大π键(化学)

精品文档 1欢迎下载 大大 键键 1 定义 在多原子分子中如有相互平行的p 轨道 它们连贯重叠在一起构成一个整体 p 电子在多个原子间运动形成 型化学键 这种不局限在两个原子之间的 键称 为离域 键 或大 键 2 形成大 键的条件 这些原子都在同一平面上 这些原子有相互平行的 p 轨道 p 轨道上的电 子总数小于 p 轨道数的 2 倍 是 3 个或 3 个以上原子形成的 键 通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p 轨道 彼此侧向重叠而形成的一 种封闭共轭 键 例如 苯的分子结构是六个碳原子都以sp2 杂化轨道结合成一个处于同一平面的 正六边形 每个碳原子上余下的未参加杂化的p 轨道 由于都处于垂直于苯分子形成 的平面而平行 因此所有 p 轨道之间 都可以相互重叠而形成以下图式 苯的大 键是平均分布在六个碳原子上 所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能 是相等的 又如 1 3 丁二烯分子式为 H2C CH CH CH2 4 个碳原子均与 3 个原子相邻 故 采用 sp2 杂化 这些杂化轨道相互重叠 形成分子 骨架 故所有原子处于同一平面 每个碳原子还有一个未参与杂化的p 轨道 垂直于分子平面 每个p 轨道里面有 一个电子 故丁二烯分子中存在一个 4 轨道 4 电子 的 p p 大 键 通常用 b a 来表示 其中 a 为平行的 p 轨道的数目 b 表示平行 p 轨道里电子数 3 分类 离域 键 在这类分子中 参与共轭体系的所有 电子的游动不局限在两个碳 原子之间 而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间 这种现象叫做离域 共轭 键也叫离域键或非定域键 由于共轭 键的离域作用 当分子中任何一个组成共轭 体系的原子受外界试剂作用时 它会立即影响到体系的其它部分 共轭分子的共轭 键或离域键是化学反应的核心部位 定域 键 有机分子中只包含 键和孤立 键的分子称为非共轭分子 这些 键和孤立 键 习惯地被看成是定域键 即组成 键的一对 电子和孤立 键中一对 电子近似于成对地固定在成键原子之间 这样的键叫做定域键 例如 CH4 分子的任一个 C H 键和 CH2 CH2 分子的 键 其电子运动都局限在两个成键 原子之间 都是定域键 精品文档 2欢迎下载 NO2NO2 结构结构 是不是与是不是与 VSEPRVSEPR 矛盾矛盾 NO2 分子为弯曲形 键角 134 25 键长 119 7pm 对于它的电子结构有三种观点 第一种观点认为 单电子处于 N 的一个 sp2 杂化轨道上剩余 pz 轨道形成 3 4 离域大派键 就 是 N 的与两个 O 形成西格玛骨架 2 个 西格玛 键 用掉 N 的两个电子 剩下三个电子中有 一个是孤电子 剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键 每个氧都还有 2 对孤对电子 组成二氧化硫的化学键是怎样的组成二氧化硫的化学键是怎样的 硫酸根呢硫酸根呢 SO2 折线型分子 或 V 型分子 O S O S 采取 sp2 杂化 3 个杂化轨道上放了 2 个未成对电子和 1 对孤对电子 2 个未成对电子分 别与 2 个 O 的未成对电子形成西格玛键 2 个 O 还各有 1 个未成对电子 与 S 的另 1 对孤对电子 这对孤对电子在未参与杂化的 S 的 3p 轨道上 与整个 SO2 分子平面垂直 形成 3 原子 4 电子的大派键 SO4 2 正四面体结构 S 处于 4 个 O 形成的正四面体的中心 可以理解为有 2 个 O 各提供 1 个未成对电子 与 S 的 2 个未成对电子成键 另外的各 1 个未成对电子与从外面得到的 2 个电子分别结合 另外 2 个 O 自己的 6 个电子占据 3 个 轨道 空出的 1 个轨道 分别接受了 S 剩下的孤对电子 整个离子从外面得到 2 个电子 带 2 个负电荷 除此以外 SO4 2 中还存在从 O 到 S 的反馈键 即 O 的电子反馈到 S 的空 d 轨道 从而分散了 S 的所带的正电荷 也使得 SO4 2 离子很稳定 均为共价键 二氧化硫 O S O 硫酸根是四面体结构 参考二氧化硅 硫氧双键呀 都是极性工价键 就是 O S O 硫酸根啊 你先要知道硫酸是什么 OH O S 0 OH 硫酸根就是把那两个