07-09年高考化学真题演练分类解析：盐类水解和沉淀溶解平衡

1 盐类水解和沉淀溶解平衡盐类水解和沉淀溶解平衡 1 2008 海南化学 9 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO H 3 C CO H2OHCO OH D HS H2OS2 H3O 2 3 3 2 2007 山东理综 10 物质的量浓度相同时 下列既能跟 NaOH 溶液反应 又能跟盐酸溶液中 pH 最大的是 A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 3 2007 广东化学 15 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1mol L 1Na2CO3溶液 c OH c HCO c H 2 c H2CO3 3 B 0 1mol L 1NH4Cl 溶液 c NH c Cl 4 C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO 3 4 2008 山东理综卷 15 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 下列说法正确的 是 0 c SO4 mol L 1 2 10 5 c Ba2 mol L 1 2 4 10 5 2 10 5 4 10 5 a b c d 提示 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 的平衡常数 Ksp c Ba2 c SO 称为溶度积常数 A 加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的Ksp 大于 c 点对应的Ksp 6 2007 年高考广东化学卷 26 12 分 羟基磷灰石 Ca5 PO4 3OH 是一种重要的生物无机材料 其常用 的制备方法有两种 方法 A 用浓氨水分别调 Ca NO3 2和 NH4 2HPO4溶液的 pH 约为 12 在剧烈搅拌下 将 NH4 2HPO4溶液 缓慢滴入 Ca NO3 2溶液中 方法 B 剧烈搅拌下 将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca OH 2悬浊液中 0 468101214 1 2 4 5 6 7 3 lg c Ca2 CaHPO4 Ca3 PO4 2 Ca5 PO4 3OH pH 3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示 图中纵坐标是钙离子浓度的对数 回答下列问题 完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5 PO4 3OH 的化学反应方程式 5Ca NO3 2 3 NH4 2HPO4 4NH3 H2O Ca5 PO4 3OH 5Ca OH 2 3H3PO4 与方法 A 相比 方法 B 的优点是 方法 B 中 如果 H3PO4溶液滴加过快 制得的产物不纯 其原因是 2 图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 填化学式 糖黏附在牙齿上 在酶的作用下产生酸性物质 易造成龋齿 结合化学平衡移动原理 分析其原因 7 2008 江苏化学 17 10 分 工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 2 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 c Br c Cl Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 3 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H2 kJ mol 1 4 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是 8 2009 理综辽宁 宁夏卷 13 在一定温度下 反应H2 g X2 g HX g 的平衡常数为 10 若 2 1 2 1 将 1 0 mol 的 HX g 通入体积为 1 0 L 的密闭容器中 在该温度时 HX g 的最大分解率接近于 A 5 B 17 C 25 D 33 9 2009 广东卷 20 甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3 l H2O l HCOOH l CH3OH l H 0 某小组通过实验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间 t 的变化如下图 102030405060708090 0 5 10 15 20 25 30 10 3 0 15 6 7 20 11 2 40 21 5 80 24 0 75 24 0 50 22 9 转化率 t min 1 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率 结果见下表 请计算 15 20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol 甲酸甲酯的平均反应速率为 mol min 1 不要求写出计算过程 2 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 3 3 上述反应的平衡常数表达式为 K 则该反应在温度T1下的K值为 OH HCOOCH OHCH HCOOH 23 3 cc cc 4 其他条件不变 仅改变温度为T2 T2大于T1 请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时 间变化的预期结果示意图 102030405060708090 0 5 10 15 20 25 30 t min 转化率 10 2009 理综浙江卷 9 6 分 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液 的沸点就越高 则下列溶液沸点最高的是 A 0 01 mol L 1的蔗糖溶液 B 0 01 mol L 1的 CaCl2溶液 C 0 02 mol L 1的 NaCl 溶液 D 0 02 mol L 1的 CH3COOH 溶液 11 2009 广东卷 9 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO c OH c HCO c H 12 2009 理综全国卷 II 10 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A B C D 13 2009 理综天津卷 2 6 分 25 时 浓度均为 0 2 mol L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 下列判断不 正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO 均增大 14 2009 理综重庆卷 10 物质的量浓度相同的下列溶液 pH 由大到小排列正确的是 A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KCl B Na2SiO3 Na2CO3 KNO3 NH4Cl C NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4 D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl 15 2009 上海化学卷 17 根据表中提供的数据 判断在等浓度的 NaClO NaHCO3混合溶液中 各种离 子浓度关系正确的是 化学式电离常数 HClO Ki 3 10 8 Ki1 4 3 10 7 H2CO3 Ki2 5 6 10 11 A c HCO c ClO c OH B c ClO c HCO c H C c HClO c ClO c HCO c H2CO3 D c Na c H c HCO c ClO c OH 16 2009 理综福建卷 10 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列 说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 4 C 升高温度 减小 CO HCO 2 3 3 c c D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 17 2009 理综四川卷 12 关于浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是 A c NH B 水电离出的c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH c Cl c OH c H 18 2009 理综天津卷 4 下列叙述正确的是 A 0 1 mol L C6H5ONa 溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH 和Kw均减小 C pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 c H 不相等 D 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体 溶液中c S2 下降 19 2009 理综安徽卷 13 向体积为Va的 0 05 mol L 1 CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0 05 mol L 1 KOH 溶液 下列关系错误的是 A Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c K B Va Vb时 c CH3COOH c H c OH C Va Vb时 c CH3COO c K c OH c H D Va与Vb任意比时 c K c H c OH c CH3COO 20 2009 理综北京卷 11 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol L 的 2 种溶液混合面成 CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正 确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中c H D c CH3COOH 21 2009 理综全国卷 I 10 用 0 10 mol L 1的盐酸滴定 0 10 mol L 1的氨水 滴定过程中不可 能出现的结果是 A c NH c Cl c OH c H B c NH c Cl c OH c H C c Cl c NH c OH c H D c Cl c NH c H c OH 22 2009 江苏化学卷 13 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向 0 01 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c SO c NH c OH c H B 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液 c Na c OH c HCO c H C Na2CO3溶液 c OH c H c HCO 2c H2CO3 D 25 时 pH 4 75 浓度均为 0 1 mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 23 2009 广东卷 18 4 分 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 lg c SO4 lg c Sr 2 2 1 65 1 60 1 55 1 50 1 45 1 65 1 70 1 75 1 55 1 50 1 45 1 60 363 K 283 K 313 K a A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO 的增大而减小 B 三个不同温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 5 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 24 2009 理综浙江卷 10 6 分 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确的是 A 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 C 25 时 Mg OH 2固体在 20 mL 0 01 mol L 1氨水中的Ksp比在 20 mL 0 01 mol L 1 NH4Cl 溶液中 的Ksp小 D 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液加入 NaF 溶液后 Mg OH 2不可能转化成为 MgF2 2525 2009 理综山东卷 28 运用化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应有重要意义 1 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒温 恒压条件下向平恒体系中通入氩气 则平衡 移动 填 向左 向右 或 不 使用催化剂 反应的 H 填 增大 减小 或 不 改变 2 已知 O2 g O g e H1 1175 7 kJ mol 1PtF6 g e PtF g H2 771 1 kJ mol 1 O PtF s O g PtF g H3 482 2 kJ mol 1 则反应 O2 g PtF6 g O PtF s 的 H kJ mol 1 3 在 25 下 向浓度均为 0 1 mol L 1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知 25 时Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 4 在 25 下 将a mol L 的氨水与 0 01 mol L 的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c NH c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含a的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数Kb 高考真题答案与解析高考真题答案与解析 1 答案 C 解析 A D 两项属于弱电解质的电离 B 项 不仅反应不属于水解反应 而且电离方程式 写的也不规范 2 答案 C 解析 既能跟 NaOH 溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液是 B C 选项 B 项中水解生 4 NH 成的与水解生成的部分相抵 H 3 HCO OH 3 答案 AD 解析 B 项中水解 使 C 项中电荷不守恒 微粒浓度顺序应为 4 NH c Cl c NH 4 c 3 CH COO c OH c H c Na 4 答案 C 解析 类似于溶解度曲线 曲线上的任一点如 a 和 c 表示 BaSO4饱和溶液 曲线上方的任一 点 均表示过饱和 如 b 点说明溶液中有 BaSO4沉淀析出 此时 Qc Ksp 曲线下方的任一点 均表 示不饱和 如 d 点 此时 Qc Ksp 故选项 C 正确 D 错 A 项 在原溶解平衡的溶液中加入 Na2SO4 增大了c SO 使平衡向生成 BaSO4的方向移动 但溶液仍处于饱和状态 即最后的点应在曲线上 a 下方 A 错 B 项 蒸发使c SO 增大 而 c 点与 d 点的c SO 相等 故 B 项错 5 答案 B 解析 在饱和溶液中 42SO Ag0 034 c Ag 则 加入溶液后 1 Lmol c SO 2 4 1 Lmol017 0 42 1 SONaLmL0 020mol100 12 4 c Ag 0 017mol L c SO 0185 0 2 0 1 0020 0 1 0017 0 1 Lmol 6 不会折出沉淀 则 c SO c Ag 2 4 2 0 2103 5 6 5 10 42SO Ag c Ag B 正确 1 Lmol017 0 2 034 0 6 答案 10NH4NO3 3H2O Ca5 PO4 3OH 9H2O 唯一副产物为水 工艺简单 反应液局部酸性过大 会有 CaHPO4产生 4 Ca5 PO4 3OH 酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO aq OH aq 向右移动 导致 Ca5 PO4 3OH 溶解 造成龋齿 解析 反应方程式不是氧化还原反应 用质量守恒定律即可判断 中反应碱远远过量 因此 生成碱式盐 Ca5 PO4 3OH 方法 A 与方法 B 对比 主要是 A 产物有副产物 NH4NO3 原子利用率不高 本题后二问要利用平衡思想解决 人体 pH 基本上在 7 39 7 41 所以钙主要存在形式为 Ca5 PO4 3OH 结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解 造成龋齿 7 答案 1 O 2 2 HS OHHS 可不写 O 2 HHS 2 OHSH 2 2 7 3 10 3 172 5 4 使得到充分的还原 或提高 的产量 4 BaSOBaS 为吸热反应 碳和氧气反应放热维持反应所需高温 解析 本题以工业制备的工艺流程为背景 设置相关问题 考查学生对基础知识的应用能力 2 BaCl 1 水解以第一步为主 S 2 NaO 2 2 HS 关键是 和 产物是而不是 2 所谓沉淀共存 就是 HSOH HSS 2 HAgCl 都有 即 这个反应达到平衡 所以AgBrAgCl Br ClAgBr c Cl c Br AgCl K AgBr K sp sp 3 将题干提供的反应 再同除以 2 即得 3 10 13 107 2 100 2 104 5 2 COC s g 所以 即 4 过量炭的使用一2CO g 571 2226 2 H 1 molkJ2 1 172 5kJ molH 方面为了提高的转化 另一方面为了与空气反应产生热量 使反应 得以顺利进行 4 BaSO 8 答案 B 解析 H2 g X2 g HX g 2 1 2 1 起始浓度 mol L 1 0 0 1 分解浓度 mol L 1 x x 2x 平衡浓度 mol L 1 x x 1 2x K 10 解得x 0 0833 5 05 0 21 xx x 所以 HX 2x 1 0 167 16 7 9 答案 1 0 045 9 0 10 3 7 2 该反应中甲酸具有催化作用 反应初期 虽然甲酸甲酯的量较大 但甲酸量很小 催化效果不明显 反应速率较慢 反应中期 甲酸量逐渐增多 催化效果显著 反应速率明显增大 反应后期 甲酸量增加到一定程度后 浓度对反应速率的影响成主导因素 此时 v 正 减小 特 别是 v 逆 增大 使总反应速率逐渐减小 直至为零 3 0 14 4 102030405060708090 0 5 10 15 20 25 30 T1 T2 t min 转化率 解析 1 由图可知15 20 min内 甲酸甲酯的转化率从6 7 上升到11 2 则 n 甲酸甲酯 1 00 mol 11 2 6 7 0 045 mol v HCOOCH3 9 10 3 mol min 1 min 5 mol 045 0 2 从 1 给表中数据可知 平均速率是先增大再减小 后保持为0 分析其原因 可从浓度 催化剂 温度来入手 现温度不变 HCOOCH3起始时浓度最大 但其起始速率并不是最大 说明有催化剂的影响 现有物质中有催化可能的是HCOOH CH3OH H2O 但CH3OH H2O的起始浓度已不小 所以 只能考虑是 HCOOH起催化作用 3 K值的计算要注意选取的是平衡时的量 即是图上甲酸甲酯的转化率为24 的点 4 因为升高温度 反应速率增大 达到平衡所需时间缩短 所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要 小于T1 再者 该反应是吸热反应 升高温度 平衡右移 甲酸甲酯的转化率增大 所以T2达平衡时 的平台要高于T1 10 答案 C 解析 单位体积内的粒子数 实质为粒子的浓度 显然 A B 两项的浓度较小 排除 C D 两项浓度相同 但 D 项中 CH3COOH 属于易挥发性分子 且在溶液中不完全电离 离子总浓度比 C 小 所以 C 项沸点最高 11 在氯水中 氯元素绝大多数以 Cl2形式存在 不会存在此等式 故 A 不正确 氯气与水反应生成 HCl 和 HClO HCl 完全电离生成 H 和 Cl HClO 部分电离 即c H c Cl c ClO c OH B 项错 C 项完全反应后相当于 CH3COONa 溶液 由于 CH3COO 水解导致c Na c CH3COO C 项错 D 项中 由 于 CO 水解 1 2c Na c CO 从反应 CO H2OHCO OH HCO H2OH2CO3 OH 可知 c OH 与c HCO 大小相近 但c OH c HCO H 的来源是水的电离 极弱 HCO 的电离 弱于水解 c H 很小 远小于c OH 而c HCO 与c OH 相近 所以c HCO c H 最后确定 D 项正确 12 答案 C 解析 做题思路 pH 顺序是 酸 强 弱 盐 弱碱盐 双强盐 弱酸盐 碱 弱 强 苯酚当做酸对待 所以酸中 pH 醋酸 碳酸 苯酚 盐中 均属于强碱弱酸盐 根据越 弱越水解的原理 电离程度 H2CO3 苯酚 HCO 则对应盐的碱性 即 pH 顺序 为 NaHCO3 苯酚 钠 Na2CO3 故 C 项正确 13 答案 C 解析 二者都存在盐的水解和水的电离 A 项正确 B 项中注意 HCO 电离出 CO HCO 的 水解弱于 CO 所以c OH 是前者小于后者 C 项错 D 项中 加入 NaOH 固体 前者因 OH 与 HCO 8 反应而使c CO 增大 后者因 OH 抑制 CO 的水解而使c CO 增大 所以 D 项正确 14 答案 B 解析 本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较 重点考查盐类水解规律的灵活应用 KCl KNO3 Na2SO4均为强酸强碱盐 不水解 溶液显中性 而 A 中 Na2SO3 FeCl3分别水解而使溶液 显碱性和酸性 B 中由于酸性 H2SiO3 H2CO3 根据越弱越水解可判断溶液碱性 Na2SiO3 Na2CO3 NH4Cl 水解显酸性 C 中 pH 应为 NH3 H2O Na2SO4 H3PO4 H2SO4 D 中 NaHCO3水解大于电离而显碱性 C2H5OH 对水的电离平衡无影响 pH 7 故只有 B 项是 pH 由大到小排列的 技巧点拨 比较溶液的酸碱性或 pH 首先要判断是酸 碱或盐溶液 一般说来 pH 强碱 弱碱 弱酸 强酸 而盐要考虑是否发生水解 盐若不水解 pH 7 盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱 性 涉及酸式盐 还要考虑电离和水解程度的相对大小等 15 答案 A 解析 由电离常数可知电离关系为 H2CO3 HClO HCO 则同浓度时水解程度为 CO ClO HCO 由于同浓度时 ClO 水解程度大于 HCO A 项正确 B 项不正确 由物料守恒 c HClO c ClO c HCO c H2CO3 c CO 知 C 项不正确 由电荷守恒c Na c H c HCO c ClO c OH 2c CO 知 D 项不正确 16 答案 B 解析 平衡常数仅与温度有关 故稀释时是不变的 A 项错 CO2通入水中 相当于生成 H2CO3 可以与 OH 反应 而促进平衡正向移动 B 项正确 升温 促进水解 平衡正向移动 故 的结果是增大的 C 项错 D 项 加入 NaOH 碱性肯定增强 pH 增大 故错 CO HCO 2 3 3 c c 考点分析 此题考查了水解平衡中影响其移动的因素及平衡常数的相关知识 知识点考察单一但 难度有所提升 17 答案 B 解析 本题综合考察强弱电解质的电离 水的电离 盐类水解等有关电离平衡的全部知识 A 项 氨水中 NH3 H2O 是弱碱 电离出的 NH 很少 而 NH4Cl 完全电离 虽然 NH 会水解 但水解的 部分很少 c NH A 正确 B 项 HCl 氨水都是抑制水的电离 浓度相同时 强酸 HCl 对水的抑制作用强于弱碱 NH3 H2O 水电离出的c H B 错 C 项 相当于是 NH4Cl 溶液 选项中等式符合质子守恒 正确 NH4Cl 溶液中加入氨水 由于 NH3 H2O 电离程度大于 NH 的水解程 度 故 D 正确 18 答案 D 解析 A 项 苯酚钠溶液因 C6H5O 水解而呈碱性 其离子浓度大小是 c Na c C6H5O c OH c H 故 A 项错 B 项 Na2CO3溶液呈碱性 稀释 pH 减小 但温度不变 Kw不变 所 以 B 项错 pH 5 即c H 10 5 mol L C 项错 根据沉淀溶解平衡 难溶 AgCl 的可以转化为 更难溶 Ag2S 的 故 D 项正确 19 答案 C 解析 此题以完全反应时为参照点 若Va Vb 则酸和碱正好完全反应生成 CH3COOK 根 据质子守恒 c CH3COOH c H c OH B 项正确 根据物料守恒 c CH3COOH c CH3COO c K 可判断出 Va Vb时 即酸过量时 A 项正确 根据电荷守恒 适于各种量变 c K c H c OH c CH3COO 可判断出 D 项正确 C 项错误 20 答案 B 解析 A C 项实是比较c H CH3COOH 弱酸性 CH3COO 水解呈弱碱性 HCO 比 CH3COO 水解能力强 NaOH 强碱性 即 pH 为 所以 A C 项错误 B 项比较c CH3COO 原条件中都有相同的 CH3COO 因反应使c CH3COO 明显减小 只存在 CH3COO 的水解 因有 NaOH 抑制了 CH3COO 的水解 中 HCO 的水解强于 CH3COO 生成的 OH 也 抑制了 CH3COO 的水解 但比 的抑制作用要弱 所以 B 项正确 D 项的顺序应与 B 项相反 即应为 D 项错 21 答案 C 解析 此题可利用电荷守恒 以 B 项为参照点进行解题 溶液中不可能二种阴离子都多于 阳离子 C 项错 也不可能二种阴离子都少于阳离子 22 答案 AC 解析 0 01 mol L 1 NH4HSO4中加 NaOH 溶液 当 1 1 与 H 反应结束后 由于 NH 水解 呈酸性 需再加 NaOH 与 NH 反应使溶液呈中性 所以c Na c SO c NH A 项正确 B 项中 虽然 HCO 水解呈碱性 但水解微弱 c Na 与c HCO 数值接近 所以c Na c HCO c OH c H 故 B 项错 C 项中把c H 移项得 c OH c HCO 2c H2