（山西版）2013年高中化学二轮复习 2-2化学常用计量 溶液适考素能特训

1 山西版 山西版 20132013 年高中化学二轮复习年高中化学二轮复习 2 22 2 化学常用计量化学常用计量 溶液适溶液适 考素能特训考素能特训 对应学生用书 P093 一 选择题 1 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 2012 平顶山第三次调研 A 在 0 101 kPa 时 22 4L 氢气中含有NA个氢原子 B 1mol HCl 气体中的粒子数与 0 5mol L 1盐酸中溶质粒子数相等 C NA个一氧化碳分子和 0 5mol 甲烷的质量比为 7 4 D 2 4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 2NA 解析 A 中 1mol H2应该有 2NA个氢原子 A 项错误 B 盐酸只是给出浓度而未给出 体积 所以错误 C 中 1mol CO 和 0 5mol 甲烷的质量比应该是 28 8 即 7 2 C 项错误 D 正确 答案 D 2 把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份 取 2010 新课标全国理综 一份加入含amol 硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol 硝酸银的 溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol L 1 B 10 2a b mol L 1 C 10 b a mol L 1 D 10 b 2a mol L 1 解析 根据离子反应方程式 Ba2 SO BaSO4 Cl Ag AgCl 从而 2 4 求出 500mL 混合液中 Ba2 Cl 的物质的量分别为 5amol 5bmol 再结合电荷守恒求出 K 的物质的量为 5b 10a mol 因此 K 的浓度为c K 10 b 2a 5b 10a mol 0 5L mol L 1 答案 D 3 下列叙述正确的是 2012 北京海淀模拟 A 常温下 78g Na2O2中含有的阴离子数是 2 6 02 1023 B 常温下 1L 0 1mol L 1 NH4NO3溶液中含有的 NH数是 0 1 6 02 1023 4 C 常温常压下 22 4L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 2 6 02 1023 D 铁 铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1mol H2时 转移电子数是 2 6 02 1023 解析 A 项 78g Na2O2的物质的量为 1mol 含有的阴离子 O数为 6 02 1023 2 2 不正确 B 项 NH4NO3溶液中 NH会部分水解 故 1L 0 1mol L 1 NH4NO3溶液中含有的 4 NH数小于 0 1 6 02 1023 不正确 C 项 常温常压下 22 4L SO2和 O2混合气体的物 4 2 质的量小于 1mol 即氧原子数小于 2 6 02 1023 不正确 答案 D 4 设NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 2012 南京高三第二次模拟 A 0 1mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有中子数为NA B 28g N60 分子结构如图所示 中含有的 N N 键数目为 1 5NA C 0 1 01 105 Pa 时 11 2L 氧气中所含的原子数为NA D 常温下 将 5 6g 铁投入足量的稀硫酸中 充分反应 转移电子数为 0 3NA 解析 H2O 和 D2O 分子所含中子数不同 因为没有给定 H2O 和 D2O 的物质的量 混合 物中含有的中子数无法确定 N60分子中 平均 1mol N 原子形成 1 5mol N N 键 2mol N 原子中含有 N N 键数目为 3NA 0 5mol O2中含有 1mol O 原子 C 正确 Fe 与稀硫酸反应 生成 Fe2 0 1mol 铁投入足量的稀硫酸中 充分反应 转移电子数为 0 2NA D 错误 答案 C 5 下列有关实验操作的叙述正确的是 A 用量筒取 5 00mL 1 00mol L 盐酸于 50mL 容量瓶中 加水稀释至刻度 可配制 0 100mol L 盐酸 B 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 C 用 10mL 质量分数为 98 的浓 H2SO4 用水稀释至 100mL H2SO4的质量分数 9 8 D 质量分数为 10 的氨水与质量分数为 20 的氨水等体积混合 所得氨水的质量分数 为 15 解析 A 项 有两点错误之处 第一步量筒只能精确到小数点后一位 第二点在配 制一定物质的量浓度的溶液时 溶解操作应在烧杯内进行 不允许在容量瓶内溶解 B 项 容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液 要将固体先在烧杯中溶解 冷却至室温转移到容 量瓶中 B 项错误 C 项 由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小 当加水稀释体积变为 原来的 10 倍时 设浓 稀溶液的密度分别为 1 2 由浓 稀溶液中溶质守恒得 10mL 100mL 整理得 9 8 因 1 2 1000 1 98 98 1000 2 98 1 2 3 故 9 8 C 项正确 D 项 由于氨水的密度随着浓度的减小而增大 故混合液的质量 分数小于 15 D 项错误 答案 C 6 NA为阿伏加德罗常数 下列各项叙述中正确的有 2012 湖北黄冈期末 0 2mol H2O2完全分解转移的电子数为 0 4NA 25 101 kPa 下 16g O3和 O2混合气体中含有的氧原子数为NA 0 1mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0 1NA 1mol N2和 3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应 容器内的分子数大于 2NA A B C D 解析 转移的电子数为 0 2NA 氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体 答案 D 7 在T 时 将ag NH3完全溶于水 得到VmL 溶液 假设该 2012 衡水一中模拟 溶液的密度为 g cm3 溶质的质量分数为 其中含 NH的物质的量为bmol 下列叙 4 述中正确的是 A 溶质的质量分数为 100 a V a B 溶质的物质的量浓度c mol L 1000a 17V C 溶液中c OH mol L 1000b V D 上述溶液中再加入VmL 水后 所得溶液溶质的质量分数大于 0 5 解析 根据题中给的已知量及各小题的要求 利用待求量的最基本计算关系代入求 解即可 A 不正确 应为 100 根据公式c 进行计算知B 正确 由溶液中的电 a V n V 荷守恒可知 C 不正确 因为氨水的密度小于水的密度 故上述溶液再加VmL 水后 所得溶 液溶质的质量分数小于 0 5 D 不正确 答案 B 8 下图是 M N 两种物质的溶解度曲线 在T2 时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入 agm 和ag N 两种物质溶解时互不影响 且溶质仍是 M N 充分搅拌 将混合物的温度降 低到T1 下列说法不正确的是 4 A T1 时 M N 的溶解度相等 得到 M N 的饱和溶液 B T2 时 得到 N 的饱和溶液 M 的不饱和溶液 C T1 时 M N 的溶质质量分数一定相等 D T2 时 M N 的物质的量浓度不一定相等 解析 本题考查了溶解度知识 解答本题的关键是读懂图中坐标 曲线表示的意义 T1 时 M N 的溶解度相等 溶解度均大于a 所以两溶液都不是饱和溶液 由于溶质和 溶液质量均相等 所以两溶液溶质的质量分数相等 A 错 C 正确 T2 时 N 的溶解度为 a M 的溶解度大于a 所以得到 N 的饱和溶液 M 的不饱和溶液 B 正确 由于 M N 的摩 尔质量不确定 故等质量 M N 的物质的量之间的关系亦不确定 T2 时 M N 的物质的 量浓度不一定相等 D 正确 答案 A 9 120mL 含有 0 20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸 不管将前者 2011 上海高考 滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐 酸的浓度合理的是 A 2 0mol L B 1 5mol L C 0 18mol L D 0 24mol L 解析 当反应按 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3进行时 没有二氧化碳气体产生 盐 酸的浓度为 1mol L 当反应按 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 进行时 碳元素均以二 氧化碳形式放出 盐酸的浓度为 2 0mol L 故盐酸的浓度应界于 1 0 2 0 之间 B 项符合 题目要求 答案 B 10 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 2012 全国 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得气体体积依次为V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的 是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 5 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 解析 在常压和 500 条件下 2Ag2O4Ag O2 2Fe OH 3 500 Fe2O3 3H2O 2NH4HCO32NH3 2CO2 2H2O 2NaH 500 500 CO3Na2CO3 CO2 H2O 由上面的分解反应可知 V3 V2 V4 V1 A 项正 500 确 答案 A 二 非选择题 11 实验室需要 480mL 0 4mol L 的 NaCl 溶液 有如下操作步骤 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 把 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 2 实验室有如下规格的容量瓶 100mL 250mL 500mL 1000mL 本实验选 用 填序号 3 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶 托盘天平 带砝码 药匙 烧杯 量筒 胶 头滴管外 还必须使用的玻璃仪器有 实验中该仪器的作用是 4 误差分析 填 偏高 偏低 或 无影响 称量 NaCl 时 物码倒置 1g 以下用游码 某同学观察液面的情况如图所示 6 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 容量瓶原来有少量水 解析 1 实验操作步骤为称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2 配制溶液的体积与容量瓶规格不符时 应选择规格稍大的 3 选择仪器时 特别注意不能遗漏特别小的仪器 如药匙 胶头滴管 玻璃棒等 溶 液配制过程中玻璃棒有两种用途 搅拌和引流 4 进行误差分析时 应结合c 分别分析错误操作对n和V的影响 进而确定对 n V 实验结果的影响 答案 1 2 3 玻璃棒 搅拌和引流 4 偏低 偏高 偏低 无影响 12 卫生部发出公告 自 2011 年 5 月 1 日起 禁止在面粉生产中添加过氧化钙 CaO2 等食品添加剂 过氧化钙 CaO2 是一种安全无毒物质 带有结晶水 通常还含有 CaO 1 称取 5 42g 过氧化钙样品 灼热时发生如下反应 2 CaO2 xH2O 2CaO O2 2xH2O 得到 O2在标准状况下体积为 672mL 该样品 中 CaO2的物质的量为 2 另取同一样品 5 42g 溶于适量稀盐酸中 然后加入足量的 Na2CO3溶液 将溶液中 Ca2 全部转化为 CaCO3沉淀 得到干燥的 CaCO3 7 0g 样品中 CaO 的质量为 样品中 CaO2 xH2O 的x值为 解析 1 n CaO2 n CaO2 xH2O 2 n O2 2 672mL 22400mL mol 0 06mol 2 n Ca2 总 n CaCO3 7 0g 100g mol 0 07mol m CaO 0 07mol 0 06mol 56g mol 0 56g x 5 42g 0 56g 0 06mol 72g mol 18g mol 0 06mol 1 2 答案 1 0 06mol 2 0 56g x 1 2 13 在 100mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3和 NH4 2SO4的固体混 2012 安徽蚌埠质检一 合物 加热使之充分反应 下图是加入的混合物的质量和产生的气体体积 标准状况 的关 系 试计算 7 1 计算 NaOH 的物质的量浓度 写出计算过程 2 当 NaOH 溶液的体积为 140mL 固体混合物的质量是 43 0g 时 充分反应后 生成 气体的体积 标准状态 为 解析 本题考查铵盐与碱的反应 化学计算 较难 1 根据图像可知 生成的氨气 最多为 11 2L 即 0 5mol 因为反应的实质为 NH OH NH3 H2O 据此 4 可求得氢氧化钠的物质的量浓度 2 140mL 氢氧化钠溶液中含有的n NaOH 0 7mol 由 图可知 34 4g 铵盐消耗了 0 5mol 氢氧化钠 若 0 7mol 氢氧化钠完全反应消耗的m 铵盐 34 4g 0 7mol 0 5mol 48 16g 大于 43 0g 故在反应时氢氧化钠过量 铵盐完全反 应 则此时生成的氨气为 11 2L 43 0g 34 4g 14L 答案 1 NH OH NH3 H2O 4 1mol 22 4L n 11 2L n 0 5mol 1mol 11 2L 22 4L c 0 5mol 0 1L 5mol L 1 2 14L 14 数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求 下表 2012 安徽合肥联考二 是用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3混合物的组成的相关数据 实验过程是每次称取一定质量 的样品溶于水制成溶液 向其中滴加相同浓度的 Ba OH 2溶液 每次实验均充分反应 实 验记录见下表 实验次数 称取样品的 质量 g 所加 Ba OH 2 溶液的体积 L 测得生成沉淀 的质量 g 10 5180 50 985 21 0360 5 8 31 5540 52 955 42 0720 53 940 52 5900 53 940 63 1080