（三年经典错题本）2014届高三化学二轮 电解质溶液-滴定曲线相关（含解析）

1 化学三年经典错题本化学三年经典错题本 2014 2014 届高三二轮之届高三二轮之 电解质溶液 滴定曲线 电解质溶液 滴定曲线 易错题查找 易错题 2012 淮南一模淮南一模 13 常温下 用 0 1000mol LNaOH 溶液分别滴定 20 00mL 0 1000mol L 盐 酸和 20 00 m10 1000mol L 醋酸溶液 得到 2 条滴定曲线 如下图所示 若以 HX 表示酸 下列说法正确的是 A 滴定盐酸的曲线是图乙 B 达到 B D 状态时 两溶液中离子浓度均为 c Na c X C 达到 B E 状态时 反应消耗的 n CH3COOH n HCl D 当 0mL V NaOH c Na c H c OH 查缺行动查缺行动 知识补缺 1 中和滴定原理 酸碱中和滴定 是利用已知浓度的酸 或碱 测定未知浓度碱 或酸 的方法 其基本原理利用指 示剂来判断滴定终点 此时 n 酸 n 碱 一元酸碱 从而计算未知酸 或碱的浓度 在此值得注意 2 的是 酸碱的物质的量相等 而不是氢离子和氢氧根相等 因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或 氢氧根 2 指示剂及变色范围 甲基橙 红色 3 1 橙色 4 4 黄色 石蕊 红色 5 0 紫色 8 0 蓝色 在中和滴定中不使用 酚酞 无色 8 2 浅红色 10 0 红色 3 几种情况 1 0 1mol L 强碱滴定 0 1mol L 强酸 起点 pH 1 滴定终点 pH 7 可使用甲基橙或酚酞做指示剂 2 0 1mol L 强碱滴定 0 1mol L 弱酸 起点 pH 1 滴定终点 pH 7 若均为一元酸碱 滴定终点消耗的体积相同 滴定终点溶液呈碱 性 只能是用酚酞做指示剂 3 0 1mol L 的强酸滴定 0 1mol L 弱碱 起点 pH 13 滴定终点 pHc C1 c C1O c HClO 错误 考点定位 本题考查溶液中的离子平衡 考查考生识图能力及运用守恒解决问题的能力 易错点分析 该题中首先需要考虑氯气溶于水存在一个溶解平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 加入 NaOH 的过程中要从打破这个平衡着手考虑 该反应中还容易忽视一个先后顺 序 加入 NaOH 过程中先与 HCl 反应 再与 HClO 反应 补漏 2 2012 宿州三模宿州三模 13 室温下 向等体积 等物质的量浓度的盐 酸 醋酸溶液中分别滴入 0 1 mol L 1NaOH 溶液 测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示 下列说法不正确的是 A 图中曲线 表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化 B 酸溶液的体积均为 10 mL C a 点 c CH3COOH c CH3COO D a 点 c CH3COO c OH c Na c H 答案 C 解析 NaOH 溶液滴定盐酸时 pH 变化幅度大 由图可知 盐酸的 pH l 浓度为 0 1 mol L 滴定到 pH 7 时 用去 0 1 mol L 10 mLNaOH 溶液 故酸溶液的体积均为 10 mL a 点溶液显酸性 c CH3COO c CH3COOH D 项中等式为电荷守恒式 考点定位 本题考查电解质溶液中的离子关系 考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力 易错点分析 该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线 相互有些干扰 另外曲线 起点为 pH 1 是一个 隐含信息 学生难以挖掘 补漏 3 常温下 NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后 向溶液中滴加甲基橙试液 溶液变 红 下列情况可能出现的是 4 A 混合溶液中 4 pH 5 B 混合溶液中离子浓度 c Na c H c CH3COO c OH C 混合前溶液的 pH pH CH3COOH pH NaOH c Cl B b 点时溶液的 pH 7 C 当 c Cl c B 时 V HCl c Cl 正确 B b 点为滴定终点 生成强酸弱碱盐 水解呈酸性 故 pH 7 错误 C pH 7 点 加入在 b 点之前 故 Vc C1 c CH3CO