离子反应复习课教案

第二章第二章 第二节第二节 离子反应离子反应 常见题型 一 电解质 概念 物质 判断 二 离子方程式的书写 三 离子方程式正误的判断 四 离子共存 五 离子检验与推断 考点分析 1 电解质 一 电解质 2 非电解质 1 电解质 在溶液或熔融状态下能导电的化合物 1 强电解质 溶液中完全电离的电解质 电离方程式用 强酸 H2SO4 HCl HNO3 HBr HI 常见强电解质有 强碱 KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 大多数盐 除 CH3COO 2Pb Hg2Cl2 除外 活泼金属氧化物 2 弱电解质 在溶液中部分电离的电解质 电离方程式用可逆 符号 多元弱酸的电离要分步书写 常见弱电解质有弱酸 弱 碱 水 2 非电解质 在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 常考 蔗糖 乙醇 二 离子方程式的书写 1 书写方法 一写 首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 二改 把易溶于水 易电离物质改写成离子形式 最关键 的一步 三删 删去方程式两边未参加反应的离子 四查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等 2 溶解性口诀 钾盐钠盐铵盐硝酸盐 它们都能溶于水中间 盐酸盐不溶亚汞 银 硫酸盐不溶钡钙铅 硫化物还有钡镁溶 碳硅磷盐大多是沉 淀 碳酸盐 亚硫酸盐 硅酸盐 磷酸盐除钾钠铵盐溶于水 外 其余难溶 为沉淀 3 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的 凡非溶液中进 行的反应一般不能写离子反应方程式 亦即没有自由移动离子 参加的反应 不能写出离子反应方程式 如 NH4Cl 固体和 Ca OH 2 固体混合加热 虽然也有离子和离子反应 但不能写 出离子反应方程式 只能写化学方程式 4 对于微溶物的处理有三种情况 在生成物里有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 时 应写成离 子的形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态时 应写化学式 如在 石灰乳中加入 Na2CO3 溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 5 与试剂用量有关的离子子反应 1 碱溶液与酸性氧化物的反应 Ca OH 2溶液 Ba OH 2溶液 KOH 溶液 NaOH 溶液等碱溶液与 CO2 SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物 用量不同则离子方程式不同 例如 Ca OH 2溶液和 CO2反应时有 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O CO2少量 CO2 OH HCO3 CO2足量 NaOH 溶液和 SO2反应时有 2OH SO2 SO32 H2O SO2少量 OH SO2 HSO3 SO2足量 2 与铝有关的离子反应 Al3 和 OH 的反应 Al3 3OH Al OH 3 OH 少量 Al3 4OH AlO2 2H2O OH 足量 AlO2 和 H 反应 AlO2 H H2O Al OH 3 H 少 量 AlO2 4H Al3 2H2O H 足 量 KAl SO4 2和 Ba OH 2反应 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 Ba OH 2少量 Al3 SO42 Ba2 4OH BaSO4 AlO2 2H2O Ba OH 2足量 3 碳酸盐溶液与 H 的反应 Na2CO3溶液 K2CO3溶液与 HCl 溶液 HNO3溶液 NaHSO4溶液反应或 Ba HCO3 2溶液与 NaHSO4溶液反 应时若试剂用量不同则离子方程式不同 例如 Ba HCO3 2 溶液与 NaHSO4溶液反应时有 Ba2 HCO3 H SO42 BaSO4 CO2 H2O NaHSO4少 量 Ba2 2HCO3 2H SO42 BaSO4 2CO2 2H2O NaHSO4足量 Na2CO3溶液与 HCl 溶液时有 CO32 H HCO3 H2O HCl 少量 CO32 2H CO2 H2O HCl 足量 4 氧化还原反应 在氧化还原反应中 还原能力强的优先被氧化 例如在 FeBr2溶液中通入 Cl2时 因为 Fe2 的还原能力比 Br 强 当通 入少量的 Cl2时反应为 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 当通入足量的 Cl2时反应为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 4Br2 5 多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应 多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时 酸 中的 H 被中和的程度不同而生成不同的盐 例如 H3PO4溶液 和 NaOH 溶液反应时 了解 强电解质 弱电解质 当 H3PO4和 NaOH 的物质的量之比为 1 1 时反应为 H3PO4 OH H2PO4 H2O 当 H3PO4和 NaOH 的物质的量之比为 1 2 时反应为 H3PO4 2OH HPO42 2H2O 当 H3PO4和 NaOH 的物质的量之比为 1 3 时反应为 H3PO4 3OH PO43 3H2O 6 多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应 NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 Na2HPO4溶液 NaHSO4溶液分别与 Ba OH 2溶液 Ca OH 2溶液反应或 Ca HCO3 2溶液 Ba HCO3 2溶 液与 NaOH 溶液 KOH 溶液等反应时若试剂用量不同则离子 方程式不同 例如 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液反应时有 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O NaOH 少量 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O NaOH 足量 NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应时有 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O NaHSO4少量 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O NaHSO4足量 7 NH4 和 OH 的反应 NH4 OH NH3 H2O 浓溶液 NH4 OH NH3 H2O 稀溶液 8 漂白粉溶液和 CO2的反应 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO CO2少量 ClO CO2 H2O HCO3 HClO CO2足量 9 氨水与 AgNO3溶液的反应 NH3 H2O Ag AgOH NH4 氨水少量 2NH3 H2O Ag Ag NH3 2 2H2O 氨水足量 三 离子方程式正误的判断 违背客观事实 化学符号书写错误 分子式写成离子 该用离子表示的写 成分子式 原子或电荷或得失电子不守恒 化学计量数错误 或不约分或部分约分 以偏概全 漏写某些离子反应 用错 等符号 忽视题设条件要求 如反应物的量是少量 过量 反应生 成物不同 四 离子共存 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存 主要是由于发生 CO32 2H CO2 H2O HS H H2S 等 有沉淀生成 如 Ba2 Ca2 Mg2 等不能与 SO42 CO32 等大量共存 主要是由于 Ba2 CO32 BaCO3 Ca2 SO42 CaSO4 微溶 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 等不能与 OH 大量共存是因为 Cu2 2OH Cu OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 等 SiO32 AlO2 S2O3 等不能与 H 大量共存是因为 SiO32 2H H2 SiO3 AlO2 H H2O Al OH 3 S2O3 2H S SO2 H2O 有弱电解质生成 如 OH ClO F CH3COO HCOO PO43 HPO42 H2PO4 等与 H 不能大量共存 主要是由于 OH H H2O CH3COO H CH3COOH 等 一些酸式弱酸根及 NH4 不能与 OH 大量共存是因为 HCO3 OH CO32 H2O HPO42 OH PO43 H2O NH4 OH NH3 H2O 等 一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 如 AlO2 S2 HS CO32 HCO3 SO32 HSO3 ClO F CH3COO HCOO PO43 SiO32 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 NH4 等必须在酸性条件下 才能在溶液中大量存在 2 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 一般情况下 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化 性的离子大量共存 强氧化性离子 Fe3 ClO NO3 H MnO4 H 等 强还原性离子 I S2 Fe2 等 如 I S2 HS 和 Fe3 不能大量共存是由于 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe3 S2 S 2Fe2 2Fe3 3S2 S 2Fe S 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存 如 NO3 和 I 在中性或碱性溶液中可以共存 但在有大 量 H 存在情况下不能共存 SO32 S2O32 和 S2 在碱性条件 下可以共存 但在酸性条件下由于发生 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2S2 S2O32 6H 4S 3H2O 不 能共存 ClO 与 S2 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都 不能大量共存 3 由于形成络合离子 离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大 量共存的情况 如 Fe3 和 SCN C6H5O 由于 Fe3 SCN Fe SCN 2 等络合反应的发生而不能大量共存 4 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同 一溶液中 即离子间能发生 双水解 反应 例如 Al3 和 HCO3 Al3 和 CO32 Al3 和 S Al3 和 HS Al3 和 AlO2 Al3 和 C6H5O Fe3 和 AlO2 Fe3 和 HCO3 Fe3 和 CO32 NH4 和 AlO2 等 如 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 等 特别注意 NH4 和 CO32 NH4 和 HCO3 NH4 和 CH3COO 在同一溶液中能大量共 存 5 附加隐含条件 溶液无色透明时 则溶