【备考新思路】2014高考化学 第10章 化学实验基础3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 1010 章章 化学实验基础化学实验基础 3 3 双基双基 限时练 含解析 限时练 含解析 1 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 下列气体发 生装置 加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是 解析 A B C 装置关闭止水夹在气体压强作用下均可使固体液体分离 打开止水夹 固体和液体即可接触发生反应 而 D 装置不具有此特点 答案 D 2 2013 龙岩一中模拟 下述实验设计能够达到目的的是 选项实验目的实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B 除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2 向溶液中滴入氯水后 再滴加 KSCN 溶液 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 解析 A 项 CO2也与饱和 Na2CO3溶液反应 B 项 Cu CuO 均与稀 HNO3反应 C 项向溶液 中加入氯水能将 Fe2 氧化为 Fe3 不能达到检验 Fe2 的目的 D 项 CO2通入 Na2SiO3溶 液中发生反应 CO2 H2O Na2SiO3 Na2CO3 H2SiO3 说明 H2CO3酸性强于 H2SiO3 故 D 项正 确 答案 D 3 2013 鱼台一中质检 下列制备气体的实验设计中错误的是 选项 ABCD 药品 NH4Cl 与 Ca OH 2 石灰石和 稀盐酸 稀硝酸 和铜片 KMnO4 与浓盐酸 2 装置 解析 C 项收集 NO 不能用排空气法 因为 NO 易与空气中的 O2反应生成 NO2 且 NO 的 相对分子质量为 28 空气的为 29 密度相差不多 答案 C 4 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在 在下列假设 猜想 引导下的探究 肯定没有意义的选项是 A 探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B 探究 Na 与水的反应可能有 O2生成 C 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuO D 探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2 酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱 性改变所致 还是 HClO 的漂白性所致 解析 Na 与 H2O 反应中 Na 失电子变为 Na 如果 H2O 中的氧由 2 价转化为 O2为失电 子化合价也升高 电子得失不守恒 故 B 项无意义 答案 B 5 2013 哈尔滨九中模拟 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A 在试管 B 中可以观察到明显现象的是 选项气体A 中试剂B 中试剂 A SO2 CO2酸性 KMnO4溶液品红溶液 B Cl2 HCl浓硫酸KI 淀粉溶液 C NH3 CO2浓硫酸酚酞试液 3 D C2H4 CH4酸性 KMnO4溶液溴的 CCl4溶液 解析 A 项 SO2与酸性 KMnO4溶液反应 混合气体通过 KMnO4溶液后 剩余 CO2 CO2与 品红不反应 没有明显现象 B 项 Cl2 HCl 与浓 H2SO4不反应 Cl2与 KI 反应生成 I2 碘 遇淀粉变蓝 C 项 NH3被浓 H2SO4吸收后 气体中的 CO2遇酚酞试液无明显现象 D 项 C2H4 使酸性 KMnO4溶液退色 反应后的剩余气体通入溴的 CCl4溶液无明显现象 答案 B 6 2013 江苏泰州中学学情诊断 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论 A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有 白色沉淀 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中 加入饱和 Na2CO3溶液洗涤 分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液 振荡 紫色退去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 D 向含有少量的 FeBr2的 FeCl2溶液中 加入 适量氯水 再加 CCl4萃取分液 除去 FeCl2溶液中的 FeBr2 解析 A 项中如果钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3加入盐酸酸化的 Ba NO3 2也会有 BaSO4白色 沉淀 B 项乙醇溶于 Na2CO3溶液 乙酸与 Na2CO3溶液反应 且生成可溶性的 CH3COONa 乙 酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中溶解度很小 分层后分液可得较纯净的乙酸乙酯 B 项正确 裂化汽油中含有短链不饱和烃能使酸性 KMnO4溶液退色 C 项错误 FeBr2 FeCl2混合液中 加入少量氯水 由于还原性 Fe2 Br Cl2先将 Fe2 氧化 D 项错误 答案 B 7 在实验室进行下列有关物质的制备流程中 理论上正确 操作上可行且经济上合理 的是 A CCOCO2Na2CO3 在空气中点燃 CuO NaOH溶液 B CuCu NO3 2溶液Cu OH 2 AgNO3 NaOH溶液 C CaOCa OH 2溶液NaOH 溶液 H2O Na2CO3溶液 D FeFe2O3Fe2 SO4 3溶液 点燃 H2SO4溶液 解析 实验室中用在空气点燃单质碳来制备 CO 的方法 在操作上是不可行的 A 项错 误 用 AgNO3溶液与 Cu 反应来制 Cu NO3 2不经济 B 项错误 Fe 点燃生成 Fe3O4 由 Fe 4 Fe2O3理论上不正确 故 D 项错误 点燃 答案 C 8 2013 玉山一中模拟 下列各组物质中 气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗 气瓶中 如图所示 在洗气瓶中一定不生成沉淀的是 XYZ ANO2SO2BaCl2 BNH3O2FeSO4 CNH3CO2CaCl2 DCO2HClBaCl2 解析 A 项 在溶液中 NO2会将 SO2氧化为 H2SO4 H2SO4与 BaCl2反应会生成白色沉淀 B 项 NH3溶于水生成 NH3 H2O NH3 H2O 与 FeSO4反应生成 Fe OH 2 Fe OH 2又被 O2氧化为 Fe OH 3 C 项 NH3 CO2 CaCl2在溶液中可生成 CaCO3沉淀 D 项 CO2 HCl 与 BaCl2不反应 不会产生沉淀 答案 D 9 2013 哈师大附中模拟 如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案 下 列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A 挤压装置 的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶 片刻后打开止水夹 B 挤压装置 的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶 片刻后打开止水夹 5 C 用鼓气装置从装置 的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D 向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 解析 A 项 Cl2易溶于 CCl4 使烧瓶中压强减小 能形成喷泉 B 项 H2与 NaOH 溶液不 反应 不会产生压强变化 不会形成喷泉 C 项 a 处鼓入的空气会使锥形瓶中水上升到玻 璃管中 与 NH3接触 形成喷泉 D 项浓 H2SO4溶于水放出热量使氨水中的 NH3挥发与 HCl 反应 烧瓶内压强减小 产生喷泉 答案 B 10 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 Fe2O3 反应原理是 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 某学生欲检验该反应所产生的气态物质 他依次将 高温 气体通过盛有 BaCl2溶液 x溶液 NaOH 溶液的三个装置 则下列对该方案的 评价中正确的是 A 中会生成 BaSO3 BaSO4两种溶液 B 可将 中的 BaCl2溶液改为 Ba NO3 2溶液 C 所盛x应为品红溶液 D 的作用是检验生成的 SO2气体 解析 SO3与 BaCl2溶液可以生成沉淀 BaSO4 SO2与 BaCl2溶液不反应 的目的是 检验生成的 SO2 应选择品红溶液 NaOH 的目的是吸收尾气防止污染 若将 中的 BaCl2溶液改为 Ba NO3 2溶液 不仅 SO3被吸收 SO2也能被吸收 因为 Ba NO3 2中的 NO 与 SO3与水作用后产生的 H 可以组成 HNO3 可以吸收具有还原性的 SO2 3 答案 C 二 非选择题 11 2013 陕西省长安一中质量检测 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反 应 其中 A F 分别为氨气和氯气的发生装置 C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题 1 装置 F 中发生反应的离子方程式 6 2 装置 A 中的烧瓶内固体可选用 选填以下选项的代号 A 碱石灰 B 生石灰 C 二氧化硅 D 五氧化二磷 E 烧碱 3 虚线框内应添加必要的除杂装置 请从上图的备选装置中选择 并将编号填入下列 空格 B D E 均填编号 4 氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气 装置 C 内出现浓厚的白烟并 在容器内壁凝结 请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵 5 从装置 C 的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体 如何处理 解析 1 装置 F 中发生反应的化学方程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 其离子方程式表示为 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 H2O 2 装置 A 为快速制氨气的方法 可用碱石灰 生石灰 烧碱处理 浓氨水中存在如下 可逆过程 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 加入碱石灰 生石灰 烧碱均可促使平 4 衡向逆反应方向移动 生成 NH3气体 3 从 B 装置中出来的 NH3中含有水蒸气 可用碱石灰干燥 所以选 装置 从 F 装置 中出来的 Cl2中含有 HCl 水蒸气 HCl 气体可用饱和的食盐水吸收 水蒸气可用浓硫酸吸 收 4 氯化铵检验即为检验 NH Cl 离子 其方法为 4 取一定量该固体加水溶解 将该溶液分成两份于试管中 向其中一份加入 NaOH 溶液加 热 生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明含 NH 向另一份溶液中加入 HNO3酸 4 化 然后加入 AgNO3 出现白色沉淀 说明含 Cl 通过上述现象即可证明该固体是氯化铵 5 尾气中有未反应完的 NH3和 Cl2 可通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中除去二者 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 A B E 3 7 4 取一定量该固体加水溶解 将该溶液分成两份于试管中 向其中一份中加入 NaOH 溶液 加热 生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 说明含 NH 向另一份溶液中加 4 入 HNO3酸化 然后加入 AgNO3 出现白色沉淀 说明含 Cl 通过上述现象即可证明该固 体是氯化铵 5 将尾气通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中 12 2013 河南郑大附中模拟 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣 主要 化学成分为 SiO2 约 45 Fe2O3 约 40 Al2O3 约 10 和 MgO 约 5 某同学设计了如 下方案 分离样品中各种金属元素 请回答下列问题 1 写出溶液 B 的溶质是 2 参照以下框图形式进一步完成 溶液 C 到 Al2O3 的流程 注明试剂 条件和操 作 3 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量 先将硫酸渣预处理 把铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 滴定过程中发生反应的离子方程式是 判断到达滴定终点的现象是 某同学称取 2 000g 硫酸渣 预处理后在容量瓶中配制成 100mL 溶液 移取 25 00mL 8 试样溶液 用 0 005 0mol L 1 KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00mL 则残留物中铁元素的质量分数是 写出计算过程 解析 1 加入过量盐酸 硫酸渣中的 Fe2O3 Al2O3 MgO 均与盐酸反应进入溶液 溶 液 B 中的溶质为 MgCl2 AlCl3 FeCl3和过量的 HCl 2 溶液 C 中含有 Mg2 Al3 可先加入过量碱使 Mg2 转化为 Mg OH 2 Al3 转化为 Al OH 4 过滤后在溶液中通入过量 CO2可得 Al OH 3 灼烧 Al OH 3可得 Al2O3 3 根据电子守恒得 KMnO4与亚铁盐反应的离子方程式为 MnO 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 利用 KMnO4与 Fe2 反应的关系式 KMnO4 5Fe2 4 可计算出残留物中铁元素的质量分数 答案 1 MgCl2 AlCl3 FeCl3 HCl 3 MnO 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 4 加最后一滴 KMnO4标准溶液时 溶液变为紫红色 且在半分钟内不退色 5 6 根据电子守恒可得关系式 KMnO4 5Fe2 故残留物中铁元素的质量分数为 0 005 0mol L 1 0 020 00 L 5 100 00mL 25mL 56g mol 1 2 00g 100 5 6 13 2013 湖北宜昌市模拟 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物 成分进行研究 1 提出假设 该反应的气体产物是 CO2 该反应的气体产物是 CO 该反应的气体产物是 2 设计方案 如图所示 将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应 测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比 9 3 查阅资料 氮气不与碳 氧化铁发生反应 实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 NaNO2 饱和 溶液混合加热反应制得氮气 请写出该反应的离子方程式 4 实验步骤 按上图连接装置 并检查装置的气密性 称取 3 20g 氧化铁 2 00g 炭粉混合均匀 放入 48 48g 的硬质玻璃管中 加热前 先通一段时间纯净干燥的氮气 停止通入 N2后 夹紧弹簧夹 加热一段时间 澄清石灰水 足量 变浑浊 待反应结束 再缓缓通入一段时间的氮气 冷却至室温 称得硬质玻璃管和固体总 质量为 52