高二化学专题复 习二弱电解质的电离和盐的水解人教实验版

用心 爱心 专心 高二化学专题复高二化学专题复 习二弱电解质的电离和盐的水解人教实验版习二弱电解质的电离和盐的水解人教实验版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 专题复习二 弱电解质的电离和盐的水解 二 重点 难点 1 从高考的高度认识本部分知识 2 掌握各部分知识的内在联系 三 具体内容 一 弱电解质的电离 1 弱电解质 2 电离特点 3 包含物质 4 注意事项 二 水的离子积 1 水的离子积的应用 2 与 pH 计算的关系 3 溶液 pH 的计算 三 盐的水解 1 范围 类型 2 应用 3 各离子的浓度关系是考察重点 典型例题典型例题 例 1 07 海南 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7 说明加热可导致水呈酸性 B pH 3 的醋酸溶液 稀释至 10 倍后 pH 4 C 0 2mol L 的盐酸 与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液 与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 答案 答案 C 解析 解析 考察弱电解质的电离和 pH 的关系 例 2 07 广东 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1 0mol L Na2CO3溶液 c OH c HCO3 c H 2c H2CO3 B 1 0mol LNH4Cl 溶液 c NH4 c Cl C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 答案 答案 AD 用心 爱心 专心 解析 解析 考察基本的守恒关系应用和离子浓度的判断 例 3 07 江苏 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0 1mol L 1 HCOOH 溶液中 c HCOO c OH c H B 1 L0 1mol L 1 CuSO4 NH4 2SO4 6H2O 的溶液中 c SO42 c NH4 c Cu2 c H c OH C 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c H 十 c H2CO3 c HCO3 c CO32 c OH D 等体积 等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中 c Na c HX c X c H c OH 答案 答案 CD 解析 解析 考察溶液中各种粒子浓度关系的判断 例 4 07 上海 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100mL 0 1mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 答案 答案 B 解析 解析 区分强弱电解质在各方面的不同 例 5 07 天津 草酸是二元中强酸 草酸氢钠溶液显酸性 常温下 向 10 mL 0 01 mol L NaHC2O4溶液中滴加 0 01 mol L NaOH 溶液 随着 NaOH 溶液体积的增加 溶液 中离子浓度关系正确的是 A V NaOH 0 时 c W 1 10 2 mol L B V NaOH 10 mL 时 c Na c C2O c HC2O 2 4 4 答案 答案 D 解析 解析 考察多元弱酸酸式盐溶液的电离和水解程度的判断 例 6 07 北京 在由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共 存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 答案 答案 B 解析 解析 考察水的离子积和溶液酸碱性的判断 例 7 07 北京 有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL 物质 的量浓度均为 0 1mol L 1 下列说法正确的是 A 3 种溶液 pH 的大小顺序是 用心 爱心 专心 B 若将 3 种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25mL0 1mol L 1盐酸后 pH 最大的是 D 若 3 种溶液的 pH 均为 9 则物质的量浓度的大小顺序是 答案 答案 C 解析 解析 考察电解质在溶液中电离产生的粒子关系 例 8 06 广东 室温时 将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH b 的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液 pH 的判断 正确的是 A 若 x y 且 a b 14 则 pH 7 B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7 D 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 答案 答案 D 解析 解析 考察 pH 的计算特点 模拟试题模拟试题 答题时间 70 分钟 1 07 海南 在 pH 1 时 可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A Ca2 CH3COOH Br Na B NO3 Fe3 Mg2 SO42 C HClO Ba2 Na Cl D K Cl Al3 SO32 2 07 广东 下列说法正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 C Mg Al Cu 可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 3 07 上海 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质量与加入 AgNO3溶 液体积的关系如下图所示 则原溶液中 c I c Cl 的比值为 A V2 V1 V1 B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 4 07 四川 在 25 时将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶掖等体积混 合后 下列关系式中正确的是 A c Na c CH3COO c CH3COOH B c H c CH3COO c OH 一 C c Na c CH3COO c OH c H D c CH3COO c Na c H c OH 5 07 吉林 0 1mol L NaHCO3溶液的 pH 最接近于 A 5 6 B 7 0 C 8 4 D 13 0 6 07 山东 物质的量浓度相同时 下列既能与 NaOH 溶液反应 又能跟盐酸溶液中 pH 最大的是 A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 7 07 全国 室温时 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 用心 爱心 专心 A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3 的醋酸和 pH 11 的的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合 8 06 北京 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表中判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系 1 强酸强碱V HX V YOH 2 强酸强碱V HX V YOH 3 强酸弱碱V HX V YOH 4 弱酸强碱V HX V YOH A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 4 9 06 江苏 下列叙述正确的是 A 0 1mol L 1氨水中 c OH c NH4 B 10mL 0 02mol L 1 HCl 溶液与 10mL 0 02mol L 1 Ba OH 2溶液充分混合 若 混合后溶液的体积为 20mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1mol L 1 CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1mol L 1某二元弱酸碱性 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 10 06 四川 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 下列关系 正确的是 A c NH4 c SO42 B c NH4 c SO42 C c NH4 c SO42 D c OH c SO42 c H NH4 11 05 天津 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c Cl c NH4 c H c OH B 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下 同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比 Na2S 溶液为 pH 大 12 06 上海 已知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则溶液中还可能大量存在 的离子组是 A A13 CH3COO C1 B Na NH4 C1 C Mg2 C1 Fe2 D Mg2 Ba2 Br 试题答案试题答案 1 A 2 BD 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 D 9 BC 10 B 11 D 12 B 试题解析试题解析 1 B 中 Fe3 有颜色 C 中 HClO 不能稳定存在 分解 D 中 Al3 和 SO32 水解相互促进 生成相应碱的沉淀和气体 2 A 中纯碱不是碱而是盐 C 中根据金属活动冶炼方法不同 非常活泼金属用电解法 不活泼的用置换或加热分解 用心 爱心 专心 3 根据溶度积 判断先产生碘化银沉淀 所消耗体积为 V1 而后一部分沉淀为氯化银 消耗体积为 V2 V1 4 根据 pH 氢离子和氢氧根离子恰好完全反应 但由于醋酸是弱酸 有部分未电离 所以醋酸剩余 所以 A 中应是 B 是根据电荷守恒 少 Na 剩醋酸 所以溶液为酸性 氢离子浓度应大于氢氧根离子浓度 未电离的醋酸继续电离 所以醋酸根离子更多一些 5 碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度 所以溶液呈碱性 排除 AB 而水解是微弱 的 所以不可能是 13 6 首先能和酸反应又能和碱反应的只有 BC 而 B 中阴阳离子都能发生水解反应 所以 pH 比 C 小 7 因为 pH 是计算已电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度得到的 所以 当 pH 之和等 于 14 时 表示电离出的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应 而弱电解质仍能继续电离 所 以显现弱电解质的性质 8 1 强酸和强碱都是全部电离 所以浓度相等 体积相同 氢离子和氢氧根恰好完全 反应 2 中碱多 所以呈碱性 3 中恰好完全反应后 生成强酸弱碱盐 所以溶液 呈酸性 4 中恰好完全反应 生成强碱弱酸盐 所以溶液呈碱性 9 A 中根据电荷守恒 阳离子还有 H B 是酸碱混合的溶液 pH 计算 先用总的 OH 物 质的量减去氢离子物质的量 得的是所得溶液中氢氧根离子的物质的量 再根据 OH 浓度 求 pH C 根据水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子 而氢离子有一部分结合成醋 酸 D 应根据物料守恒 Na 和 A 的物质的量应相等 所以等式中应没有 2 倍 10 根据 pH 7 所以 c H c OH 根据电荷守恒 则 c NH4 2c SO42 所以 c NH4 c SO42 11 A 中因为 pH 7 所以 c H c OH 根据电荷守