OH FeCl3 WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 解析 A 项中是 Mg 与 CO2反应 方程式为 2Mg 2CO2 点燃 2MgO C B 项中 Al 与 Fe2O3发生铝热反应 方程式为 Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al2O3 C 项中是金属 Na 与 C2H5OH 反应 方程式为 2Na 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa H2 这三个反应都 是置换反应 D 项中是发生 Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 不是置换反应 但学生可能将 此反应记错 认为生成了铁单质 此题难度不大 但素材来自教学一线 考查学生平 时学习的错误 对实际教学有一定的指导作用 答案 D 2 2011 广东高考 10 某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达 到目的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 解析 本题考察镁及其化合物的性质 常见的基本实验操作 稀释浓硫酸时 应将浓 硫酸沿着器壁慢慢加入水中 并及时搅拌 A 是错误的 过滤时需要用玻璃棒引流 因此 C 不正确 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿 由 MgCl2水解 所以加热 时必需在 HCl 的气氛中加热才能得到 MgCl2固体 所以 D 不正确 因此只有选项 B 是正确的 答案 B 3 2011 山东高考 12 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 用心 爱心 专心2 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu Fe Al 解析 铝对应的氧化物 Al2O3属于两性氧化物 A 不正确 铝属于活泼金属其表面易 被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀 铁放置在空气可以直接 发生化学腐蚀 例如铁与氯气直接反应而被腐蚀 铜放置在空气中会和空气中氧气 二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿 方程式为 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 因此选项 B 不正确 AlCl3 FeCl3 CuCl2均 属于强酸弱碱盐 在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和 HCl 溶液在加热时会促进 水解 同时生成的 HCl 挥发 进一步促进水解 当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢 氧化物 所以选项 C 正确 铝属于活泼的金属元素 在水溶液中 Al3 不会放电生成铝 单质 Fe3 在水溶液会放电但产物是 Fe2 而不是单质铁 只有 Cu2 在阴极上得到电 子生成单质铜 所以选项 D 也不正确 答案 C 4 2011 重庆 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析 铁属于变价属于变价金属 与强氧化剂反应生成 Fe3 与弱氧化剂反应生成 Fe2 氯气属于强氧化剂 盐酸属于非氧化性酸 因此选项 A 不正确 当硫酸不足时 Zn 和 K 均过量 但过量的 K 会继续和水反应生成 KOH 而呈碱性 B 不正确 同主族元 素自上而下 随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 密度也逐 渐增大 但 Na 的密度大于 K 的 C 不正确 C P S Cl 的非金属性逐渐增强 所以 其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D 正确 答案 D 答案 D 5 2011 上海 5 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 用心 爱心 专心3 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 解析 高铁酸钾 K2FeO4 中 Fe 的化合价是 6 价 具有强氧化性 其还原产物 Fe3 水 解 生成氢氧化铁胶体 能吸附水中杂质 答案 A 6 2011 福建高考 24 14 分 四氯化钛 TiCl4 是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料 由钛铁矿 主要 成分是 FeTiO3 制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下 回答下列问题 1 往 中加入铁屑至浸出液显紫色 此时溶液仍呈强酸性 该过程中有如下反应发 生 2Fe3 Fe 3Fe2 2TiO2 无色 Fe 4H 2Ti3 紫色 Fe2 2H2O Ti3 紫色 Fe3 H2O TiO2 无色 Fe2 2H 加入铁屑的作用是 2 在 工艺中需要控制条件以形成 TiO2 n H2O 溶胶 该分散质颗粒直径大小 在 范围 3 若把 中制得的固体 TiO2 n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe OH 3杂质 还可制得 钛 白粉 已知 25 时 Ksp Fe OH 3 2 79 10 39 该温度下反应 Fe OH 3 3H Fe3 H2O 的平衡常数 K 4 已知 TiO2 s 2 Cl2 g TiCl4 l O2 g H 140KJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H 221KJ mol 1 写出 中 TiO2和焦炭 氯气反应生成液态 TiCl4和 CO 气体的热化学方程式 用心 爱心 专心4 5 上述工艺具有成本低 可用低品位矿物为原料等优点 依据绿色化学理念 该工 艺流程中存在的不足之处是 只要求写出一项 6 依据下表信息 要精制含少量 SiCl4杂质的 TiCl4 可采用 方法 TiCl4SiCl4 熔点 25 0 68 8 沸点 136 457 6 解析 1 根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的 即 将 Fe3 还 原为 Fe2 另外浸出液显紫色 说明含有 Ti3 防止 Ti3 被 Fe3 氧化成 TiO2 参考答案中 生成 Ti3 保护 Fe2 不被氧化 有点让人费解 能不能 说成 防止 Ti3 被 Fe3 氧化成 TiO2 或者说 将 TiO2 还原成 Ti3 2 形成 TiO2 n H2O 溶胶 说明得到是胶体 其分散质颗粒直径大小为 10 9 10 7m 或 1nm 100nm 3 Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH 2 79 10 39 25 时 c H c OH Kw 1 10 14 反应 Fe OH 3 3H Fe3 H2O 的平衡常数 K c 3 3 Hc Fe 42 33 10 c OHcFe 42 39 10 102 79 2 79 103 此问设计精妙 利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数 命题者的独具匠心可见 一斑 4 涉及盖斯定律计算 比较常规 按要求写出方程式相加即可得出答案 TiO2 s 2C s 2Cl2 g TiCl4 l 2CO g H 81KJ mol 1 5 依据绿色化学理念 该工艺流程中存在的不足之处产生了废气 废液 废渣等 6 下表信息可以看出 SiCl4 TiCl4两者的沸点相差较大 要精制含少量 SiCl4杂质 的 TiCl4可用蒸馏 或分馏 等方法 这题是典型的化工流程题 问题设置不难 第 3 小问是亮点 精妙 个人觉得加上 请计算该反应的平衡常数 K 可能设问更清晰 答案 1 使 Fe3 还原为 Fe2 生成 Ti3 保护 Fe2 不被氧化 2 10 9m 10 7m 或其他合理答案 3 2 79 103 4 TiO2 s 2C s 2Cl2 g TiCl4 l 2CO g H 81KJ mol 1 5 产生三废 或其他合理答案 6 蒸馏 或分馏 或精馏 用心 爱心 专心5 7 2011 天津 14 分 图中 X Y Z 为单质 其他为化学物 它们之间存在如下转 化关系 部分产物已略去 其中 A 俗称磁性氧化铁 E 是不溶于水的酸性氧化 物 能与氢氟酸反应 回答下列问题 1 组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 M 中存在的 化学键类型为 R 的化学式是 2 一定条件下 Z 与 H2反应生成 ZH4 ZH4的电子式为 3 已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时 所有物质均为固体 放出 aKJ 热量 写出 该反应的热化学方程式 4 写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式 5 向含 4mol D 的稀溶液中 逐渐加入 X 粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请在坐标系中画出 n X2 随 n X 变化的示意图 并标出 n X2 的最大值 解析 本题属于无机框图题 这种类型的试题关键是关键是找准题眼 即突破点 A 俗称磁性氧化铁 因此 A 是 Fe3O4 在高温下 Fe3O4与单质 Al 发生铝热反应 生成单质铁和 Al2O3 而铁在点燃时与氧气化合即生成 Fe3O4 所以 X Y 分别 用心 爱心 专心6 是铁和氧气 在水中氧气与 NO 反应生成硝酸 所以 D 是硝酸 硝酸具有强氧 化性与 Fe3O4反应 生成 Fe NO3 3 NO 和水 因此 G 是 Fe NO3 3 又因为 E 是 不溶于水的酸性氧化物 且能与氢氟酸反应 所以 E 只能是 SiO2 因此 Z 单质 是硅 SiO2与 NaOH 溶液反应生成 M 所以 M 是 Na2SiO3 Na2SiO3与硝酸反应 即生成硅酸胶体 所以 R 是 H2SiO3 0 Na2SiO3属于离子化合物 一定含有离子键 同时 Si 和 O 之间还存在极性键 Si 与 H2在高温下生成甲硅烷即 SiH4 SiH4是由极性键构成的共价化合物 电子式是 向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 2H2O NO 当铁粉过量时 铁会继续和 Fe NO3 3反应 生成 Fe NO3 2 方程式 为 Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 由方程式可知 4mol 硝酸生成 1molFe NO3 3 1molFe NO3 3生成 1molFe NO3 2 即 n Fe2 的最大值是 1 5mol 答案 1 第二周期第 A 族 离子键 共价键 H2SiO3 H4SiO4 2 3 8Al s 3Fe3O4 s 9Fe s 4Al2O3 s H 8aKJ mol 4 3Fe3O4 28H NO3 9Fe3 14H2O NO 5 8 2011 新课标全国 14 分 0 80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如下 图所示 用心 爱心 专心7 请回答下列问题 1 试确定 200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取 270 所得样品 于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该 反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为 4 在 0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀 生成 当溶液的 pH 8 时 c Cu2 mol L 1 Kap Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1mol L 1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体 使 Cu2 完全沉淀 为 CuS 此时溶液中的 H 浓度是 mol L 1 解析 1 0 80gCuSO4 5H2O 中含有 CuSO4的质量为g51 0 250 160 8 0 由图像可知 当温度升高到 102 是时 CuSO4 5H2O 开始部分脱水 在 113 258 时剩余固体 质量为 0 57g 根据原子守恒可计算出此时对应的化学式 设化学式为 CuSO4 nH2O 则有51 0 18160 160 57 0 n 解得 n 1 所以 200 时固体物质的 化学式为 CuSO4 H2O 2 由图像可知当温度超过 258 时 剩余物质恰好是 CuSO4 高温下分解的化学方程式是 CuSO4CuO SO3 CuO 溶于硫酸生成 CuSO4 结晶析出生成胆矾即 CuSO4 5H2O 由图像可知 CuSO4 5H2O 存在的最高 温度是 102 3 SO3溶于水生成硫酸 浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 570 用心 爱心 专心8 Cu 2H2SO4 CuSO4 2H2O SO2 4 因为 Kap Cu OH 2 c Cu2 c2 OH 2 2 10 20 当溶液的 pH 8 时 c OH 10 6 所以 c Cu2 2 2 10 8 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体时反应的化学方 程式为 CuSO4 H2S H2SO4 CuS 忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫 酸的浓度是 0 1mol L 1 所以 H 浓度是 0 2mol L 1 答案 1 CuSO4 H2O 2 CuSO4CuO SO3 CuSO4 5H2O 102 3 Cu 2H2SO4 CuSO4 2H2O SO2 4 2 2 10 8 0 2 9 2011 海南 9 分 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化学式 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂 其中镁的化合价是 该化合 物水解的化学方程式为 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298K 时的稳定状态 下列选项中正确的是 填序号 MgI2中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的 H 0 570 用心 爱心 专心9 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600kJ mol 1 答案 1 MgO Mg3N2 2 2 3 命题立意 以元素及其化合物为载体的综合考查 包括物质性质及反应方程式 特殊 图表信息的处理 解析 1 镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁 2 化合物的水解要看化合 物中离子的正负价 题中 Mg 是 2 价 氯为 1 价 则 CH3为 1 价 负价的与 H 结合 正价的与 OH 结合得产物 3 能量越低越稳定 越稳定的物质内部化学键键能越 大 故 正确 错误 其他各选项可类比反应热中能量计算 技巧点拨 关于能量变化的题 万变不离其宗 有以下的规律 键的断裂与能量 之间关系及盖期定律计算 结构相似的物质能量越低越稳定 物质内部的化学键键 能越大 焓变值大小比较和放吸热判断 10 2011 全国 II 卷 27 15 分 注意 在试题卷上作答无效 下图中 A B C D E 是单质 G H I F 是 B C D E 分别和 A 形成的 二元化合物 已知 反应能放出大量的热 该反应曾应用于铁轨的焊接 I 是一种常见的温室气体 它和E可以发生反应 2E I 点燃 2F D F 中的 E 元素的质量分数为 60 回答问题 1 中反应的化学方程式为 用心 爱心 专心10 2 化合物 的电子式为 它的空间构型是 3 1 6g G 溶于盐酸 得到的溶液与铜粉完全反应 计算至少所需铜粉的质量 写 出离子方程式和计算过程 4 C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 反应后溶液 与过量化合物 反应的离子方程式为 5 E 在 I 中燃烧观察到的现象是 解析 中反应属于铝热反应 故 C 是单质铝 B 是单质铁 H 是氧化铝 中 I 是 二氧化碳 D 所单质碳 E 是单质镁 F 是由氧元素和镁元素组成 即氧化镁 所以 A 是氧气 答案 4 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 AlO2 CO2 2H2O HCO3 Al OH 3 5 镁条剧烈燃烧 生成白色粉末 反应器内壁附着有黑色的碳 20102010 年高考题年高考题 2010 江苏卷 江苏卷 3 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 222 2Cl 2H OCl H 2OH 通电 B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 2322 Al O2OH2AlOH O C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 232 2OH2NONO NO H O D 用食醋除去水瓶中的水垢 2 33322 CO 2CH COOH2CH COOCOH O 答案 B 解析 本题主要考查的是离子方程式的正误判断 A 项 电解的 是熔融状态的 NaCl 不是 NaCl 溶液 2NaCl2Na Cl2 B 项 Al2O3 能 溶于 NaOH 溶液 生成偏铝酸盐 C 项 NO2与 NaOH 反应 生成硝酸盐和亚 用心 爱心 专心11 硝酸盐 2OH 2NO2 NO3 NO2 H2O D 项 水垢中的主要成分为 CaCO3 是难溶物 综上分析可知 本题选 B 项 2010 全国卷全国卷1 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B 将 SO2通入 2 BaCl溶液可生成 3 BaSO 沉淀 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 解析 A 错误 因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O 直接取材于第一册 课本第二章第三节 B 错误 酸性 HCl H2SO3 H2CO3所以通入后无 BaSO3沉淀 因为 BaSO3 2HCl BaCl2 H2O SO2 D 错误 溶液中该反应难以 发生 先是 2NH3 2H2O CuSO4 Cu OH 2 NH4 2SO4 接着 Cu OH 2 CuO H20 溶液中 NH3不能还原 CuO 为 Cu 要还原必须是干燥的固态 C 正确 强酸制弱酸 酸性 H2CO3 HClO 反应为 CO2 H20 Ca ClO 2 CaCO3 2HClO 直接取材于课本第一册第四章第一节 答案 C 命题意图 考查无机元素及其化合物 如碱金属 氯及其化合物 碳及 其化合物 硫及其化合物 氮及其化合物等 A B C 选项直接取材于高一课本 D 取材于高二第一章氮族 点评 再次印证了以本为本的复习策略 本题四个选项就直接取材于课 本 属于简单题 不重视基础 就有可能出错 2010 全国卷全国卷1 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入 3 Fe溶液中 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 解析 A 正确 符合 3 个守恒 B 错误 电荷不守恒 Fe3O4中 Fe 有两 种价态 正确应该为 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C 错误 得失电子不 用心 爱心 专心12 守恒 电荷不守恒 正确的应为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O D 错误 不符合客观实际 反应后 铁只能产生 Fe2 和 H2 答案 A 命题意图 考查离子方程式的正误判断方法 点评 离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了 本题出得太没有创 意了 如 D 这是个重现率很高的的经典错误 考生绝对做过原题 B 项也见得 多 一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸 有些专家多次指出 磁性氧化铁不溶 于任何酸 这样的典型错误在高考题中再次出现 这道题就没什么意思了 A 直接取材于课本第二册 C 选项 考生也绝对做过 都是太常见不过了 2010 安徽卷安徽卷 12 右图是一种稀硫对 Fe Gr 合金随 Cr 含 量变化的腐蚀性实验结果 下列有关说法正确的是 A 稀硫酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B 稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe 6HNO3 稀 Fe NO3 3 3NO2 3H2O C Cr 含量大于 13 时 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度 最大 所以对 Fe Cr 合金的腐蚀性最强 D 随着 Cr 含量增加 稀硫酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性减弱 答案 D 解析 A 选项应该说铬的含量大于 13 稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸 弱 B 应生成 NO C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等 但硝酸腐蚀速度慢 2010 安徽卷安徽卷 13 将 0 01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O1 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 答案 A 解析 溶于水 溶质都是 0 02moL 但前者有氧气生成 因此氢氧根浓度大 用心 爱心 专心13 有 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于 因此有 A 正确 2010 福建卷 福建卷 9 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 XYZ ANaNaOHNaHCO3 BCuCuSO4Cu OH 2 CCCOCO2 DSiSiO2H2SiO3 解析 本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即 把各选项中的 X Y Z 带入又吐的圆圈中进行判断 C 中 CO2在一定条件下与单 质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠 2010 上海卷 上海卷 11 将 0 4gNaOH 和 1 06g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中 滴加 0 1mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物 质的量的关系的是 答案 C 解析 此题考查了元素化合物 图像数据的处理知识 向 NaOH 和 Na2CO3混 合溶液中滴加盐酸时 首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠 当滴入 0 1L 时 两 者恰好反应完全 继续滴加时 盐酸和 Na2CO3开始反应 首先发生 HCl Na2CO3 NaHCO3 NaCl 不放出气体 当再加入 0 1L 时 此步反应进行完全 继 续滴加时 发生反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 此时开始放出气体 分析 图像 可知选 C 用心 爱心 专心14 易错警示 解答此题的易错点是 不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸 的反应 是分步进行的 首先发生的是 HCl Na2CO3 NaHCO3 NaCl 进行完全 后 再发生 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2010 上海卷 上海卷 21 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各加入 10mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案 BD 解析 此题考查了元素化合物知识 根据氢氧化铝的性质 其能溶于氢氧 化钠但不溶于氨水 故此加入时 两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀 相同体 积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠 当两者均不足量时 生成的沉 淀氨水多 氨水过量 氢氧化钠不足量时 生成的沉淀氨水多 氨水过量 氢 氧化钠恰好时 生成的沉淀一样多 氨水和氢氧化钠都过量时 生成的沉淀氨 水多 可知 BD 正确 解法点拨 此题解答时 选用的是讨论法 其多用在计算条件不足 据此 求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件 加以讨论才能正确解答 故此在应用讨论法解题时 关键是先要分析条件与求解问题之间的联系 形成 正确的解题方法 2010 江苏卷 江苏卷 8 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 2 C sCOg2CO g 不能自发进行 则该反应的 0H C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液中 3 Fe 2 Cu 2 Zn的氧化性依次减弱 答案 AC 解析 本题主要考查的是相关的反应原理 A 项 铅蓄电池在放电过程 中 负极反应为其质量在增加 B 项 该反应是典型的吸热 反应 在常温下不能自发进行 C 项 催化剂能改变反应速率 不一定加快 用心 爱心 专心15 同时它不能改变转化率 D 项 可知 3 Fe 的氧化性大于 2 Cu 综上分析可知 本题选 AC 项 2010 上海卷 上海卷 22 由 5mol Fe2O3 4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物 加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是 A 4 3 B 3 2 C 3 1 D 2 l 答案 BC 解析 此题考查了化学计算知识 分析题给混合物和高温下发生的反应 可知当 Fe2O3 Fe 3FeO 时 反应后混合物中含有 6molFeO 4molFe2O3 则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为 3 2 当发生反应 Fe2O3 Fe FeO Fe3O4时 反应后 混合物中含有 2molFeO 4molFe2O3 则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为 1 2 当两反应均存在时 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间 故 BC 可能 知识归纳 极端假设法是指根据已知的条件 把复杂问题假设为处于理想 的极端状态 站在极端的角度去分析 考虑问题 使其因果关系显得十分明显 简单 从而迅速地作出正确判断的方法 比如此题中我们就假设了两个极端 首先确定两个极端 然后确定范围 最后选择 2010 重庆卷 重庆卷 8 下列叙述正确的是 A 铝制容器可盛装热的 H2SO4 B Agl 胶体在电场中自由运动 C K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D 红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3 8 答案 C 解析 本题考察物质的性质 A 项 铝与热的浓硫酸反应 错误 B 项 AgL 胶体吸附电荷而带电 故在电场作用下做定向移动 错误 C 项 K 比 Li 活泼 故与水反应剧烈 正确 D 项 P 与过量的 2 CL 反应 应生成 2 PCL 错误 误区警示 铝在冷 热 24 H SO 中发生钝化 但是加热则可以发生反应 胶体 自身不带电 但是它可以吸附电荷而带电 由此警示我们 化学学习的平时学 生一定要严谨 对细小知识点要经常记忆 并且要找出关键字 词 用心 爱心 专心16 2010 山东卷山东卷 29 12 分 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收 最好向 槽液中加入下列试剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4 溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反 应为 取少量废电解液 加入 NaHCO 溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨作阳极 的原因是 3 利用右图装置 可以模拟铁的电化学防护 若 X 为碳棒 为减缓铁的腐蚀 开关 K 应置于 处 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 该电化学防护法称为 解析 1 冒气泡的原因是 Al 与 NaOH 反应了 方程式为 2Al 2OH 4H2O 2Al OH 4 3H2 使 Al OH 4 生成沉淀 最好是通入 CO2 加 HNO3的话 沉淀容易溶解 阳极是 Al 发生氧化反应 要生成氧化膜还必须有 H2O 参加 故电极反应式为 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 是由于废电解 液中含有 Al3 和 HCO3 发生了互促水解 2 电镀时 阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2 3 铁被保护 可以是做原电池的负极 或者电解池的阴极 故若 X 为碳棒 开关 K 应置 于 N 处 Fe 做阴极受到保护 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 铁是做负极 称为牺牲阳极 保护法 答案 用心 爱心 专心17 1 2Al 2OH 4H2O 2Al OH 4 3H2 c 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 因为 Al3 和 HCO3 发生了互促水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 CO2 2 阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2 3 N 牺牲阳极保护法 2010 全国卷全国卷1 28 15 分 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们是 中学化学中常用的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且他们的阴离子均不同 现进行如下实验 A 有刺激性气味 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其它五中溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过 量 A 时 D 中沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无 味气体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不 溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 1 能确定溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的 方法 解析 I 由题干表述可知 A 和 E 不是盐 又由纯 E 为无色油状液体 推 知 E 为硫酸 步操作进一步确定 II 由题干和 步操作可知 A 为氨水 III 再由 步操作可知 F 中阳离子为 Ag 发生的反应为 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水 故 F 为 AgNO3 IV 由 步操作可知 B 中阴离子应为 CO32 由于此无色无味的气体 只能是 CO2 B C D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3 而阳离子可是常见的 K Na NH4 等待定 V 同样由 步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶 液中常见的为阳离子为 Mg2 或 Al3 而阴离子需待下步反应再确定 VI 由 用心 爱心 专心18 步操作生成的沉淀为可能为 AgCl AgBr AgI BaSO4 H2SiO3 不合理 等 但限于题干所述中学常用试剂 则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4 才不溶于 HNO3 一个是与 AgNO3结合生成的沉淀 一个是与硫酸结合形成的沉淀 故 C 应该同 时含有 Ba2 和 Cl 即 C 为 BaCl2 进而推出 D 中阴离子应该为 SO42 因为题干 所述盐溶液中阴离子均不同 故 D 为 Al2 SO4 3或 MgSO4其他解析见答案 答案 1 A NH3 H2O 或 NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液 进一步鉴别的方法合理 同样给分 2 B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰中 灼烧 若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3溶液 D Al2 SO4 3或 MgSO4 取少量 D 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成 继续滴加过量的 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3溶液 若沉淀不 溶解 则 D 为 MgSO4溶液 命题意图 考查学生的分析与综合能力 涉及到无机元素及其化合物的 性质 离子反应 未知物的推断 物质的检验 常见物质量多与量少的反应不 同 现象不同等 此题综合性强 难度大 区分度很好 是一道不可多得的经 典好题 点评 此题一改过去每年元素推断的通病 思维容量显著增大能力要求 高 与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼 比 2009 年的第 29 题出得高超一 些 相比以前的无机推断显然有质的飞跃 看到命题人在进步 但是此题是不 是一点瑕疵没有呢 x 显然不是 例如本题条件很宽广 没太明显的限制条件 因而答案是丰富多彩的 这不会给阅卷者带来喜出望外 只会增加难度 不好 统一评分标准 也就缺乏公平性 特别是 B 和 C 上就有争议 如 B 还可能是 NH4 2CO3 C 还可能是 BaBr2 BaI2等 当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的 歧义 2010 广东理综卷广东理综卷 32 16 分 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 以 锂辉石 主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2 为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下 用心 爱心 专心19 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 PH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34 2g 12 7g 和 1 3g 1 步骤 前 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 步骤 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO42 另含有 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 需在搅拌下加入 填 石灰石 氯化钙 或 稀硫酸 以调节溶液的 PH 到 6 0 6 5 沉淀部分杂 质离子 然后分离得到浸出液 3 步骤 中 将适量的 H2O2溶液 石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液 中 可除去的杂质金属离子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式为 5 从母液中可回收的主要物质是 解析 1 粉碎可以增大接触面积 加快反应速率 2 要增强溶液的碱性 只能加入石灰石 3 22 H O可以氧化 2 Fe为 3 Fe 石灰乳和 23 Na CO使得 3 2 2 MgFeCa 沉淀 4 步骤 生成的沉淀是 23 Li CO 离子方程式为 2 323 2 LiCOLi CO 5 母液中的溶质是NaOH 24 Na SO 可以回收NaOH 答案 1 加快反应速率 2 石灰石 3 3 2 2 MgFeCa 4 2 323 2 LiCOLi CO 5 NaOH 2010 安徽卷安徽卷 28 13 分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如 用心 爱心 专心20 下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰 好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe1 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO3 在不 同条件下的还原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此 得出结论 Fe NO3 3溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 答案 1 ade 2 Fe3 Ag Fe2 Ag 3 将银镜在硝酸铜溶液中 4 同意 4Fe3 6H2O 9Ag 3NO3 4Fe OH 3 9Ag 3NO 用心 爱心 专心21 解析 本题第 1 小题是考查学生实验 最后 2 小题具有较大的开放度 2010 福建卷福建卷 25 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸 为研究铁质材料与热浓 硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移人 硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉 6 0g 放入 15 0ml 浓硫酸中 加热 充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y 甲同学认为 X 中除 3 Fe 外还可能含有 2 Fe 若要确认其中的2 Fe 应先用 选填序号 a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d 酸性 4 KMnO 溶液 乙同学取 336ml 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 22224 22SOBrH OHBrH SO 然后加入足量 2 BaCl 溶液 经适当操作后得干燥固体 2 33g 由于此推知 气体 Y 中 2 SO的体积分数为 探究二 分析上述实验中 2 SO体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 2 H 和 Q 气体 为此设计了下列探究实验状置 图中夹持仪器省略 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 用心 爱心 专心22 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 2 H 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体 Y 中 2 H 的含量 标准状况下约有 28ml 2 H 除可 用测量 2 H 体积的方法外 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 解析 1 铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉 钝化阻止反应进一步进行 2 2 价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色 溶液中已经有 3 价铁离子 选 择 a 会造成干扰 选 c 会造成两种沉淀 受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 3 A 除去 2 SO B 可以检验 A 中是否完全除去 2 SO 4 24222 2 22CH SOCOSOH O 浓 5 Q 为 2 CO 他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊 选择 a 或 b 受二氧化硫的 影响无法判断 Q 的存在 选择 d Q 被碱石灰吸收 6 氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝 7 中学阶段的质量称量选择托盘天平 分度值 0 1g 无法精确称量出差量 答案 1 铁钉表面被钝化 或其他合理答案 2 d 66 7 或其他合理答案 3 检验 2 SO是否除尽 4 24222 2 22CH SOCOSOH O 浓 5 c 6 D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 7 否 用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可 用分析天平称量 D 或 E 的差量 2010 重庆卷 重庆卷 26 15 分 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线 的主要成分为金属 M 和Ca 并含有 3 5 质量分数 CaO 1 Ca元素在周期表中位置是 其原子结构示意图 用心 爱心 专心23 2 Ca与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D D 的电子式为 D 的沸点比 A 与Si形成的化合物 E 的沸点 3 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 P FeO CaO 34 2 CaPO Fe 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量NaOH溶液 生成白色絮状沉淀并迅 速变成灰绿色 最后变成红褐色 n M OH 则金属 M 为 检测 n M的方法 是 用离子方程式表达 5 取 1 6g 钙线试样 与水充分反映 生成 224ml 2 H 标准状况 在想溶 液中通入适量的 2 CO 最多能得到 3 CaCO g 26 答案 5 分 1 第四周期第 A 族 2 高 3 2P 5FeO 3CaO 高温 Ca3 PO4 2 5Fe 4 Fe Fe 3SCN Fe SCN 3 5 1 1 解析 本题考查钙 铁的知识 1 Ca 为 20 号 位于第四周期 第 IIA 族 2 最活泼的金属为 F 2 CaF为离子化合物 4 SiF为分子晶体 故 2 FCa的 沸点高 3 P 从 0 价升至 5 价 Fe从 2 价降至 0 价 根据得失电子守恒有 P 前配 2 F 0 e 前配 5 4 有颜色变化可知 红褐色 2 N OH为 3 F OH e 3 Fe 与 KSCN 变血红色 5 Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成 2 H 由Ca 2 H 得 n Ca 0 224 22 4 0 01mol n OCa 1 6 3 5 56 0 01MOL 由钙守恒得 m 2 COCa 0 01 0 001 100 1 1g 2010 江苏卷 江苏卷 16 10 分 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 3 BaCO 3 BaSiO 3 BaSO 22 Ba FeO等 某主要生产 2 BaCl 3 BaCO 4 BaSO的 用心 爱心 专心24 化工厂利用钡泥制取 32 Ba NO 其部分工艺流程如下 1 酸溶后溶液中1pH 22 Ba FeO与 3 HNO的反应化学方程式为 2 酸溶时通常控制反应温度不超过 70 且不使用浓硝酸 原因是 3 该厂结合本厂实际 选用的 X 为 填化学式 中和 使 溶液中 填离子符号 的浓度减少 中和 引起的溶液体积变化可忽略 4 上述流程中洗涤的目的是 答案 1 Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 2 防止反应速度过快 浓 HNO3易挥发 分解 3 BaCO3 Fe3 H 4 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 凡合理答案均可 解析 本题主要考查的是无机化工流程的分析 此题为化工生产题型 主要 考察了化合物性质 1 Ba FeO2 2与 HNO3反应 生成对应的硝酸盐 2 控制温度 不用浓硝酸的目的是控制反应速率 防止反应速率过快 同时浓硝 酸容易挥发分解 3 通过产物 结合溶液的酸碱性 选用的 X 为 BaCO3 在 I 中有 Fe3 H 和 Ba2 NO3 等 加入 BaCO3后 能使 Fe3 和 H 浓度降低 4 在废渣中有可溶性钡盐 有毒 因此 洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环 境的污染 20102010 四川理综卷 四川理综卷 29 16 分 四川攀枝花蕴藏丰富的钒 钛 铁资源 用 钛铁矿渣 主要成分为 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合价为 4 作原料 生 产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 用心 爱心 专心25 请回答下列问题 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 1 向滤液 I 中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 2 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液 pH 达 0 5 钛盐开 始水解 水解过程中不断通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛 盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀 请用所学化学平衡原理分析通入高 温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主要目的是充分利用滤 液中的钛盐 填 化学式 减少废物排放 4 A 可用于生产红色颜料 Fe2O3 其方法是 将 556a kgA 摩尔质量为 278 g mol 溶于水中 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅 拌 产生红褐色胶体 再向红褐色胶体中加入