教育最新K12年高考化学二轮复习-专题六-化学反应速率与化学平衡导航卷.doc

小学+初中+高中专题六 化学反应速率与化学平衡 导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1下列说法正确的是 ()A一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)(2015江苏化学，11D)B对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大(2014江苏化学，11D)CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大(2012江苏化学，10C)D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率(2011江苏化学，12D)2.(2015江苏化学，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)3(2015天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)m Y(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL14(2015四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总5(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 容器编号温度( )起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.080 0.0803870.402070.200.090 0.090 下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应 B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小 C容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行6(2013江苏化学，15)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于17(2012江苏化学，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷(非选择题共32分)二、非选择题(本题共2个小题)8(16分)2015课标全国，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H341 kJmol1回答下列问题：(1) 反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。9(16分)2015课标全国，28(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H11 kJmol1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。专题六化学反应速率与化学平衡(导航卷)1DA项，达到平衡时，错误；B项，使用催化剂(浓硫酸)和加热能加快化学反应速率，但加热，使酯化反应逆向移动(正反应放热)，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K值减小，错误；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错误；D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，也能使化学反应速率加快，正确。2BCA项，CO2(g)C(s)=2CO(g)气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则H0，错误；B项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，B项正确；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。3DA项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D项，由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol2 L0.2 molL1，错误。4BA项，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650 时若设起始时CO2的体积为1 L，平衡时CO2消耗的体积为x，则100%40.0%，x0.25 L，CO2的转化率为25%，正确；C项，由图可知，T 时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的CO2和CO两种气体平衡不发生移动，错误；D项，925 时，CO的平衡分压p(CO)p总96.0%，CO2的平衡分压p(CO2)p总4%，根据化学平衡常数的定义可知Kp23.04 p总，错误。5AD对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误；C项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D项，容器中，2CH3OHCH3OCH3H2Oc(始)/(molL1) 0.20 0 0c(转)/(molL1) 0.16 0.08 0.08c(平)/(molL1) 0.04 0.08 0.08K4，QcK，则反应将向正反应方向进行，正确。6CD容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D正确。7CA项，v(PCl3)0.001 6 molL1s1，A错。B项，在温度为T时，平衡时c(PCl3)0.10 molL1，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，说明升高温度，平衡右移，则该反应为吸热反应，H0，B错。C项，在温度T时，由初始加入1.0 mol PCl5可得 PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)初始物质的量： 1.0 mol 0 0转化物质的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol平衡时物质的量： 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol其平衡常数K2.5102molL1，当充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2时，Qc2.0102molL1，QcK，故平衡右移，v(正)v(逆)，C正确。D项，因温度T时，充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，设平衡时转化为PCl3物质的量为a，则： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物质的量： 0 1.0 mol 1.0 mol转化物质的量： a a a平衡时物质的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mola0.80 mol，PCl3的转化率为100%80%。现在相同温度下充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl5的方向移动，故PCl3的转化率要升高，转化率大于80%。8【详细分析】(1)根据化学平衡常数的概念可写出反应K的表达式；反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，因此曲线a符合。(2)由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，(CO)减小；反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响；反应为气体分子数减小的反应，加压使(CO)增大；由图2可知，固定温度(如530 K)时，p1p2p3，(CO)增大，因此综合分析可知p3p2p1。答案(1)Ka反应为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小(2)减小由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，(CO)减小p3p2p1温度恒定时，反应为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，(CO)增大，而反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(CO)增大9【详细分析】(1)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)0.784，则