【步步高】2012届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题7 电解质溶液

专题七专题七 电解质溶液电解质溶液 一 选择题 1 在一定温度下 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列说 2 3 3 法中 正确的是 A 升高温度 减小 c HCO o al 3 c CO o al 2 3 B 通入 CO2 平衡向正反应方向移动 C 稀释溶液 Na2CO3水解程度增大 水解平衡常数增大 D 加入 NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 溶液 pH 减小 2 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol L 1的 2 种溶液混合而成 CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正 确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中c H D c CH3COOH 3 某温度下 pH 11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍 溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断错误的是 A a的数值一定大于 9 B 为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线 C 稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大 D 完全中和相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积V NaOH c CH3COO c H c OH B 将 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液加水稀释 在此过程中 醋酸的电离程度 溶液的 pH 都逐渐增大 C 在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱 溶液中的阴离子只有 CO和 OH 2 3 D 常温下 将 pH 12 的烧碱溶液与 pH 2 的醋酸溶液等体积混合 所得混合液的 pH 7 5 已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为K 该温度下向 20 mL 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 其 pH 变化曲线如图所示 忽略温度变化 下列说法中不正确的是 A a 点表示溶液中c CH3COO 10 3 mol L 1 B b 点表示的溶液中c CH3COO c Na C c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D b d 点表示的溶液中均等于K c CH3COO c H c CH3COOH 6 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说 法正确的是 A 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 C 25 时 Mg OH 2固体在 20 mL 0 01 mol L 1氨水中的Ksp比在 20 mL 0 01mol L 1 NH4Cl 溶液中的Ksp小 D 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入 NaF 溶液后 Mg OH 2不可能转化为 MgF2 7 常温时 将 pH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH 13 的 NaOH 溶液等体积混合后 恰好完全 反应生成盐和水 若混合体积变化忽略不计 则下列有关所得混合液的说法正确的是 A 混合后溶液 pH 7 B 所得混合溶液中c Na c CH3COO c H c OH C 所得混合溶液中存在c CH3COOH c CH3COO 0 05 mol L 1 D 混合后溶液中存在c Na c H c CH3COOH c CH3COO 8 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合 c H c M c OH c A B pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3三种溶液 c NaOH c Na2CO3 c H c H2A c A2 二 非选择题 9 常温下有浓度均为 0 5 mol L 1的四种溶液 Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3 H2O 1 上述溶液中 可发生水解反应的是 填序号 下同 2 上述溶液中 既能与氢氧化钠溶液反应 又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到 小的顺序为 3 向 中加入少量氯化铵固体 此时c NH c OH 的值 填 增大 4 减小 或 不变 4 若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性 则混合前 的体积 的体积 填 大于 小于 或 等于 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 5 取 10 mL 溶液 加水稀释到 500 mL 则此时溶液中由水电离出的c H 10 10 时加热 NaHCO3饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该反应 3 的离子方程式为 乙同学认为 溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3 的水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 该分解反应的化学方程式为 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2溶液 若产生沉淀 则乙判断正确 为 什么 能不能选用 Ba OH 2溶液 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言不用再做任何实验也可判断 请你分析谁的观点错误 为什么 11 有 A B C D 四种强电解质 它们在水中电离时可产生下列离子 每种物质只 含一种阳离子和一种阴离子且互不重复 阳离子K Na Ba2 NH 4 阴离子CH3COO Cl OH SO2 4 已知 A C 溶液的 pH 均大于 7 B 溶液的 pH 小于 7 A B 溶液中水的电离程度相 同 D 溶液焰色反应显黄色 C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀 B 溶液和 C 溶液相遇时只生成有刺激性气味 的气体 A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象 1 A 的名称是 2 写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式 3 25 时 pH 9 的 A 溶液和 pH 9 的 C 溶液中水的电离程度较小的是 填写 A 或 C 的化学式 4 25 时用惰性电极电解 D 的水溶液 一段时间后溶液的 pH 7 填 c HCO c OH c H c CO 2 3 3 增大 4 小于 3 c NH4 c Cl c H c OH 5 10 12 mol L 1 10 HCO H2OH2CO3 OH 大于 3 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 1 若原因是 HCO水解程度增大 则溶液中几乎没有 CO 2 3 所以可用 BaCl2溶液检 3 验溶液中是否含有 CO 2 3 来推知乙的观点是否正确 但不能选用 Ba OH 2溶液 因为 Ba2 OH HCO BaCO3 H2O 若用 Ba OH 2检验 无论哪种观点都会有沉淀产生 3 2 等于 甲 或大于 乙 3 乙的观点是错误的 常压下加热 NaHCO3的水溶液 溶液的温度达不到 150 11 1 醋酸钾 2 Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH 3 Ba OH 2 4 5